氨分子键能与氯化氢键能-氨和水之间的氢键
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...能有何区别和联系举例说明双原子分子氯化氢多原子分子的氨分子...
原子化能就是将处于气态下基态的一个多原子分子，分解成原子的状态所对应的能量变化，又名原子化热。键能是表征化学键强度的物理量，可以用键断裂时所需的能量大小来衡量。在103kPa和298K下，将1mol气态分子AB断裂成理想气态原子所吸收的能量叫做AB的离解能（KJ·mol-1），常用符号D（A-B）表示。
双原子分子指所有由两个原子组成的分子。双原子分子内的化学键通常是共价键，分子间存在色散力和部分诱导力。单原子分子由一个原子就可以形成物质， 一般来说只有稀有气体，因为他们在每周期的最后位置自身满足八电子（除He最外层为二电子结构）结构。
单质分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。单原子分子、双原子分子、多原子分子的区别在于：分子组成个数不一样。单原子分子就是直接由一个原子构成的分子。
就是：每个分子中含两个原子的分子。（也可以说是：由两个原子构成的分子。
比如氯化氢吧，氯化氢是由一个氯原子和一个氢原子构成的双原子分子。氢原子的原子核外有一个电子，氯原子的原子核外有17个电子（按照2，8，7的排布方式进行电子排布，所以氯原子的最外层电子是7个）。
氨气的键能
尽管NH3分子有3个N-H键，但N原子只有一对孤对电子，而H原子实际是吸引另d一NH3分子中N原子的孤对电子而形成氢键的，所以1mol氨分子也只能形成1mol氢键。HF、H2O、NH3只有每摩H2O能形成2mol氢键。
H-H键能为436kj/mol，H-N键能为391kj/mol，N≡N键能为946kJ/mol；根据反应方程式可计算：反映的反应热为：436 * 3（H-H键） + 946（N≡N键） - 391 * 6（H-N键） = -92KJ/mol（放热反应）。其中每种键的键能为实验所得，接着拆开化学键会放热，合成化学键则吸热。
一个水分子中有2个氢氧键，键能=463乘以2=926焦耳，但是氨气中有三个氮氨键，所以键能=391乘以3=1173焦耳。 更具能量越底越稳定的性质。那么水更加稳定。
氨气的三个N-H键键能不一样 错 氨气中氮原子为sp3不等形杂化，三个N-H键完全等价，并且处于不断的交替之中，这也就是诸如N（F）（Cl）（H）（只要三个基团不一样）的化合物是没有手性的缘故了。我们平时所说的氨气中N-H键能都相同。为什么？因为所说的地为平均键能。
关于共价键的问题?
1、解析：共价键之一 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键之二 原子间通过共用电子对（电子云重叠）所形成的化学键叫做共价键。共价键又称原子键。同种原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子都不显电性，这种键称为非极性键。
2、两个原子接近时，只有自旋方向相反的单电子可以相互配对（两原子轨道重叠），使电子云密集于两核间，系统能量降低，形成稳定的共价键。自旋方向相反的单电子配对形成共价键后，就不能再和其他原子中的单电子配对。所以，每个原子所能形成共价键的数目取决于该原子中的单电子数目。
3、也不能稳定.此时，他们选择“合作”大家都贡献出一个电子，形成一对电子对 一起用，以致于 H原子外有2个电子，Cl 原子外有8个电子.这个就是分子化合物两个原子间共用一个或多个电子 他们所“贡献出”（共用）那一对电子对（2个电子）就叫做共价键. 元素的价态不变变化。
4、共价化合物是一定存在共价键的，要记住共价化合物中只存在共价键，像HCO2……，而离子化合物中既可以存在离子价也可以存在共价键，像NH4Cl、[Cu（NH3）4]SO4等等。2。共价分子有化学键的，就是共价键，共价单质也一样。
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1、得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.0所以2克固体中有铜0.04*64=56克 其余为未反应的铁64克。
2、解：由混合气体的平均相对分子质量=m气体总/n气体总，反应前后不全是气体的，由于气体总质量变化，当反应前后气体分子总数相等 ，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化一定能作为标志。满意望***纳，谢谢。很高兴能够与你交流，相信你也是化学老师。
3、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
4、设沉淀化学式是CuxCLy（x，y为正整数），方程式1）35*x/（35*x+64*y）=37%，2）64y/（35*x+64*y）=63%，解得x约为1，y约为1，确定化学式CuCl，Cu为正一价，由原来的正二价降为正一价，为氧化剂，发生氧化还原反应，因此二氧化硫为还原剂。
5、V（X）／V（Y） = ν（X） / ν（Y），同一反应中，各物质反应速率之比等于方程式中各物质化学计量数之比。因为是可逆反应，反应的限度是达到化学平衡，而不是反应完全。所以你按反应完全计算其极值就行了。
6、合肥八中化学老师名单是朱宏伟、赵玲、赵金山、张有树、张少庸、张梦媛、张飞、徐少娟、徐翔、徐斌、王晓茹、王月英、王小勇、王文英、王鸣明、汪良武、陶庆满、陶涛、潘丽华、梁曼君、汪琼琼、何发胜、邓道山。
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