氯气和氯化氢键能大小-氢和氯形成化学键的过程

接下来为大家讲解氯气和氯化氢键能大小，以及氢和氯形成化学键的过程涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、怎么解释氯化氢比氯化溴稳定?
• 2、氢气在氯气中燃烧是放热反应还是吸热
• 3、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的...
• 4、计算由氯气和氢气化合生成1molHCl时所释放的能量
• 5、已知反应:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol4HCl(g)+O2(g)CuO/Cu...

怎么解释氯化氢比氯化溴稳定?

1、在周期表中，氯在溴的上方，非金属性氯强于溴，所以氯气活泼性更高，氯化氢稳定性更强。

2、通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

3、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

4、碘的半径最大，故二者排斥最小，最为稳定，以此类推。对于次卤酸，为无氧酸（无氧酸和有氧酸是以非羟基氧的有无区分的），故稳定性取决于氢和酸根间的偶极矩大小，大则稳定，可参比氯化氢与溴化氢稳定性。显然，氯的电负性大，故更稳定。

5、老师的答案是对的 氢键是分子之间的东西，是否稳定是由分子内部的键决定的。

6、还原性从大到小：氯化溴、氯化碘、氯化氟、氯化氢。溴、碘、氯、氟，都在同一主族，为第七主族，周期越大，则还原性越高。

氢气在氯气中燃烧是放热反应还是吸热

1、氢气与氯气反应是放热反应。从课本看，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，既然是燃烧，肯定是放热的。

2、你想想，大概初中的时候做过一个演示实验，就是氢气在氯气中燃烧，该反应是十分剧烈的燃烧反应，反应放热，那你列的那个是它的逆反应，所以是吸热的啦！也可以去查每种物质的标准摩尔生成焓，用生成物的之和减去反应物的，再看焓变为正，所以为吸热反应。

3、反应物能量之和高于产物能量之和。。H2可以在Cl2中燃烧，燃烧反应都是放热反应。。

4、规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．规定可燃物物质的量为1 mol。

5、从吸热放热与化学反应类型的关系看，氢气和氯气反应生成氯化氢。这是一个化合反应，化合反应一般为放热反应。

已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1mol氢气中的...

从吸热放热与化学反应类型的关系看，氢气和氯气反应生成氯化氢。这是一个化合反应，化合反应一般为放热反应。

颜色决定因素：火焰的颜色主要由燃烧物质的激发态分子或原子的发射光谱决定。不同的物质激发态有不同的能级结构和电子跃迁，从而产生不同的光谱线。在氢气和氯气反应的火焰中，苍白色是因为氯化氢的发射光谱中没有明显的特征线，所以整个火焰呈现出均匀的、缺乏色彩的苍白色。

首先这个反应是破坏一摩尔的H-H键与CL-CL键，然后形成2摩尔的H-CL键这个反应是放热反映，所以破坏1摩尔H-H键与CL-CL键所需要的能量（吸收的能量）小于形成2摩尔H-CL键所放出的能量即为D选项，你犯的是热化学方程式能量正负的错误。

氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色。与氢气的反应化学方程式：H+Cl=点燃=2HCl。现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。注意事项：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热。

平静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾。生成氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯化氢为共价化合物，氢原子和氯原子之间共用一对电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体，氯化钠为强酸强碱盐，在水中能完全电离。

氢气在氯气中燃烧的现象如下：氢气和氯气在光照条件下反应现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾。氢气和氯气混合后光照会发生爆炸。方程式：H+Cl= 2HCl（条件：光照或点燃）。

计算由氯气和氢气化合生成1molHCl时所释放的能量

对，氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量 。D为正确答案。

热值是一样的，只有爆炸的产生的热量比较集中，是瞬间放出的，所以威力比较大 。由氢气和氯气反应生成1摩尔氯化氢气体放出206千卡的热量。

因为氯化氢分子合成时放出的能量大于拆开氢气分子的能量和拆开氯气分子的能量。所以总体上这个反应是会放出能量。具体的计算可以用两摩尔氯化氢的生成焓减去氢气的生成焓和氯气的生成焓。

H 2 （g）+Cl 2 （g）＝2HCl（g） ΔH＝－186 kJ？mol -1 。 93 kJ。

已知反应:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184kJ/mol4HCl(g)+O2(g)CuO/Cu...

化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量。由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热。生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ。形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热。

C 试题分析：△H小于0，是放热反应，A不正确；反应放热，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B不正确；反应条件和反应是否放热或吸热无关系，D不正确。正反应是放热反应，则逆反应就是吸热反应，C正确，答案选C。

D 原反应为放热反应，则HCl分解为吸热反应，且方程式系数减小为一半，焓变也要减小为一半。

你已经给出了H2（g）十CI2（g）=2HCI（g） △H=一186kJ.mol-1 那么氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体的焓变不就是△H的一半，即一93kJ 至于氯化氢气体分解生成1mol氢气和1mol氯气的焓变是△H的负值，即+186kJ 随便提一句高中焓变的单位可以是kj/mol，也可以是kj。

x的值为93 由于反应②中各物质的化学计量数是反应①中各物质的化学计量数的一半，所以，反应热也该是一半。那么x= =93。

关于氯气和氯化氢键能大小，以及氢和氯形成化学键的过程的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。