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气相氯化氢的酸性比较-氯化氢气体的ph值

氯化氢 4周前 (06-05) 6

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氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

从键能来看，H2S的酸性应该比盐酸强；从键的极性来看，H-Cl键的极性比H-S键的极性强，HCl更容易在水分子作用下电离。即盐酸的酸性强与氢硫酸；由于H-S-H的键角的原因，一个H-S键与水分子的作用会受到另一个H-S键的“空间位阻”。

（图片来源网络，侵删）

C、Si、S、Cl 四种元素的简单气态氢化合物分别是：CH4，SiH4，H2S 和HCl。

以水为溶剂，那么氯化氢强于硫化氢。氯化氢完全电离，硫化氢部分电离。以液氨等为溶剂，有可能会拉平到都是完全电离，不显酸性差。知识扩展：氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。

盐酸的酸性比氢硫酸强硫化氢溶于水后是氢硫酸，是一个二元弱酸。它们分别溶于水后，盐酸是一元酸全部电离出氢离子，而氢硫酸要分二级电离，且第一级电离只能是部分电离：酸的酸性强弱完全是看在一定温度和浓度下，电离出来的氢离子的浓度的大小，所以盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸。

（图片来源网络，侵删）

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

hbr。hcl和hbr中HBr的酸性更强，因为Br-的半径比Cl-的半径大，H+更容易电离出来，所以HBr的酸性比HCl强。酸性：HIHBrHClHF，HF是弱酸。

首先说一下关于原子的问题！在元素周期表中！每个周期都是从左往右为金属过渡到非金属！越往右得电子能力越强！所以卤素原子在每个周期得电子能力都最强！所以每个周期非金属中卤素氢化物最稳定（金属则是氢氧化物！从左向右越不稳定）。

HBR强于HCL强于小于HF，比较酸性就是比较电离出氢离子的难易程度，就看他们之间的共价键的强弱，这个就看非金属性的强弱，非金属性越强，共价键就牢固，电离出氢就难，酸性就弱。

1、因为F对电子吸引力强（元素中最强的），导致负电荷高度集中，由于HF中的H显正电性，所以由于静电力的作用而难以电离，所以HF是弱酸.F，Cl，Br，I的无氧酸酸性增强，HF在水中电离不彻底，而HCl在水中完全电离。故盐酸是强酸。

2、酸性的强弱是用溶液中H+的浓度来表示的，释放H+能力越强，酸就越强。与质子相连的原子的电子密度，是决定释放H+能力的直接因素...同族氢化物中（ HF 、HCl、HBr、HI）由于直接同氢质子相连的原子所带电荷相同，但原子半径从上→下逐渐增大，其电子密度↓，酸性依次增强。

3、HF的分子之间容易形成氢键，而成为（HF）n的聚合体，导致“游离”的HF的浓度减小，导致能电离的HF变少，电离出的H+减少，即酸性小。电离出的F-容易结合未电离的HF，通过氢键，形成[F-H-F]-，将未电离的HF中的H保护了起来，也就减小了其电离的程度。

4、卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

HF HCl HBr HI 从左到右：稳定性减弱而酸性增强，因此对于氢卤酸，酸性越强越不稳定，酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）。HI为氢卤酸中最强酸，有很强还原性，但极不稳定，极易分解为氢和碘。HBr较不稳定，具有强酸性和强还原性，性质与盐酸类似。能腐蚀大多数金属。

比如氟化氢HF、氯化氢HCl、溴化氢HBr、碘化氢HI、硫化氢H2S等水溶液均为酸性，属于无氧酸。

先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。

氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。

不是。氯化氢是一种气体，既不显酸性也不显碱性，没有足够的氢氧根离子来中和氢离子，当氯化氢溶于水时，会生成盐酸，盐酸是一种强酸，因为其中氢离子大于氢氧根离子。

氯化氢是一种气态氢化物，不具备酸的性质，它溶于水才是是酸，是盐酸。

氯化氢气体本身不能说显什么性，但是氯化氢气体溶于水形成盐酸，电离出大量氢离子，显酸性。

盐酸是酸性，因为其中氢离子大于氢氧根离子，而氯化氢是气体，既不显酸性，也不显碱性。

酸性、碱性、中性的判断标准是物质溶解在溶剂中电离出氢离子的能力。因此不能说HCl的气体是酸性或碱性或中性的。HCl溶于水中能电离出大量氢离子，因此它的水溶液是酸性的。

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