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氢氧化铁与氯化氢方程式-氢氧化铁与氯化氢方程式

氯化氢 2个月前 (07-12) 20

文章阐述了关于氢氧化铁与氯化氢方程式，以及氢氧化铁与氯化氢方程式的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

离子方程式：Fe3+ + 3H2O（沸）=加热=Fe（OH）3（胶体。

不可以，因为这样得到的氢氧化铁会沉淀，正确的步骤是向沸水中滴入氯化铁溶液，再持续加热，这样就能得到氢氧化铁胶体。

（图片来源网络，侵删）

这里注意我们制备氢氧化铁胶体的过程。向沸水中滴3~5滴饱和氯化铁，继续煮沸至溶液呈澄清，停止加热。这个过程中加3~5滴饱和氯化铁，以及停止加热都是为了防止氢氧化铁胶体发生聚成，如果聚沉了，就是不胶体了。所以这个生成的氯化氢量比较少，而且氯化氢易溶于水。此时就是比较稀的稀盐酸溶液了。

展开全部 FeCl3+3H2O（可逆符号）Fe（OH）3（胶体）+3HCl 追问追答看不清楚追问是对原有问题或相关思路不明白继续问，而不是再拿一个问题来问。

自来水大部分都是用Cl2来净化，所以可能会残留HCl等含氯酸，或导致氢氧化铁胶体无法形成。

（图片来源网络，侵删）

注意：（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊；（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热，否则也容易出现浑浊，产生红褐色的氢氧化铁沉淀。（3）往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

取1个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。此时即可制得氢氧化铁胶体。该反应为水解反应，是吸热反应，所以加热可以让平衡向右移动。

向沸腾的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。①因为胶体处于介稳定状态，制备Fe（OH）3胶体时一定要注意反应条件，如果条件控制不好，可能得到的是Fe（OH）3沉淀。

⑴ 设法让一束可见光通过你所制得的液体，检验是否是胶体。

注意事项：（1）实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。原因是若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。

1、离子方程式：5Fe + MnO + 8H == 5Fe + Mn + 4HO 高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。

2、Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2↑；根据方程式，生成0.1mol氯气，消耗0.2mol氯化氢；氯化氢有一半被氧化，也就是0.1mol被氧化。

3、氯气溶于水后，部分氯气与水反应，产物是HCl、HClO，HCl是强电解质，在书写离子方程式时，需写成氢离子和氯离子，HClO是弱酸，在书写离子方程式时，不能拆开。氯气与水反应的化学方程式和离子方程式如下图所示，注意，氯气与水反应是典型的可逆反应。

但是实际上我们制取氢氧化铁胶体还不仅如此，还喜欢加热，加热的过程中HCl还趋于挥发，这就使得这个水解平衡向右移动。于是我们宏观来看，那就是反应不断生成Fe（OH）和HCl，而盐酸不断以HCl气体形式从体系中逃离，水解趋于完全。

因为这个反应涉及到盐类水解的平衡问题啊，Fe3+ + 3H20 —— Fe（OH）3 + 3H+，这是铁离子的水解反应，制备氢氧化铁胶体时是在沸水中，在100℃下平衡向右移动，所以是生成胶体的反应大于H+与胶体的反应啊！一般地，许多反应都是涉及到化学平衡的。

因为反应必须在沸水中进行，而且Fe（OH）3（胶体）的量比较少，已经达到了一种动态平衡，所以生成物不会继续发生反应。

主要原因是是取氢氧化铁胶体的时候，盐酸是氢氧化铁水解产生的，那么它的浓度相当的低。

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