碘化钾溶液吸收氯化氢-碘化钾溶液吸收氯化氢的原理
本篇文章给大家分享碘化钾溶液吸收氯化氢，以及碘化钾溶液吸收氯化氢的原理对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后有何现象
- 2、将氯气通入碘化钾溶液到底发生什么反应
- 3、将氯气通入碘化钾溶液到底发生什么反应?
- 4、氯化氢中混有氯气用什么试剂除去?
- 5、将氯气通入碘化钾淀粉试剂中
- 6、氯水和碘化钾反应现象
向盛有碘化钾溶液的试管中滴加氯水充分反应后有何现象
1、加入氯水置换出碘使淀粉变蓝，过量的氯水把碘氧化变成碘酸，顾溶液变成无色。
2、A 将少量氯水加入到过量碘化钾溶液中，发生如下反应：Cl 2 +2KI I 2 +2KCl。随后加入的CCl 4 与水不互溶，且密度比水大，因而溶液分为两层，上层是水，下层是CCl 4 。反应生成的I 2 易溶于CCl 4 ，振荡静置后I 2 被从水层中萃取到CCl 4 层中。
3、氯水能把负1价碘的碘化钾氧化为零价的单质碘，氯水中滴加碘化钾溶液后溶液显碘的棕色。
将氯气通入碘化钾溶液到底发生什么反应
发生置换反应：2KI+Cl2=2KCl+I2 氧化为碘酸：I2+5Cl2+6H2O=10HCl+2HIO3 I-还原性比Br-强，所以I-先被还原。⑴先取少量无色溶液于试管中，加入少量CCl4，然后逐滴加氯水，边加边振荡，见到CCl4层中有淡紫色出现，即可证明原溶液中有I-。此时I2刚刚出现，Br-还未被氧化。
氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。碘化钾是一种无机化合物，化学式为KI，为无色或白色晶体，无臭，有浓苦咸味。碘化钾的化学性质 碘化钾可与许多物质发生化学反应，这些反应都是通过KI中的I-进行的。
氯气与碘化钾反应的离子方程式为：Cl2+2KI--2KCl+I2。反应概述：该反应是氯气和碘化钾之间的双替代反应。在该反应中，氯气分子（Cl2）与碘化钾（KI）发生反应，生成氯化钾（KCl）和碘分子（I2）。离子方程式解读：氯气（Cl2）在水中会溶解，并转化为Cl-离子。
做验证实验，需要的实际浓度都很小，反应后，碘化钾溶液只是由无色变***就可以了。浓度稍大，可以出现棕色浑浊，碘的溶解度也太小了，0.02g，也特别容易出现浑浊。解题的时候，就顺着出题人的思路走，前面有提示要验证性质。
第一种说法：氯气可以和水发生反应生成次氯酸具有强烈漂白性和氧化性，可以使颜色褪去是不对的的，因为单质碘遇到淀粉显示蓝色并非色素，而是形成一种碘分子进入淀粉螺旋状分子管道蓝色包合物的结果，次氯酸不能氧化破坏这种包合物。第二种说法是正确的。
将氯气通入碘化钾溶液到底发生什么反应?
1、通入氯气少量有I2生成，溶于水中是***-棕***，2KI+Cl2=2KCl+I2继续通入氯气过量，溶液又恢复到无色KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl再通入氯气，就等于氯气溶于水，溶液呈浅黄绿色。
2、氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色，最后变成无色。由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质，氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl + KI = KCl + I。
3、Cl2 +2KI = 2KCl +I2 溶液由无色变成棕***。（千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，因为生成的I2可以溶解在 KI溶液中的。
氯化氢中混有氯气用什么试剂除去?
要除去CO2中的HCl应该通过饱和碳酸钠或者饱和碳酸氢钠溶液，因为这些溶液和HCl反应可以生成CO2 要是除杂的话，记住了大部分的都是溶液中离子的除杂，选择可以与杂质离子生成沉淀气体的离子；或者能将这种杂质离子转化为目标离子的物质。
所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl。如何除去氯气中的氯化氢气体 把导管通入水里 如何除去氯化氢中的氯气 可以通入密闭的饱和碘化钠溶液里，让氯气置换出碘单质，生成氯化钠，容器的另一端安置一个导管，收集冒出的气体，即为纯净的氯化氢气体。
可以通入密闭的饱和碘化钠溶液里，让氯气置换出碘单质，生成氯化钠，容器的另一端安置一个导管，收集冒出的气体，即为纯净的氯化氢气体。
可以利用卤素单质易溶于有机溶剂而卤化氢不易溶于有机溶剂的特点，将混合气体通入四氯化碳中，氯气将溶于四氯化碳而氯化氢不易溶。其他方法一般不好，比如通入浓盐酸与还原剂的混合溶液，这种方法用的较少。
先把氯化氢和氯气的混合气体通入含有过量氢气的试管中，让氢气和氯气充分的反应。到最后氯气被反应完全时，可以根据氢气的密度远小于空气，打开试管上口，静置一会儿，让氢气全部逸出。留在试管中的气体即为氯化氢气体了。也可同时让气体通过饱和食盐水，让氯化氢气体的纯度更高。
由于饱和氯化钠中cl-浓度比较高，因此cl2和水的反应较弱，又氯气在饱和的氯化那钠溶液中溶解度极小，而对氯化氢的溶解度影响较小；而盐酸极易溶解于水，所以可以去除hcl杂质；所以用饱和氯化钠溶液既能除去氯化氢，又可以最大程度减少氯气损失。
将氯气通入碘化钾淀粉试剂中
第一种说法：氯气可以和水发生反应生成次氯酸具有强烈漂白性和氧化性，可以使颜色褪去是不对的的，因为单质碘遇到淀粉显示蓝色并非色素，而是形成一种碘分子进入淀粉螺旋状分子管道蓝色包合物的结果，次氯酸不能氧化破坏这种包合物。第二种说法是正确的。
氯气通入淀粉碘化钾溶液会看到溶液变蓝，继续通氯气溶液蓝色褪去。氯气通入淀粉碘化钾溶液中溶液会变蓝，是因为发生了如下反应：2KI+C12＝2KCl+I2 生成的碘单质跟直链淀粉反应溶液呈蓝色，与支链淀粉反应溶液呈红紫色。
在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO 2 气体，发生反应：I 2 + SO 2 +2H 2 O=2HI+H 2 SO 4 。所以蓝色逐渐消失。
氯气和碘化钾溶液反应生成单质碘。碘与淀粉变蓝色，所以少量氯气通入淀粉碘化 钾溶液中会变蓝。2KI+C12＝2KCl+I2 但通入过量氯气蓝色会逐渐消失，原因是氯气将生成的碘单质又氧化。
首先KI溶液会与氯气反应，生成I2（单质碘），单质碘会与淀粉试液反应变蓝，这就是变蓝的原因。然后，由于氯气的氧化性很强，会与单质碘进一步反应，生成碘酸根离子IO3-，而碘酸根不与淀粉试液反应，这就是变无色的原因。
最后为蓝色溶液。2KI+Ci2=2KCl+I2 碘与淀粉变蓝色。继续通入氯气，不再发生反应。
氯水和碘化钾反应现象
1、氯水和碘化钾反应的现象是先变棕，后变清，无色。当氯水（Cl2溶液）与碘化钾（KI溶液）反应时，发生的是氯和碘化钾之间的氧化还原反应。氯气（Cl2）氧化了碘离子（I-），生成了棕色的碘（I2）。这是氯气具有较强的氧化性，能够将碘离子氧化成碘分子。
2、首先将变棕，然后变清，最后无色。根据查询高三网***得知，氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式Cl2加2Kl等于2KCl加I22HClO加2KI等于2KCl加I2。反应现象首先将变棕，然后变清，最后无色。
3、先变棕，后变清，无色。碘化钾和氯水反应现象为先变棕，后变清，无色，氯水和碘化钾溶液反应的化学方程式如下：Cl2＋2Kl＝2KCl＋I22HClO+2KI=2KCl+I2。
4、Cl2+2I-=I2+2Cl-，由于固体碘单质在水中的溶解度小，故析出，理论上是深紫色，实验中常为近黑色。继续加氯水至过量，碘溶解，发生反应5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，生成的两种酸均为无色。
5、因为首先氯可将碘化钾氧化，生成单质碘，单质碘呈紫色，可溶于碘化钾溶液，呈紫红色；2KI+Cl2=2KCl+I2 继续通入氯气，过量的氯可将单质碘再氧化，生成碘酸，这样颜色又消褪了。
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