沉淀和氯化氢能反应吗-氢氧根和氯离子一一沉淀
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bicl3与水反应产生沉淀,加入HCl沉淀溶解,为什么
BiCl+H2O==BiClO↓（氯化氧铋）+2HCl，加盐酸会抑制水解，所以沉淀溶解。三氯化铋为雪白而带有钻石光泽的晶体。有氯化氢气味，溶于盐酸；硝酸，在水中分解为氧氯化铋。
加水生成沉淀（BaCl3水解生成氢氧化钡，强碱，溶解度低），加HCl沉淀溶解（酸碱中和）。BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl 氯氧化铋 配置BiCl3溶液时水解产物BiOCl生成而溶液呈浑浊。
BiCl3直接溶解于水后，发生水解生成Bi（OH）3沉淀，得不到BiCl3水溶液，只有先将它加入浓盐酸里慢慢稀释，确保溶液呈酸性就不会产生沉淀。
相似的，三氯化锑也得先用浓盐酸溶解。CuCl2会水解 CuCl2+2H2O==Cu（OH）2+2HCl 加热后HCl会挥发 本身是可逆的反应，若通入干燥氯化氢，根据可逆原理，反应向左移动，就预防了水解。
氯化钡溶液和稀硫酸混合能否反应
1、硫酸和氯化钡能反应，生成硫酸钡沉淀和氯化氢，这里不能说明盐酸酸性比硫酸强，因为这个反应的发生是由于生成了硫酸钡沉淀，打破了原来的平衡才导致反应朝正方向进行。
2、不会。硫酸与硫酸钡反应会生成硫酸钡沉淀。硫酸钡不溶于硝酸也不与硝酸反应，所以加入稀硝酸，沉淀不会消失。你说的应该是还有一个是碳酸钡吧，它能与硝酸反应，沉淀会消失。
3、氯化钡与硫酸有关的化学方程式： H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl 这个反应属于复分解反应，复分解反应发生的三个条件：1，生成沉淀；2，生成弱电解质；3，生成气体。
BaSO4和HCL能反应吗?
1、没有反应。硫酸钡是一种难溶于水的盐，在水中几乎不电离出钡离子和硫酸根离子，与盐酸（主要成分为氯化氢的水溶液）中的氢离子和氯离子没有反应的条件，硫酸钡还是一种稳定的化合物，离子键强度较大，不易被破坏。
2、亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钡，水和二氧化硫。亚硫酸钡是沉淀，但是会微溶于水，可以溶于稀HCl。一般亚硫酸钡是否是沉淀需要根据其所处的环境来判断，其中常见的几大液相体系分别为，水溶液，醇溶液和强酸溶液。①在水中。
3、不反应。因为假如反应，生成的产物为BaCl2，该产物溶解度比BaSo4小，BaSo4比BaCl2更难溶，亦即更稳定。而反应是往稳定的方向所进行的，所以宏观表现为不反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
4、不能，硫酸钡是沉淀。如果能反应，生成的是硫酸和氯化钡，硫酸的酸性比盐酸还强，弱酸怎么强酸？只有强酸与弱酸根离子形成的不溶性盐反应是可以的，可以形成弱酸。如碳酸钙与盐酸反应生成碳酸，分解形成二氧化碳。
氢氧化镁沉淀和氯化氢溶液反应吗
原理：酸碱中和消耗部分OH－，剩余的OH－与Mg2+形成沉淀。
氢氧化镁和盐酸反应的离子方程式如下：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液 ，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
酸是酸，氢氧化镁是碱，酸和碱发生中和反应，即盐酸与氢氧化镁反应是中和反应，其中盐酸是氯化氢的水溶液，又名氢氯酸，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
在110℃开始失去部分氯化氢而分解，强热转为氧氯化物；或当急速加热时约118℃分解。这时其水溶液呈酸性，但是由分解出的氯化氢导致的。在这种特殊条件下，反应也是氯化氢和氢氧化镁反应，根本没氯化镁的事。
H2O = Mg（OH）2 + 2 H+，水解得到H+，而体系中存在Cl-，二者结合为HCl气体逸出，反应右移，得氢氧化镁沉淀，并促使水解进行完全。MgCl2溶液 或 MgCl2·6H2O晶体，直接加热，得到的是Mg（OH）2Cl 或Mg（OH）2。
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