实验中什么来吸收氯化氢气体-实验室吸收氯化氢的试剂

文章信息一览：

• 1、实验室制取二氧化碳,用什么吸收氯化氢气体
• 2、用什么试剂可以吸收氯化氢气体
• 3、实验室制取二氧化碳,用什么吸收氯化氢气体?
• 4、为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl?
• 5、hcl气体用什么吸收最好,不要有其他杂质气体生成

实验室制取二氧化碳,用什么吸收氯化氢气体

因为NaCO溶液能吸收CO，碳酸钠和水，二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会带入新杂质。化学方程式为：NaCO+HO+CO=2NaHCO。

大理石与稀盐酸反应制取 实验用品：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸 实验步骤：①“查”：检查装置的气密性。②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。④“收”：收集气体。

CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑ 二氧化碳的实验室制法。药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO）。条件：常温。

co2的制取一般为碳酸钙与稀盐酸反应，稀盐酸易挥发，那么 co2中的杂质就是氯化氢和水蒸气，先除氯化氢，用碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液中也有水，所以再除水，一般用浓硫酸，其他干燥剂，只要不是碱性干燥剂；碱石灰等就可以。

用什么试剂可以吸收氯化氢气体

1、滴加过量的盐酸，会生成二氧化碳，然后用饱和碳酸氢钠溶液吸收就可以了（可以吸收氯化氢，但不会吸收二氧化碳），然后用浓硫酸吸收水分。

2、两者都可以吸收氯化氢。氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以吸收氯化氢。NaCl是强电解质，在溶液中完全解离。氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。

3、吸收氯化氢是可以用很多溶液的，因为氯化氢是极易溶于水的，例如：水，氢氧化钠溶液，氯化钠溶液等等都是可以的。制取氯气的时候会挥发出来氯化氢，这时候就需要用氯化钠溶液了。

4、碳酸钠溶液可以和氯化氢发生反应，如果没有引入新的杂质，通常情况下是可以的。比如出去CO2中的HCl，那么通常把混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2↑ ，如果是最终得到干燥的气体，需要把气体再通入浓硫酸除去混合气体的水蒸气。

5、饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，内又能将氯化氢吸收掉。氯化容氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

实验室制取二氧化碳,用什么吸收氯化氢气体?

1、CaCO+2HCl==CaCl+HO+CO↑ 二氧化碳的实验室制法。药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO）。条件：常温。

2、因为HCl可与碳酸氢钠溶液反应而CO2不反应 。反应的化学方程式为：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2↑ 如果制取H2中混有HCl，可将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，可得到干燥的H2。

3、同时氯化氢气体被除去了。化学公式位：NaHSO3 + HCl = NaCl + SO2 + H2O 除去二氧化碳中的氯化氢气体：可以让混合气体通过碳酸氢钠的水溶液，氯化氢气体溶于水变成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应还会放出二氧化碳气体，同时氯化氢气体被除去了。

4、制取二氧化碳用稀盐酸和碳酸钙反应，生成的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，还有水蒸气。第一通过饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，第二通过浓硫酸吸收水蒸气 通过这两个洗气瓶之后即得到干燥纯净的二氧化碳。

5、除二氧化碳中的氯化氢气体用碳酸氢钠溶液。除去CO2中的HCl是利用强酸制弱酸的原理。在溶液中，HCl能与碳酸氢钠反应生成CO2且CO2在饱和碳酸氢钠溶液中比较小。不用氢氧化钠或碳酸钠的原因是这两种物质不但都能HCl反应，也能与CO2反应。碳酸氢钠无臭，味碱，易溶于水。

6、验满方法：用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。制取二氧化碳实验注意事项：①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

为什么要用饱和的食盐水来吸收HCl?

1、饱和食盐水可以吸收氯化氢的原因是：根据同离子效应。饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，其溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

2、这是因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。根据同离子效应。饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。

3、当水中Cl-增多时，平衡会逆向移动。所以NACL溶液中CL2更加难溶 HCl溶于水后非常容易电离。这个涉及到化学平衡的。 Cl2＋H2O＝可逆＝Cl- ＋H+ ＋HClO 因为NaCl的饱和溶液中存在大量的Cl-，所以会使平衡向逆方向移动，降低Cl2溶解度。谁也可以吸收氯化氢，但吸收效率远远低于用饱和食盐水吸收氯化氢。

4、本身氯气与水反应时一个可逆的反应：Cl2 + H2O === HCl + HClO ，由于HCl是强电解质，因此在水中的存在实质是氢离子和氯离子，根据可逆反应原理：增加反应物的量，可逆反应向正向进行，增加生成物的量，可逆反应向左进行。

hcl气体用什么吸收最好,不要有其他杂质气体生成

1、③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

2、可以达到除去HCl的效果。而同时，CO2气体在饱和NaHCO3溶液中的溶解性很小，基本不考虑被水吸收。祝学习进步！~回答满意请***纳！~...，1，用（饱和碳酸氢钠溶液 ）试剂可除去这杂质气体 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，0，通过饱和的碳酸氢钠溶液就可以啦。HCl可以和它反应生成CO2；而CO2不反应。

3、体积水约能溶解2体积氯气），因此氯气接触之后很难与其反应再生成氯离子，看起来就是氯气很难溶于氯化钠溶液。但是HCl气体不受影响，因为它在水中的溶解度很大（1：500左右），所以它还是能溶解的。Cl2肯定有一定的损耗，但是跟用水相比要小得多，所以能用饱和NaCl吸收Cl2中的HCl气体。

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