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氯化氢是极性气体吗-氯化氢有极性吗

氯化氢 2个月前 (05-13) 10

今天给大家分享氯化氢是极性气体吗，其中也会对氯化氢有极性吗的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、极性分子和非极性分子的区别主要在于分子结构中的电荷分布。极性分子：在分子中，电荷分布不均匀，正负电荷重心不重合，因此产生了极性。例如，在氢分子（H2）中，两个氢原子之间的电荷分布不均匀，因此它是极性分子。非极性分子：在分子中，电荷分布均匀，正负电荷重心重合，因此没有极性。

2、指代不同极性物质：物质中含有极性分子的物质。非极性物质：物质中含有非极性分子的物质。

（图片来源网络，侵删）

3、非极性分子：整个分子的电荷分布均匀，对称。极性分子：整个分子的电荷分布不均匀，不对称。存在的共价键非极性分子：非极性键或极性键。极性分子：极性键。分子内原子排列非极性分子：对称。极性分子：不对称。

是的.氯化氢气体属于化合物，溶于水后能够电离出氢离子和氯离子。根据电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以HCl是电解质。

氯化氢气体是电解质。因为氯化氢气体在水溶液中能够导电，满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个。根据电解质的定义：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。由此可见氯化氢是电解质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢气体，液体（熔融态）都是电解质，电解质和非电解质都是针对化合物说的。例如：盐酸（溶液）是混合物，不能算电解质。

不是。氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸导电。氯化氢为共价化合物，因此熔、融状态不能够导电．电解质的概念：在水溶液或熔融（熔化）状态能够导。电的化合物氯化氢在水溶液中能够导电，因而满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个，所以是电解质。

通常：以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如ClH2等；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定，如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子。

根据元素的氧化/还原性强弱，即易得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性（下表）相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。化学键（chemical bond）是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。

极性键判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。如HCl、COCClSO42-、OH-等都含有极性键。（3）极性键和非极性键的关系：①有的分子中只有非极性键，如HClO3等。②有的分子中只有极性键，如HCl、H2S、COCH4等。

1、极性分子还是非极性分子的判断方法 ①双原子分子：取决于成键原子之间的共价键是否有极性。A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl2）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、SB12，特别注意：O3（V型）是极性分子。

2、A-B型分子（HCl ）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl2）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、S8 、B12，特别注意：O3（V型）是极性分子。②多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

3、双原子分子，极性键构成的是极性分子，非极性键构成的是非极性分子。多原子分子，空间对称的是非极性分子，如CO2（直线），BF3（正三角形），CH4（空间正四面体），PCl5（三角双锥），SF6（正八面体）等。空间没有高度对称的，就是极性分子，如H2O（折线型），NH3（三角锥形）。

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