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铜炭氯化氢原电池-铜和碳棒原电池氯化铁

氯化氢 2个月前 (05-16) 11

文章阐述了关于铜炭氯化氢原电池，以及铜和碳棒原电池氯化铁的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、高中化学原电池
2、氢氧化钠和氯化氢的反应,氯化铁和铜的反应能不能设计成原电池
3、锌铜原电池原理
4、为什么以铁为负极,铜为正极,电解质为稀HCl溶液构成的原电池不成立?

高中化学原电池

原电池正负极判断：负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极高中化学原电池知识点原电池电极反应方程式的书写：（1）列出正、负电极上的反应物质，在等式的两边分别写出反应物和生成物。

从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

（图片来源网络，侵删）

Zn（s）|Zn2+（aq）||Cu2+（aq）|Cu（s）其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。

高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ 阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。

原电池原理：（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同；②两个电极接触（导线连接或直接接触）；③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（图片来源网络，侵删）

原电池的工作原理：将氧化～还原反应分置在两极上进行，负极发生氧化反应，失去的电子通过导线传递到正极，电解质中的氧离子或氧化性物质在正极上得电子发生还原反应。电解质中阴离子向负极移动，从而整个电路中都有电荷的定向移动，所以实现了化学能向电能的转化。

氢氧化钠和氯化氢的反应,氯化铁和铜的反应能不能设计成原电池

发生吸氧腐蚀，虽然Fe3+氧化性小于O2，但溶液中溶解的O2的量非常小，等于溶液中Fe3+的氧化性远大于O2，所以CU和C作电极，电解质是FECL3中Fe3+先于O2与Cu反应。原电池总反应其实就是化学反应，那FeCl3溶液和Cu反应一定是写成CU＋FE3＋＝FE2＋＋CU2+，不会写成吸氧腐蚀反应方程式。

这句话确实是错的。铁在反应中是失去电子，所以铁是负极。但电极反应式是fe-2e=fe2+ 而三价铁的变化是在正极进行的，也就是铜极上发生。

氢氧化钠和氯化氢反应的离子方程式过程：氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

铁和铜均可与氯化铁溶液反应，但铁还原性强于铜，会作为负极优先失去电子。Fe-2e-=Fe2+ 电子通过外电路到达正极铜电极，铜不再失去电子，而铁离子在此得到电子，生成亚铁离子。Fe3+十e-=Fe2+ 总反应式 2Fe3+十Fe=3Fe2+ 两个电极均可失电子时，只有较易失电子者失电子。

能，氯化铁会跟铜片反应，生成氯化亚铁和氯化铜，所以能组成原电池，银片不反应。