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氯化银加氯化氢-银和氯化氢

氯化氢 10个月前 (05-17) 170

接下来为大家讲解氯化银加氯化氢，以及银和氯化氢涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀，加过量氯水沉淀溶解的原理完全一样。

也许会的，因为硝酸加入后其饱和溶液的温度可以回上升，再说，AgCl固体的饱和溶液，其溶液中也会部分电解出Ag+和Cl-离子的。也会使平衡移动的。所以会改变其溶解度的。

（图片来源网络，侵删）

氯化银溶液的溶解度会变小。因为溶液中氯离子增多，会加速银离子的析出。

沉淀溶解平衡：AgCl = Ag+ + Cl- HCl，增加Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小 AgNO3，增加Ag+浓度，溶解度碱小 KNO3，增加盐的浓度，因为盐效应的缘故，溶解度增大氨水，发生反应：AgCl + 2NH3 = Ag（NH3）2 + + Cl-，溶解度增大。

没有化学反应，因为同离子效应，会有氯化银沉淀析出。

（图片来源网络，侵删）

氯化银溶液的溶解度会变小。因为溶液中氯离子增多，会加速银离子的析出。

所以说要开始出沉淀了，继续加就准备出沉淀，不加不出。

饱和氯化钠溶液中的溶质为氯化钠，在溶液中存在一个电离平衡：NaCl=Na+ + Cl-。向溶液中通入氯化氢后，氯化氢溶于水会解离出氯离子：HCl=H+ + Cl-。从而增大了溶液中氯离子的浓度，根据化学平衡原理，增大产物浓度，平衡会朝着减少该浓度的方向进行。

因为溶解度顺序为氯化氢氯化钠氯气。因此向饱和氯化钠中通入氯化氢气体会析出氯化钠晶体，而通入氯气则不析出氯化钠晶体。至于加氯化铁（s）或氯化锌（s）是否会析出氯化钠晶体，可以看实验温度下三者的溶解度关系，如果加入物质的溶解度小于氯化钠则不析出晶体，反之会析出NaCl晶体。

根据Ksp计算，某物质的Ksp只与温度有关，氯离子浓度增大，c（Na+）与c（Cl-）的乘积大于Ksp，即可析出氯化钠，直至二者乘积等于Ksp，溶液达到新的平衡，这是沉淀的溶解平衡知识。氯化钠的Ksp小，析出氯化钠，如果通入氯气，同样也要达到新的平衡，所以也会析出氯化钠。

1、HCl，增加Cl-浓度，平衡向左移动，溶解度减小 AgNO3，增加Ag+浓度，溶解度碱小 KNO3，增加盐的浓度，因为盐效应的缘故，溶解度增大氨水，发生反应：AgCl + 2NH3 = Ag（NH3）2 + + Cl-，溶解度增大。

2、AgCl + HCl = H[AgCl2]盐效应虽然也微微增加溶解度，但远不及配合物形成导致的溶解度增幅大。这与硝酸银溶液中加少量氨水产生沉淀，加过量氯水沉淀溶解的原理完全一样。

3、加入HCl后，平衡向沉淀的方向移动。加入HS2后，平衡向溶解的方向移动，这是沉淀的转化。

4、沉淀溶解平衡是一种化学平衡，而化学平衡常数只与温度有关。因此沉淀平衡常数Ksp也只与温度有关。Ksp（AgCl）=c（Ag+）*c（Cl-），加入HCl，Cl-浓度增大，Ksp不变，所以c（Ag+）减小。

5、c（Ag+）的浓度减小，Ksp=【Ag+】【Cl-】为固定的值，当在溶液中滴加HCl后，其cl-的浓度增加，推动了溶解度平衡向沉淀方向反应，反应的结果使溶液中的c（Ag+）的浓度减小，AgCl并达到新的溶解平衡。

关于氯化银加氯化氢，以及银和氯化氢的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。