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氯化氢之间的氢键-氯化氢中的化学键

氯化氢 10个月前 (05-13) 156

本篇文章给大家分享氯化氢之间的氢键，以及氯化氢中的化学键对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

这是由于水合的作用。水份子中的氧原子对氯化氢的氢原子产生强有力的氢键，而使H-Cl共价键被彻底破坏。同时，氯化氢的氯离子被水分子有效水合，更增强了体系的稳定性。

氨分子单个来说也可以形成4个氢键，但液氨当中确实只能形成两个。水分子一个分子有两个氢给体和两个氢受体，于是给两个受两个就是四个氢键。氨分子是氢受体一个，给体三个，单分子也能形成四个氢键。但液氨当中，给体过剩了，只有以氢受体的量决定氢键数，即平均给一个受一个形成两个氢键。

（图片来源网络，侵删）

能产生氢键的元素有N、O、F，这三种元素，所以氯化氢分子间没有氢键。氯的电负性和氧当然不一样，氧的电负性比氯大。

这个跟原子最外层电子有关，F和O的最外层电子都是达到8个饱和，此时最稳定。而F最外层电子是7个，O最外层电子是6个所以F只需一个氢就够了，而O需要两个。具体可以去看下关于最外层电子的参考书。

氯原子半径大，超出形成氢键的距离，据测定液态时氯化氢分子间也稍有氢键特征。氯元素电负性为0，氧元素电负性为5。气态分子间常常间距太远，不存在形成氢键的条件。

（图片来源网络，侵删）

⑴氨气易溶于水主要是因为氨气氮原子上有一对孤对电子，可以与水分子的氢原子形成稳定的氢键，从而使其与水分子较好的结合使其易溶于水。而氮气和氢气所有电子均已成键（无孤对电子），不能与水形成氢键从而不溶于水。

1、甲醇分子中存在的化学键是：C－H键，有3个；有C－O键1个；O－H键1个。

2、乙醇与乙醇，水与水，乙醇羟基氧给电子与水形成的氢键，水中氧原子给电子与乙醇羟基上氢形成的氢键。键能大小与空间位阻有关，最大的是水与水，其次是乙醇羟基氧与水，水中氧与乙醇羟基氢，乙醇与乙醇。望***纳，谢谢。

3、一共有5个共价键。3个碳氢键，1个氧氢键，1个碳氧键。

4、你好，两种，水的氢和氨的氮形成的氢键和氨的氢与水的氧形成的氢键。这两种氢键以第一种为主，原因就是氨水显碱性，如果是第二种更多的话，那么氨水显酸性。

5、两种。在氨气溶于水的过程中，水的氢和氨的氮形成的氢键和氨的氢与水的氧形成的氢键，是由两种表达方式的，其中有分子式和结构式。

当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。

由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

氯化氢是“共价化合物”，它的分子结构是“客观的”，不是我们人为规定的。氯化氢的溶液能导电，说明氯化氢分子在水中能电离，但不足以说明它的分子结构。“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。

解析： HCl是共用一对电子各形成H2e-和Cl8e-稳定结构，所以HCl有共价键，是极性键，又因为它是以分子形式存在，所以HCl形成晶体时是分子晶体。

Na+ 与OH-之间有离子键，OH-中有共价键。溶于水被电离了当然被破坏了，是Na+与OH-的离子键被破坏。

都是共价键但是由于这三者分子之间还存在氢键（一种***子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。

1、氨气、水、氯化氢都属于分子晶体，所以它们之间有分子间作用力；而氯化钠、氯化铵属于离子晶体，所以它们之间不存在分子间作用力。

2、HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。

3、取向力，即分子偶极之间的作用力，只存在于极性分子间诱导力，即诱导偶极和永久偶极之间的作用力，存在于极性分子之间，或极性分子和非极性分子间色散力，即瞬时偶极之间的作用力，存在于任意两个分子间除了少数极性很大的分子，分子间作用力（范德华力）以色散力为主。

可以形成氢键的是h2，分析如下：HCI气体分子之间不存在氢键，而H2O分子间可以形成氢键，因此可以形成氢键的是h2，氢键通常可用X-H，Y来表示。其中X以共价键（或离子键）与氢相连，具有较高的电负性，可以稳定负电荷，因此氢易解离，具有酸性（质子给予体）。

无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用，这个静电吸引作用力就是所谓氢键。例如 HF与HF之间；不同种分子之间的氢键。不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。

所以1mol氨分子也只能形成1mol氢键。HF、H2O、NH3只有每摩H2O能形成2mol氢键。冰中水分子是四面体结构（有点像金刚石，但不是正四面体），每1个水分子以氢键与4个水分子相连，但2个分子共有一个氢键，所以1个分子有2个氢键，1mol冰中有2mol氢键。

这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。

解析：在常温常压下，HCl的溶解度为1：500（1个体积的水解溶500体积的HCl），NH3的溶解度为1：700（1个体积的水解溶00体积的NH3）.从上数据看：NH3更易溶于水。因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。

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