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氯化氢有杀菌作用吗-氯化氢有什么用

氯化氢 10个月前 (05-17) 175

文章阐述了关于氯化氢有杀菌作用吗，以及氯化氢有什么用的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、...其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HC
2、你好,我想问一下,长期饮用带消毒液的自来水对人有危害吗
3、次氯酸消毒液使用注意事项有哪几个方面?
4、高中化学常见的强酸和强碱分别有哪些?

...其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HC

1、Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气与水反应生成次氯酸，HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒。自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。

2、Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应），即反应不能进行到底，就是通入的氯气不会全生成盐酸次氯酸次氯酸很容易发生分解反应，生成氯化氢水溶液，同时释放出氧气。

（图片来源网络，侵删）

3、分）（1）2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 ↑+ H 2 ↑（条件写“通电”或“电解”均可）（2）由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO 浓度低；且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO。

4、其实，氯气消毒的原理也主要是以产生出次氯酸，然后释放出新生态氧[O]的方式。根据化学测定，PPM级浓度的次氯酸钠在水里几乎是完全水解成次氯酸，其效率高于999%。

5、与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂也是Cl2，本反应是歧化反应。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

（图片来源网络，侵删）

你好,我想问一下,长期饮用带消毒液的自来水对人有危害吗

人吸入后对呼吸道黏膜有强烈的***作用，特别是有的消毒水含二氯苯，长期吸入可***呼吸道，诱发细胞变异而导致白血病、肺癌等。

对身体没有危害。从营养的角度考虑，余氯可能会破坏粮食中的维生素B1，但损失一般较小。更重要的是，就算自来水中有一点余氯，在蒸煮东西时，也会大部分分解成氯离子、氯酸根和氧气。前两者不会蒸发，后者不会影响健康，所以就完全没有必要担心有氯“包覆在食物上”。

一般是不会有影响的，这是因为消毒过程中加入水中氯气的气味。

这种情况可以喝。消毒水的含量是严格按照国家规定的标准水，在自来水厂进行过滤以及消毒后，会残留一定的消毒水，并不会含有对人体有害的物质，对人体的健康没有较大的危害，若水有轻微的消毒水味，通常能喝。

既然能杀菌，氯自然会有一定的毒性。如果吞下少量含氯漂白剂，会***食道、口腔、喉咙以及导致呕吐。不过自来水中的余氯远远达不到那个剂量。在动物实验和人体实验中，经过氯处理的水都显示了很高的安全性。

不可以。自来水中含有氯、铁、硼、硒等多种微量元素，这些微量元素具有较强的氧化性，直接饮用，会对身体造成一定的***，会出现恶心、呕吐等不适症状，严重时还会出现中毒的情况，所以自来水有消毒液味道不可以喝。

次氯酸消毒液使用注意事项有哪几个方面?

所以在用次氯酸杀菌的时候，如果再有人或者要特么主要杀菌安全的地方，一定要选择低浓度的微酸性次氯酸。次氯酸空气消毒剂套装例如我们的CELA，源于日本CELA水，是一款真正做到安全性的微酸性次氯酸水。

因此，在使用次氯酸消毒液时，需要注意以下几点：按照说明书正确使用，不要过量使用或滥用。避免将消毒液直接喷洒在人体上，尤其是眼睛、口腔和鼻腔等敏感部位。在使用消毒液前，要先将家庭环境清洁干净，避免消毒液与污垢反应产生有害物质。

使用时，应注意密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与还原剂、酸类接触。

使用时需注意安全，避免溅入眼睛、皮肤等部位。使用次氯酸消毒液时，需严格按照说明书进行操作，避免使用不当造成不必要的危害。另外，次氯酸消毒液对细菌、病毒等微生物具有较好的杀灭作用，但也存在一定的***性和腐蚀性，使用时需注意防护。以上是次氯酸消毒液使用方法和注意事项，希望对您有所帮助。

次氯酸使用注意事项次氯酸是外用消毒剂，不得口服，置于儿童不易触及处。配制和分装高浓度消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。次氯酸对金属有腐蚀作用，对织物有漂白、褪色作用。

高中化学常见的强酸和强碱分别有哪些?

1、六大强酸：硝酸（HNO）、硫酸（HSO）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）四大强碱：氢氧化钾K（OH）、氢氧化钠Na（OH）、氢氧化钡Ba（OH）、氢氧化钙Ca（OH）因为非金属性越强酸性越强，金属性越强，碱性越强。

2、常见的强酸强碱弱酸弱碱强酸：H2SOHCl、HNOHI、HClOHClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2。弱酸：H3POH2SOHF、H2COH2S、CH3COOH、HClO、HIOH2C2O4（草酸）、HNOHCN。弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）Fe（OH）Si（OH）Al（OH）3。

3、一共有六大强酸四大强碱，六大强酸：HCl（盐酸），H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸），HBr（氢溴酸），HI（氢碘酸），HClO4（高氯酸），前三种较常见；四大强碱：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），Ca（OH）2（氢氧化钙）， Ba（OH）2（氢氧化钡）· 理论上，不是强酸强碱的酸或碱是弱酸或弱碱。

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