液态氯化氢能量计算-液态氯化氢能量计算例题
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键形成为什么放热如果从具体的微观解释:化学键断裂
1、化学键断裂时，电子要脱离原子核引力作用，外界要施加能量使电子加速以脱离原子核。那么形成新键时，比如H2+Cl2=2HCl 是不是外界点燃使氢原子核外电子氯原子核外电子获得更大的能量而分离断键；之后的独立的氢原子和氯原子有更大的能量而相撞，到达一定尺度，电子斥力起作用。
2、理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。因此，断开化学键是从低能量状态转化为高能量状态，要吸热。实验数据：所有的实验数据都表明，断开化学键要吸热。只是吸热多少不同而已。于是有了键能的概念。
3、化学键是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。如果要使化学键断裂，肯定是要外界的力量把它弄开，就要提供能量破坏化学键，所以就吸热。成键是分子间作用力做正功，所以会以热能的形放出热量，断键则是逆过程。
4、形成化学键的驱动力是使体系能量降低，从而变得稳定，这也是化学反应进行的动力。所以形成化学键要释放能量，或是以热的形式，或是以光等其他形式表现。而断裂则相反，需要外界提供能量。理论分析：共用电子对形式比较稳定，能量低。化学键断开后，形成单电子，能量高。
问一道高中化学题目,求详解
1、答案是B 原因是葡萄糖是单糖C6H12O6，蔗糖C12H24O12是由一分子果糖和一分子葡萄糖复合而成的，麦芽糖C12H24O12是由两分子葡萄糖复合而成的。而豆油，羊油，淀粉，纤维素都是有机高分子，他们的分子聚合度是不确定的，所以也不是同分异构体。
2、摩尔质量在数值和1mol该分子的质量相等，所以M=Na×a g／mol Na为阿佛加德罗常数。
3、D：如果是固体混合物，由于两者都是离子化合物，NaHSO4由Na+离子和HSO4-离子通过离子键结合，KHSO3由K+离子和HSO3-离子结合，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，120g混合物NaHSO4和KHSO3的物质的量之和为1mol。A：0.1molNa变成Na2O2失去0.1mol电子。6好像你没有划线，我就不做了。
4、CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△、可逆=CH3CH2OOCCH3+H2O 46 60 120 可以看出，乙醇是过量的，所以生成乙酸乙酯的质量需要用乙酸的质量进行计算。设可制得乙酸乙酯的质量为x。
氯化氢高温会不会分解
1、氯化氢，无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸酸雾的形式存在。
2、不会变黄的。在高温下，HCl和HF都不会变黄。HCl是一种无色气体，它在高温下会分解成氢气和氯气，但不会变黄。HF也是一种无色液体，在高温下它会分解成氢氟酸蒸汽，但也不会变黄。如果出现了变黄的情况，可能是由于其他物质的存在或反应导致的。
3、肯定的告诉你，不会！！NH4Cl溶于水电离成NH4+和Cl- ，化学方程式为：NH4Cl=NH4+＋Cl-，该反应不可逆，因此对溶液加热，不会有氨气溢出。对NH4Cl固体加热，会分解成氨气和氯化氢气体，但两者在空中又会再次发生化合反应，形成微小颗粒漂浮在空气中，外形像白烟。
4、易被固化成雪状固体。熔点-775℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。氯化氢 氯化氢：72 g/100 ml 氯化氢水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。
5、甲酯盐酸盐的分解温度取决于其结构和纯度等因素，通常在120-150°C的温度范围内会分解。具体来说，甲酯盐酸盐的分解温度取决于其化学结构，比如其酯基的结构、阳离子的大小和电荷等，也与反应条件有关，比如反应物浓度、反应时间等。
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