为什么要用食盐水除氯化氢-为什么食盐水抑制氯气溶解
接下来为大家讲解为什么要用食盐水除氯化氢，以及为什么食盐水抑制氯气溶解涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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除去氯气中的氯化氢为什么要用饱和食盐水
氯气的溶解度比氯化氢小1：2和：500。故，氯化氢很容易完全溶解、气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。比如说：二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解度最小。
饱和食盐水是用来除掉氯气中的HCl气体，浓硫酸是用来除掉氯气中的水蒸气的。原因：4HCl（浓）+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。
饱和食盐水可以溶解大量氯化氢气体，但几乎不能溶解Cl2，所以用饱和食盐水去除氯化氢气体；用少量水也可以的，因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体。
且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。
为什么食盐水能除氯化氢气体?
1、HCl易溶于水，在溶液中存在氯离子的状态下，并不影响少量氯化氢的溶解。但氯气在水是的溶解度较小，（由于一同离子效应），在溶液中存在氯离子的状态下，氯气在这种溶液中几乎不溶解，所以用饱和食盐水能除去氯化氢气体。
2、饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。
3、饱和食盐水可以溶解大量氯化氢气体，但几乎不能溶解Cl2，所以用饱和食盐水去除氯化氢气体；用少量水也可以的，因为Cl2在水中溶解度不大；如果用不饱和的食盐水会使制得氯气中混有HCl气体。
4、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。
5、因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢的溶解度极大，所以用饱和的食盐水吸收氯气中的杂质氯化氢气体。
实验室制取氯气时为什么用饱和食盐水去除氯化氢气体?
因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。
因为氯气与水反应产生氯离子，饱和氯化钠溶液能最好的抑制氯气的溶解 氯化氢的溶解能力非常强，基本不受影响 这样的溶液，能吸收氯化氢不吸收氯气 所以。。
因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，而氯气不易溶于饱和食盐水，所以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体是较好的选择。
除氯化氢为什么用饱和食盐水洗气
且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。
因为饱和食盐水中Cl-浓度高，阻止Cl2溶解，但是HCI易溶于水～氯气溶于水会产生氯离子，而饱和食盐水中富含大量的氯离子，由于氯气与水的反应是一个可逆反应，饱和食盐水中的氯离子抑制化学平衡向右移动，使得氯气在水中溶解度不高，氯气的产出量不受损失。
氯气和水生气的次氯酸会被抑制，这样就很好的保护了氯气，而氯化氢在水中的溶解度很大，饱和食盐水没有任何影响。这里要明白氯气和水还生气次氯酸，只要次氯酸被抑制，氯气就不能和水反应。 虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。
这就是化学平衡中的同离子效应。因为Cl2+H2O=H+ +Cl- +HClO， 在此平衡中，如果Cl2含HCl气体通入饱和食盐水，HCl极易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水，由于Cl-浓度大，平衡向逆向进行，所以Cl2不溶于饱和食盐水。所以用饱和食盐水可以除氯气中的氯化氢。
除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水是由于饱和盐水具有吸收作用。饱和食盐水中的氯化钠（盐）可以吸收氯气和氯化氢气体，有效减少气体扩散到空气中的量。当气体通过饱和食盐水时，会与水中的盐发生化学反应，形成盐酸（HCl）并溶解其中。
关于为什么要用食盐水除氯化氢，以及为什么食盐水抑制氯气溶解的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
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