标准摩尔生成焓三氯氧磷-o3的标准摩尔生成焓等于零吗

今天给大家分享标准摩尔生成焓三氯氧磷，其中也会对o3的标准摩尔生成焓等于零吗的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、离子的标准摩尔生成焓生成自由能对应的方程式
• 2、如何计算反应的标准摩尔焓变?

离子的标准摩尔生成焓生成自由能对应的方程式

/2 Cl2 + 3/2 O2 + e- == ClO3- 其实我也不知道对不对，但是又何妨呢，反正这个方程式左边的生成焓肯定都是0就行了。

ΔH°rxn = ΣnΔH°f[产物] - ΣmΔH°f[反应物]。其中，ΔH°rxn表示反应的标准生成焓；ΔH°f表示“mole”的标准生成焓，单位是千焦（kJ）/摩尔；n和m分别是产物和反应物的化学计量数，如果化学方程的反应物或产物系数为整数，那么n和m就是化学方程中对应物质的系数。

标准摩尔生成焓ΔfHΘm：在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓（standard enthalpy of formation）。下标f表示生成（formation），下标m表示反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。

NaHCO3 + 2 H+ = CO2 + H2O + 2 Na+ 这个反应中，水合氢离子和碳酸钠反应生成氢气和碳酸钾，同时也释放了热量。这就是为什么标准摩尔生成焓为0，但是水合氢离子和指定单质之间仍然可以生成其他物质的原因。除了水合氢离子和碳酸钠之外，水合氢离子还可以和其他物质反应生成其他物质。

任何一个化学反应的焓变等于产物的总生成焓与反应物生成焓之差：总生成焓等于标准摩尔生成焓乘上方程式的计量系数。拓展知识：“标准摩尔生成焓”在标准状态即压力为100kPa，一定温度（一般是2915K）下时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。

如何计算反应的标准摩尔焓变?

1、物质B的标准摩尔生成焓记为ΔfHm（B， 相态， T），定义为：在温度T（若为2915K时则可不标出）下，由标准状态的单质生成物质B（νB=+1）反应的标准摩尔焓变。

2、其中，Σ表示求和，n表示物质的摩尔数量，ΔG_f表示标准生成焓（或标准生成自由能）变化。当已知反应物和生成物的标准反应焓变（ΔH）以及反应温度（T）时，可以使用下述公式：ΔG = ΔH - T * ΔS 其中，ΔS表示反应的标准熵变，T表示温度（以开尔文为单位）。

3、根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；（4）根据盖斯定律的计算；（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

4、标准摩尔生成焓怎么算回答如下：ΔH°=ΣnΔHf°（products）-ΣmΔHf°（reactants）其中，ΔH°表示标准摩尔生成焓的变化量，ΔHf°表示标准摩尔生成焓，n表示生成物的摩尔数，m表示反应物的摩尔数。

5、既然成键放出的能量多了、那么它本身的能量就小了，因此一种物质键能的大小与其本身能量的大小是相反的。所以焓变的计算才出现一种是ΔH=E生成物总能量 - E反应物总能量。

6、焓的绝对值 是无法确定的，但可以***用相对焓值。焓是状态函数，状态函数的最主要特点是其变化值只取决于系统的始态和终态，而与系统变化的途径无关。因此，以Hess定律为理论基础，可以求得反应的摩尔焓变。

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