氯化氢如何定量-氯化氢如何定量分离
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怎样求盐酸的浓度是多少?
盐酸浓度计算公式是c（HCl）=m/[（V1-V2）*0.05299]。比如3mol/L盐酸就是常用浓盐酸。盐酸溶液浓度计算公式：c（HCl）=m/[（V1-V2）*0.05299]盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味。
用无水碳酸钠标定计算：c（HCl）＝m/（0.05299×V）c（HCl）--盐酸标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L；m--称取无水碳酸钠质量，g；V--滴定用去盐酸溶液实际体积，mL；0.05299--与00mL盐酸标准滴定溶液〔c（HCl）=000mol/L〕相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，物质浓度：12mol/L。密度179g/cm3，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。浓盐酸反应生成氯气、氯化物、水。
盐酸化学名称
盐酸的化学式：HCl。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
盐酸的化学名称是氯化氢（HCl），实际上是HCl的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
盐酸（HCl），属于一元无机强酸，工业用途广泛，盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性；因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
盐酸化学式是HCl。盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味，属于一元无机强酸，化学式写为HCl。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。
盐酸化学名称是氯化氢（HCl）。盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。
化学竞赛:将一定量的H2,O2,Cl2的混合气体充入一密闭容器中
你由方程式可以求出氧气的质量为8g，氢气的质量为0.6g。有应为题目中给出两气体的质量比为1：1，所以反应时生成的4g的水的质量是由反应前的氧来制约的。因此反应前氢气的质量也应该是8g。
而混合气体反应后密度减***明剩余气体为氢气，如果是氧气密度要增大。所以反应后氮气与氢气的质量比=1mol*28g/mol：1mol*2g/mol=14：1 设混合气体中氧气的物质的量为X 则参加反应氢气的体积为2X，因为氢气与氧气是按物质的量2：1的比例反应。
在标态下，将CO2和CO的混合气体（密度是H2密度的16倍）充满一盛有足量的Na2O2密闭容器中（容积为24升），用间断的电火花引发至充分反应。
氯化氢遇湿润的ph试纸有何变化
pH试纸变为红色。pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝和酚酞一样，在不同pH值的溶液中均会按一定规律变色。
氯化氢气体在水中溶解度很大，达到饱和溶液时又具有挥发性，可以用湿润的pH试纸放在溶液上空间，如试纸变红色说明氯化氢（盐酸）溶液已饱和。
如果不湿润的话，就不会变色，因为氯化氢气体只有溶于水生成盐酸才有酸性，如果湿润了就显红色。
氯气遇湿润的PH试纸后，氯气会与水反应生成氯化氢和次氯酸。都偏酸性，试纸应该会变红。但次氯酸有漂白的作用，之后试纸会褪色。
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