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溴化氢氯化氢氟化氢有毒吗-溴化氢氯化氢沸点

氯化氢 4周前 (06-06) 6

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文章信息一览：

1、在结构相似的情况下，共价键的键长与键能成反比，即键长越长，键能越小，键长越短，键能越大。键长可根据原子半径大小来简单比较，即半径越大，键长越长，碘原子半径大于溴原子半径，所以H—I键长大于H—Br，所以H—Br的键能大于H—I。

2、氟化氢最短，氯化氰次之，溴化氰较长，碘化氢最长。一个是因为卤素原子的半径逐渐增大，另一个原因是因为卤素的电负性逐渐减小。非金属性强的卤素，单质分子的化学键更易断裂。非常明显的，氟气和水反应很剧烈，氯气和水反应也很快，溴就很慢，碘只是溶水而已。

（图片来源网络，侵删）

3、这跟卤原子是极化能力有关。卤元素中F到I极化能力逐减，对H的吸引逐减。共价性逐减，离子性增强。在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

1、化学键极性大小，要用成键元素电负性差值大小判断。Cl的电负性为 16，同周期元素Na， Mg ， Al ， Si， P ，电负性依次增大，与Cl成键的电负性差值依次减小，所以键的极性依次减小。化学键极性最大是NaCl，最小的是PCl5。

2、核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

（图片来源网络，侵删）

3、卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

4、异核双原子分子，共价键为极性键，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，举例：氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢、一氧化氮、一氧化碳等等。

酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。同一横排从左到右，相应元素的气态氢化物稳定性一般是增强，如NH3H2OHF，CH4属于有机物，是个例外，因为氮氧氟的氧化性在增强，与氢气反应愈发容易，产物也更稳定。请***纳。

还原性HIHBrHCl 氯溴碘都是卤族元素，且从氯到碘原子半径增大，离子半径也增大，原子核对外层电子的吸引力减小，从氯离子到碘离子越来越易失去电子，所以碘离子的失电子能力最大，还原性最强。浓硫酸能氧化氢碘酸和氢溴酸分别生成碘单质和溴单质。

HF更稳定。原因：氟氯溴碘都是第七主族元素，且电子层数依次增多，原子半径依次增大，吸引电子的能力依次减弱，所以，它们非金属性依次减弱，氢化物的稳定性也依次减弱。HF：氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有***性气味。分子式：HF·H2O相对密度 15~18。

HFHCLHBrHI，原理如下：卤族元素从上到下，原子半径依次变大，形成的氢化物键长增大，键能减小，更容易电离出氢离子。随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。

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