水硫化氢氯化氢沸点-硫化氢和氯水
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硫化氢和氯化氢谁的沸点高?
综上所述，硫化氢比氯化氢的沸点高，是由于硫化氢分子的分子量较大，分子间相互作用力较强所致。
S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对沸点的影响更大。
决定这些分子晶体沸点的主要是范德华力，但是H2S与HCl分子间存在氢键。沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
HF，NH3及其同族同类化合物的熔、沸点。化合物mp/℃ bp/℃ 化合物mp/℃ bp/℃ 化合物mp/℃ bp/℃。H2O 0 100 HF -80.3 15 NH3 -77 -34，H2S -86 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -135 -84，H2Se -64 -42 HBr -88 -60 AsH3 -116 -62。
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人教版化学键中为什么硫化氢沸点比HCl的高
1、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。
2、决定这些分子晶体沸点的主要是范德华力，但是H2S与HCl分子间存在氢键。沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
3、虽然S、Cl都是第周期的元素，S的分子量比Cl小，但S为第六主族，Cl为第七主族。硫化氢中S元素是以负二价的形式存在，而氯化氢中的氯元素是以负一价存在；因此，在液体状态下，硫化氢的氢键结合数量远比氯化氢的氢键数量大，即使氯化氢分子量稍大于硫化氢，但明显氢键对沸点的影响更大。
4、沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体 分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。
为什么HCl沸点比硫化氢沸点低
1、沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体 分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。
2、HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
3、对于分子晶体来说，他们的熔沸点和他们之间的分子间作用力有关，一般式量越大分子间的作用力越大！所以HCl的沸点低于HBr。
4、熔点最低。即HIHFHBrHCl 而对于沸点，是分子克服了几乎全部的作用力，氢键强度是范德华力的很多倍，所以含有氢键的要高。沸点：HFHIHBrHCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
5、当然是NH3的沸点高了，比较沸点高低，首先要判断其晶体类型和作用力强弱（如化学键等，越强融沸点越高），NH3与HCl都是分子晶体，NH3除了较弱的范德华力外分子易形成分子间氢键作用，HCl分子只有范德华力。所以前者分子间作用力比后者强，沸点更高。
6、决定这些分子晶体沸点的主要是范德华力，但是H2S与HCl分子间存在氢键。沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
硫化氢和氯化氢的化学性质?
1、化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。用途：H2S可用来分离和鉴定金属离子、精制盐酸和硫酸（除去重金属离子），以及制备元素硫等。它是一种好的还原剂。
2、h2s在常温下是无色、有***性气味的气体。（2）溶解性 h2s能/可溶于水。在20摄氏度，一个标准大气压时，1体积水能溶解6体积硫化氢；另外，1体积水能溶解40体积二氧化硫；1体积水能溶解约2体积氯气；1体积水能溶解500体积氯化氢；1体积水能溶解700体积氨气；1体积水可溶6体积的h2s。
3、硫化氢（H2S） 物理性质： 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水（6体积），比空气重，有毒。 化学性质： 1）受热易分解：H2S=H2+S 2）可燃烧： Cl2，氯气。通常呈黄绿色，有毒，有***性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。
化学高手叻?求解释
羧基相同，看相连碳，第一个化合物连接的是羰基，是双键，有吸电子共轭效应，（碳氧的电负性不同，氧的电负性强，有吸电子作用，这一点也可以解释羟基）但是羟基上的氧上有孤对电子，还可以给电子，总体表现吸电子，所以其吸电子能力弱于羰基。
若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡：D.无法确定平衡移动方向。解释：温度越高，压强越大，说明温度升高，平衡正向移动，该反应正向为吸热反应。升温平衡正向移动，加压平衡逆向移动。升温到某温度再加压，平衡移动结果必然是压强恢复到该温度时平衡压强。
自由基（free radical），化学上也称为“游离基”，是含有一个不成对电子的原子团。由于原子形成分子时，化学键中电子必须成对出现，因此自由基就到处夺取其他物质的一个电子，使自己形成稳定的物质。在化学中，这种现象称为“氧化”。
碱性的话，胺肯定比酰胺强。所以1最弱。脂肪族胺中仲胺碱性最强，伯胺次之，叔胺最弱，但它们的碱性都比氨强。
加成反应是一种有机化学反应，它发生在有双键或叁键的物质中。两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应（addition reaction）。加成反应可以是离子型的，自由基型的和协同的。离子型加成反应是化学键异裂引起的，分为亲电加成（electrophilic addition）和亲和加成（nucleophilic addition）。
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