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氯化氢的共价结构-氯化氢的共价键形成的结构式

氯化氢 2个月前 (07-10) 24

今天给大家分享氯化氢的共价结构，其中也会对氯化氢的共价键形成的结构式的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

共价化合物中不存在离子，如果存在离子就是离子化合物。强电解质的定义是：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出离子的电解质。HCL在纯气体的时候是没有离子的，只有在水溶液中才会电离出离子。

氯化氢是共价化合物，为什么能拆成离子是因为它在水溶液***价键破坏，变为可移动氢离子和氯离子，但在之前，是没有破坏的，还是氢原子和氯原子。

（图片来源网络，侵删）

HCl不是离子化合物，也不含有离子。是共价化合物。盐酸中含有氯离子和氢离子，那是HCl在水中电离的结果。盐酸不是HCl，只有HCl溶解在水中后才构成盐酸，所以盐酸是混合物，就不涉及离子化合物和共价化合物了。

1、不对；应该说：一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。【或者说：氯化氢分子是由氯原子和氢原子构成的。

2、但是氯化氢是电解质，溶解到水中后，氢、氯之间的共价键断裂，形成了氢离子和氯离子；离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。

（图片来源网络，侵删）

3、氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢主要用于制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

4、一个氯气分子是由两个氯原子构成的，而一个氯化氢分子由一个氢原子和一个氧原子构成，所以两者的分子的构成不同，氯分子为单质，而氯化氢分子为化合物。

离子键是离子之间由于得失电子而产生的化学键离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。

硅是空间网状结构，一个硅原子有四个单键共价键与周围硅原子相连，所以1mol硅有4mol键，但每mol单键都是两mol硅共用的，真正的共价键就只有2mol。

性质不同：共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，离子键是化学键的一种，通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成。此类化学键往往在金属与非金属间形成。

构成微粒：分子。特例：稀有气体为单原子分子。微粒间作用a.分子间作用力，部分晶体中存在氢键。分子间作用力的大小决定了晶体的物理性质。分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体熔沸点越高，硬度越大。b.分子内存在化学键，在晶体状态改变时不被破坏。c.分子间内部微粒***用紧密堆积方式排列。

氢氧化钠：离子键原因：NaOH是离子晶体（化合物）。二氧化硅：共价键原因：SiO2是原子晶体，原子间以共价键结合氯化钙：离子键原因：高中学的大部分的盐是离子化合物，。（除AlClFeCl3等少数盐外）四氯化碳：分子间作用力。原因：CCl4是分子晶体，可类比CO2，是以分子间作用力结合的。

A 解析分析： A、碘的升华和干冰气化均克服分子间作用力，正确；B、二氧化硅熔化克服共价键，干冰熔化克服分子间作用力，错误；C、苯熔化克服分子间作用力，硝酸钾熔化克服离子键，错误；D、食盐的熔化克服离子键，冰的融化克服分子间作用力，错误。考点：考查晶体结构和性质。

概念：离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物，叫做离子化合物。共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。成键微粒：离子化合物：阳离子和阴离子。共价化合物：原子。作用力：离子化合物：静电作用（包括静电吸引和静电排斥）。

CO是极性分子，N是非极性分子，CO分子极性比N分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。

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