为什么氨气比氯化氢沸点高-为什么氨气比氯化氢沸点高呢
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为什么H2S沸点比HCl高
沸点与分子内化学键无关，与分子间作用力有关，每个H2S分子形成氢键数多于HCl，所以沸点较高，沸点也与分子质量有关。氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。水的众多“反常”性质，都和其强大的分子间氢键有关，正是“造物主”的精妙安排，使得生命成为可能，实在令人叹服。这一段与问题无关，只是说到这里情不自禁发一番感慨。如有不明欢迎追问。
沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体 分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。
楼上转的百度的吧，实际上沸点比的是分子间的范德华力，正常的话是分子量大的沸点高，但此处不同。
为什么分子量越大沸点越高呢？因为分子力越大分子间的范德化力越大，分子之所以能形成晶体靠的是分子间作用力也就是范德化力，H2O和H2S晶体之间不但是存在范德化力，而且还有存在着氢键力，简单点说，就是这个水分子上的氢会跟另一个水分子上的氧作用，产生吸引力。
相对分子质量：相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。这是因为较大的分子质量意味着分子间的相互作用更强，从而增加了沸点。氢键：某些氢化物之间可能形成氢键，这是一种比范德华力更强的相互作用。氢键的形成通常会显著提高沸点。
为什么H2S沸点比HCl高?
1、硫化氢（H2S）比氯化氢（HCl）的沸点高主要是由于一些物理和化学性质的差异导致的。首先，根据分子量的大小来比较，硫化氢的分子量较大，约为34克/摩尔，而氯化氢的分子量较小，约为35克/摩尔。一般来说，分子量较大的物质在相同条件下具有较高的沸点。
2、氢键比范德华力大得多，所以H2S的沸点比HCl的高。
3、因此沸点更高。尤其是水这么小的相对分子质量在常温下却是液体，在全宇宙中是绝无仅有的。水的众多“反常”性质，都和其强大的分子间氢键有关，正是“造物主”的精妙安排，使得生命成为可能，实在令人叹服。这一段与问题无关，只是说到这里情不自禁发一番感慨。如有不明欢迎追问。
4、沸点和分子间作用力有关，不考虑氢键作用，分子间范德华力越大，物质沸点越高。含有氢键物质比不含有氢键物质沸点高。hcl h2s ph3都是分子晶体 分子量越大，分子间范德华力越大，熔沸点越高。
5、楼上转的百度的吧，实际上沸点比的是分子间的范德华力，正常的话是分子量大的沸点高，但此处不同。
6、为什么分子量越大沸点越高呢？因为分子力越大分子间的范德化力越大，分子之所以能形成晶体靠的是分子间作用力也就是范德化力，H2O和H2S晶体之间不但是存在范德化力，而且还有存在着氢键力，简单点说，就是这个水分子上的氢会跟另一个水分子上的氧作用，产生吸引力。
为什么NH3、H2O、HF熔沸点高低顺序为:H2OHFNH3?
1、由于电负性原因，F－H－F氢键的强度N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的。 所以稳定性是HFH2ONH3 H2O：100度，CH3CH2OH：78度，这是常识。
2、水分子则可以形成2mol氢键，故水的熔沸点最高，由于电负性原因，F－H－F氢键的强度N－H－N氢键的强度，故HF的沸点高于氨的，熔沸点是HO HFNH。
3、熔沸点由高到低依次是H2O，NH3，HF.因为H2O，NH3中有氢键，而水是液体，氢键强于NH3中氯键。HF中没有氢键。
为什么沸点NH3HFH2O?
因为氨气在常温下就已经是气体了，氢氟酸常温下易挥发，而水在常温下挥发很慢，因为氨气在常温下就已经是气体了，氢氟酸常温下易挥发，而水在常温下挥发很慢，因为氨气在常温下就已经是气体了，氢氟酸常温下易挥发，而水在常温下挥发很慢。
因为H2O，NH3中有氢键，而水是液体，氢键强于NH3中氯键。HF中没有氢键。
氨、水、氟化氢的熔沸点主要看这些物质形成晶体的类型及微粒间作用力，由于三者均能形成氢键，而氢键强度大于范德华力，所以影响三者熔沸点的主要是氢键。从N、O、F的电负性可知氢键强度：H-FH-OH-N，但每摩H2O可以形成2摩氢键，每摩HF和NH3都只能形成1摩氢键，所以三者的熔沸点：H2OHFNH3。
沸点：H2OHFNH3 为什么HF熔点比NH3低，沸点比NH3高？这是由于三种分子中氢键的不同。形成氢键的要求 形成氢键X－H－Y两端的原子一个提供氢，另一个提供孤对电子和氢作用。由于氢的半径很小，故一个氢只能形成一个氢键。
这主要是因为水形成的氢键的强度大于氨和氟化氢，所以相应的要破坏水之间的氢键所需要的能量大于氨和氟化氢，所以水的沸点比氨和氟化氢高。
H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多，每个H2O分子周围可形成4个氢键，而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。
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