三氯氧磷百科-三氯氧磷怎么读
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文章信息一览：
五氧化二磷没有氧化是什么?
五氧化二磷没有氧化是磷。五氧化二磷为白色无定形粉末或六方晶体，易吸湿，360℃升华。五氧化二磷溶于水产生大量热并生成磷酸，对乙醇的反应与水相似。相对密度 39。熔点569℃。为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
五氧化二磷没有氧化是磷，五氧化二磷是由磷在氧气中燃烧生成。为白色无定形粉末或六方晶体。易吸湿。360℃升华。溶于水产生大量热并生成磷酸，对乙醇的反应与水相似。相对密度39。熔点569℃。为酸性氧化物有腐蚀性，不可用手直接触摸或食用，也不可直接闻气味。
五氧化二磷没有氧化这个梗是一句土味情话，五氧化二磷去掉氧化，剩余的是五二磷，而五二磷与520是谐音，意思就是我爱你。“520”因与“我爱你”发音相似，且表达出来较含蓄，所以逐渐代替“我爱你”被年轻人广泛使用，随着使用率越来越高，人们便把每年的5月20日定为网络情人节。
五氧化二磷没有氧化前是磷。磷的化学式可以用P表示。
五氧化二磷是一种磷的氧化物，它的氧化数为-3，表示五氧化二磷中的磷原子损失了3个电子，处于负三价状态。五氧化二磷在溶液中具有酸性，可以损失H+，形成五氧化二磷酸（H4P2O7）。五氧化二磷在常温下是一种固体，没有明显的氧化性质。
五氧化二磷没有氧化是磷。氧化就是跟氧气反应。五氧化二磷，化学式P2O5。由磷在氧气中燃烧生成。为白色无定形粉末或六方晶体。易吸湿。360℃升华。五氧化二磷溶于水产生大量热并生成磷酸，对乙醇的反应与水相似。相对密度 39。熔点569℃。
什么化学药品有大蒜味???有毒性么???
白磷 白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角60°，有6molP－P键，化学式为P4。为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡***晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。用于制造磷酸、***和烟雾弹。
可能是磷化氢，该气体易挥发有大蒜味，磷化氢有毒的。如果能收集到一些气体的话将其通入硫酸铜溶液中，若出现黑色沉淀，则可能就是磷化氢。
大蒜味臭味剂对人身体危害不大；煤气味的臭味剂，就是硫化氢之类的具有恶臭的气体对身体危害大些。
羧酸制备酰氯的方法有哪些?
1、该方法如下：羧酸与无机酸的酰氯反应：羧酸可以与无机酸的酰氯（如三氯化磷、五氯化磷、亚硫酰氯SOCl2）反应生成酰氯。羧酸与草酰氯反应：羧酸也可以与草酰氯反应生成酰氯。这个反应可以在加热或回流条件下进行。
2、羧酸制备酰氯的方法：羧酸与SOCl2在DMF中反应，根据情况可以加热等； 羧酸与草酰氯加热或回流。羧酸中的羟基被卤素取代的衍生物左式中R为氢或烃基；X为氟、氯、溴、碘。酰卤是非常活泼的化合物，不存在于自然界，只能通过化学合成制得。
3、羧酸制备酰氯的方法：1 ）羧酸与SOCl2在DMF中反应，根据情况可以加热等；2 ）羧酸与草酰氯加热或回流。羧酸中的羟基被卤素取代的衍生物。左式中R为氢或烃基；X为氟、氯、溴、碘。酰卤是非常活泼的化合物，不存在于自然界，只能通过化学合成制得。其中以酰氯最为重要。
4、酰氯最常用的制备方法是用亚硫酰氯、三氯化磷、五氯化磷与羧酸反应制得。
5、酰氯可由羧酸与无机酸的酰氯如三氯化磷、五氯化磷、亚硫酰氯SOCl2作用制得。草酰氯（COCl）2是合成其他酰氯的有效试剂。亚硫酰氯和草酰氯适于制备沸点较高的酰氯。若用羧酸钠作原料，适合用三氯氧磷。
有什么液体密度比水大
有什么液体密度比水大 CCl4密度比水大 牛奶的密度比水大 CS2密度比水大 有机溶剂中密度比水小的有苯、汽油、酒精等，密度比水大的有 CClCS2等。实验室常见的溶剂大致可以分成两类：一类是极性分子构成的，常见的有水，酒精。一类是非极性的，如四氯化碳，苯，乙醛，丙三醇（甘油）。
小于水：低级醇（甲醇，乙醇等），一氯代烃，烷烃，苯，低级酯，石油，等等。大于水：卤带烃（除一氯代烃以外），四氯化碳CCl4，氯仿CHCl3，硝基苯（硝基化合物），氯苯，溴苯，酚，羧酸，等等。
化合物：如水 重水 （氘和氧组成的化合物。
密度比水大且透明的液体又不和金、钻石反应的物质有很多的，你提的问题不是很具体。我提供几种：四氯化碳、溴苯、盐酸、浓硝酸（常温）、浓硫酸（常温）、氢氧化钠溶液等等，不知你是否满意？对人体无害的，价格又比较便宜的也有哇：食盐水、纯碱溶液、小苏打溶液等等。
日常环境中，密度大的液体首推水银，也就是汞，一种液态的金属，密度是水的15倍。 汞是一种化学元素，俗称水银（汞亦可写作銾）。它的化学符号是Hg，它的原子序数是80。它是一种很重、银白色的液态过渡金属。因着这特性，水银被用于制作温度计。 特性 汞导热性能差，而导电性能良好。
苯酚吧。无色无味，密度略比水大，常温下微溶于水，上层是混有苯酚的水层，下层是混有水的苯酚层；当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。
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