吸引氯化氢-氯化氢吸水
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氯化氢气体还存在分子间作用力???
hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。
氨气、水、氯化氢都属于分子晶体，所以它们之间有分子间作用力；而氯化钠、氯化铵属于离子晶体，所以它们之间不存在分子间作用力。
氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
HCl气体是共价化合物，溶于水后电离出氢离子和氯离子，因此共价键被破坏。
因为溴化氢的分子量比氯化氢大。溴化氢和氯化氢由分子构成的， 他们之间存在着分子间作用力，由于溴原子和氯原子的电负性不足够大，所以他们均不存在分子间氢键，只有范德华力，相同类型的分子范德华力，与分子本身的大小有关，分子量越大，范德华力越大，不知道溶沸点越高。
其中分子间的相互作用是分子间作用力。氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间通过共用电子形成了共价键，而分子间作用力则是由分子中极性键的极性相互作用和分子之间的范德华力（也称为分子间作用力）共同作用形成的。因此，硫化钠不含有分子间作用力，而氯化氢含有分子间作用力。
水和氯化氢溶解的条件是什么?
氯化氢气体溶于水生成盐酸，当药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。工业用盐酸常成微***，主要是因为三氯化铁的存在。常用氨水来检验盐酸的存在，氨水会与氯化氢反应生成白色的氯化铵微粒。氯化氢有强烈的偶极，与其它偶极产生氢键。
氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢，无色，熔点-112℃，沸点-85℃，空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。
HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。
一个氯化氢分子中有几个共用电子对
一个电子对，这个电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从 而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，叫共用电子对。共用电子对受 两个核的共同吸引，使两个原子形成化合物的分子。
根据查询百度百科得知，共用电子对是一种在化学反应中形成的电子对，它由两个原子的最外层电子组成，为两个原子共同占有，在两个原子核之间运动，使两个原子都达到稳定结构。共用电子对可以形成共价键，也就是两个原子通过共享电子对而相互结合的键。
最外层电子数为1，它得一个电子或失一个电子都可达到相对稳定结构。而氯原子最外层为7个电子，它只能得到电子才能达到相对稳定结构，当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
而氢原子电子层结构是1，最外层电子数为1，还需要1个电子达到2电子稳定结构。在单个氯化氢分子中，如果1个Cl和1个H在相连时，通过各提供1个电子共用，各自都能达到稳定结构。倘若再加上一个H，就无法使得3个原子都达到稳定结构。综上所述，氯化氢在化学上只会写成HCl。
hcl的电离方程式
1、能。其电离方程式为：HCl=H+ +Cl-。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
2、电离是指水溶液中或者熔融状态下，某种物质解离成为阴阳离子。氯化氢的电离实际上严格来说是盐酸的电离。HCl=H++Cl- 由于盐酸是强电解质，因此，这不是可逆反应，不能用可逆符号。
3、盐酸的电离方程式如下：盐酸是一种强酸，完全电离，电离方程式为：HCl=H++Cl-。
4、hcl的电离方程式：HCl=Cl-+H+。氯化氢的电离过程是化学反应，是水分子与氯化氢分子间的相互作用。当氯化氢分子与水分子相遇时，水分子的氢键与氯化氢分子的氯原子发生吸引作用，形成氯离子和水合氢离子。然后，水合氢离子在水分子的作用下进一步解离，生成氢离子和氯离子。
5、是单向的。因为氯化氢HCl是强电解质，在水溶液中成盐酸，盐酸全部电离，是单向的，不可逆的，电离方程式：HCl=H++Cl-。所以氯化氢HCl电离方程式是单向，即是不可逆的。
6、根据电离能力的大小决定酸的强弱。H2S部分电离，故为弱酸。HCl全部电离，故为强酸。
为什么HCL不是离子化合物但能产生离子
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。但是氯化氢只有溶于水的情况下才有离子电离出来，所以不满足条件。氯化氢气体是分子状态，没有阴阳离子。
这样的原子相互结合时不是发生电子得失，而是形成共用电子对，即HCl是由H原子和Cl 原子通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，不是离子化合物。HCl在水溶液里变为H + 和Cl - ，这是HCl分子受水分子的作用发生电离的结果，不能以这种发生变化以后的结果为条件判定HCl是离子化合物。
氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成；但是氯化氢是电解质，溶解到水中后，氢、氯之间的共价键断裂，形成了氢离子和氯离子；离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。
离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。所以离子化合物中一定含有离子。否则就不是离子化合物了。HCl不是离子化合物，也不含有离子。是 共价化合物。盐酸中含有氯离子和氢离子，那是HCl在水中电离的结果。
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