硫化铜可以与氯化氢反应-硫化铜可以与氯化氢反应吗
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青铜器有了锈蚀怎么办最好,怎样妥善收藏
用木棒把牙膏搅拌均匀。把生锈的铜币放入牙膏水中。等待一个小时。一个小时之后，捞出来。可见那一块锈迹去除的干干净净，效果不错。注意事项：铜锈一般又分为无害锈与有害锈两种。
考古青铜器表面腐蚀很复杂，用XPS分析表面化组成，发现是一些氧化物、氯化物，这些腐蚀表层是在地下埋藏上千年的环境下形成的。其结构松散，孔隙分布广，对水、气都具有吸附作用。
去铜锈的几种方法： 我国青铜器考古修复方法：我们这里几千年前的三星堆出土的东西都可以这么整，优点：绝对不会伤害铜器。
但除锈又不能损伤铜器本胎，并要保留好的锈色。 与基本除锈不同的是“粉状锈”的去除，青铜器锈蚀机理主要为氯离子的存在对青铜器的锈蚀影响最大，是产生“粉状锈”使青铜器遭到破坏的主要原因。
bi2s3与(nh4)2s2在酸性条件下反应
1、第二个：PbS是黑的，SnS是暗棕色的，Bi2S3是黑色的，反应离子方程式既：M2++S2-=MS （M=Sn2+，Pb2+），2Bi3++3S2-=Bi2S3 加入硫化钠之后，三者均不溶。
2、ZnS + 2H+ —→ Zn2+ + H2S↑ （2） 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：PbS + 4HCl —→ H2[PbCl4] + H2S↑ （3） 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。
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4、【化学组成】Bi2S3。Bi含量为830%，S含量为170%。类质同象混入物主要有Pb，Cu，Sb和Se。【晶体结构】斜方晶系；链状结构（与辉锑矿等型）；空间群 Pbnm；a0=113nm，b0=127nm，c0=0.3***nm；Z=4。
5、含Pb2+、Bi3+废液的回收 ***用Na2S作沉淀剂来处理这一废液，将回收的废液加热近沸，在搅拌下趁热加入Na2S溶液使其转化成难溶的PbS、Bi2S3黑色沉淀，将沉淀过滤、洗涤，然后加入浓硝酸，加热至黑色硫化物溶解。
6、纯铋是柔软的金属，不纯时性脆。常温下稳定。主要矿石为辉铋矿（Bi2S3）和赭铋石（Bi2o5）。液态铋凝固时有膨胀现象。性脆，导电和导热性都较差。铋的硒化物和碲化物具有半导体性质。金属铋为有银白色（粉红色）到淡***光泽的金属，质脆易粉碎；室温下，铋不与氧气或水反应，在空气中稳定。
高一化学单选题一道
1、因为微波是高频电磁震荡而不是电流，故A、C错，当然D也错，只有B正确。
谁能说出硫单质的化学性质
1、单质硫的化学性质：氧化性，还原性。1，氧化性 跟金属单质的反应 往往将金属氧化为较低价态 如钠，钾，银等跟硫反应生成金属硫化物。跟铜铁等反应生成硫化亚铜，硫化亚铁。
2、单质S的化合价为0，不是最高价＋6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。学习时主要从氧化性和还原性掌握单质S的化学性质。
3、晶体的硫一般组成一个由八个原子组成的环：S8，也存在不稳定的环状S6分子作为结构单元的硫单质。单质硫的分子以环状S8最为稳定，这种环状分子中，每个硫原子***取sp3不等性杂化，与另外两个硫原子之间以单键相连，键长是206pm，内键角108°，两个面之间的夹角是98°。
4、●化学性质：单质S的化合价为0，不是最高价+6，也不是最低价－2，处于中间价态，所以，单质硫既有氧化性又有还原性。①与多数金属在加热条件下反应，生成—2价硫化物，表现为氧化性Cu2S、FeS都是金属的低价硫化物，硫单质氧化性弱，只能将金属氧化到较低价态低价态。
下处下列100种物质的化学式
1、氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 氧化铜 氧化亚铜 元素最高价氧化物对应水化物的化学式，如果是金属元素的话，就是相应的碱；如果是非金属元素，就是相应的含氧酸！比如，S元素的最高价氧化物对应水化物，就是 H2SO4！所以，钠元素最高价氧化物对应水化物化学式 就是 NaOH。
2、化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成； ②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成； ③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。 （2）单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
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