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氯化氢和碘化氰稳定性比较-氯化氢和氯化碘哪个稳定

氯化氢 1个月前 (05-30) 11

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文章信息一览：

1、氢键破坏（只是破坏分子之间的结构）只是影响物质的存在形态（如固态、液态和气态）而水分解（是破坏分子内部的结构）则是水分子重新生成成氢气和氧气。

2、水加热不易分解并非主要是氢键所致，而是氢氧共价键较强，水分子本身的稳定性较高的体现。

（图片来源网络，侵删）

3、如H2O分子中的H-O就比较牢固，所以水分子在高温时仍稳定，H2S分子中的H-S键不如H-O键牢固较易断裂，所以受热易分解。而氢键是分子之间的相互作用，分子间的距离与之有关，所以氢键只影响物质的熔点沸点。即化学键决定物质的化学性质（如稳定性等），氢键影响物质的物理性质（如熔点沸点溶解性等）。

4、结冰的原因是碳纳米管过小的直径引起的。随着温度的不断升高导致水分子的运动状态发生了变化，细小的纳米管限制了水分子，致使液态水无法向常态一样变成水蒸气逃逸掉而产生了结冰的现象。此外，科学家还发现，使用不同直径的碳纳米管水会有不同的结冰冰点。

5、化学性质，具体的话就是水的热稳定性好，受热不易分解。

（图片来源网络，侵删）

1、先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。

2、氯化氢：熔点零下一百一十四点二摄氏度，沸点零下八十五摄氏度。碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈***性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。

3、即氯和氢的化合放热最多，溴和氢的化合放热较少，碘和氢的化合已为吸热反应，一般对此的简单定性解释如下：卤素自上而下随着非金属性递减，其与氢化合的难度递增，气态卤化氢的键能及热稳定性递减，即产物的体系能量更高，反应放热效应递减，按此趋势而言，最活泼的氟与氢的化合放热应最大。

原因你可以这样简单的理解，Cl2如果将Br-、I-氧化成BrI2，那么BrI2也无法将Cl-氧化成Cl2，如果能氧化那就不叫“氯溴碘氧化性顺序cl2br2i2”了。因此“cl2能将br-和i-从它们的盐溶液中置换”。

氟气与氢气反应，不需其它条件，而且见光就爆炸；而氯气与氢气反应就要点燃了；溴和碘单质就更难与氢气发生反应了。由此可见它们的非金属性是递减的。

在这里溴体现的是还原性，有一个口诀是失升氧还原性。非金属性是体现的是得电子能力，同主族元素从上往下得电子能力越来越弱。

编辑本段结构 ①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。

从原子结构和外电子层分布来看。最外层电子要满足八个才是稳定结构。因此如果是六个或者是七个的时候，他只要得到一个电子就能够满足。因此这种单质它的氧化性就比较强。啊，最外层电子只有一个两个的金属。

六大强酸的还原性顺序从最强到最弱依次为：氟化氢酸（HF）氯化氢酸（HCl）溴化氢酸（HBr）碘化氢酸（HI）硫酸酸（H2SO4）硝酸酸（HNO3）在这个顺序中，氟化氢酸是最强的还原剂，而硝酸酸是最弱的还原剂。

稳定性：HFHClHBrHI HF：2000度以上还不见分解迹象（一般认为氟化氢不会热分解）。HCl：1000度以上开始缓慢分解。

FCIBrI，根据易得不易失，易失不易得原则，F原子最容易得电子，得电子后也就最不容易失电子，离子的还原性：F - CI - Br - I - 。B．非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定，稳定性：HFHCIHBrHI。C．非金属性越强，与水反应越容易：F 2 Cl 2 Br 2 I 2 。

对，还原性依次增强，氟氯溴碘的原子半径依次增大，对最外层电子的吸引能力依次减弱。

通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。

因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。

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