氯化氢的原子化合价为-氯化氢中氯元素的化合价为

文章信息一览：

• 1、HCl化合价
• 2、hclco3的化合价
• 3、氯化氢化学式是什么啊?其中氯元素化合价多少?
• 4、当问到HCl中H的化合价时
• 5、共价化合物问题

HCl化合价

1、Cl为负一价，因为H为正一价，HCl不显电性，所以Cl为负一价 一般情况下H都呈正一价。

2、没有这种说法。只有盐酸中氢元素+1价，氯元素-1价。

3、正常盐酸是混合物，无化合式或化学价可言。但若非说是纯净物，那化学式即为HCl，其中H为+1价，Cl为-1价。希望我的回答对你有帮助。

hclco3的化合价

三价元素铀鎶铝 四价碳酸 五价磷 特殊化合价 硝酸根NO3：-1 硫酸根SO4：-2 碳酸根CO3：-2 氯酸根ClO3：-1 氢氧根OH：-1 铵根NH4：+1 磷酸根PO4：-3 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。

高氯酸根ClO4 -1价，亚硝酸根NO2 -1价 高锰酸根MnO4 -1价，铵根 NH4 +1价 二价原子团：碳酸根CO3 -2价，硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3 -2价 锰酸根MnO4 -2价，三价原子团：磷酸根PO4 -3价，另外化合价要写在原子团的正上方，并且要先写正负号再写数字。

Cl元素在HCl中为-1价，在HClO（次氯酸）中为+1价，在KClOHClO3（氯酸）中为+5价，只有在HClO7（高氯酸）中才是+7价，而高氯酸在初中化学中不是很常用。在初中阶段常见的化学物质中，C元素主要有+2和+4两种化合价。

氢氧根是OH 每个化合价是-1 因为Ca是+2所以是2个OH 铁是+3 所以是3个OH 化学书最后一页的元素周期表里你竖着看就好了。竖的化合价基本都一样。

常见阳离子的化合价：钾、钠、铵、氢离子、亚铜+1，钙、镁、亚铁、铜、铅+2，铝、铁+3 …阴离子…：硫酸根、碳酸根-2，硝酸根、氯离子、氢氧根-1 阴阳离子化合价的代数和需为零，可以通过求最小公倍数确定原子比值。

碳酸H2CO3 CO3然后在右上角写2-是碳酸根的符号，没有碳酸离子一说，只有碳酸分子。化合价也不是-2价，那是碳酸根的电荷，碳酸根带两个负电荷。

氯化氢化学式是什么啊?其中氯元素化合价多少?

1、+4。因为O为-2价，而CL根据元素周期表，它可以拥有从+7到-1之间的任一化合价。所以CL在CLO2中，化合价为+4！二氧化氯（ClO）是一种黄绿色到橙***的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。

2、就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e- 6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e- Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物 归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。

3、简介 氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe+、S-、HS-、SO3-、HSO-等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。HCl是氯化氢．它的水溶物称氯氢酸（常称盐酸）三种无机强酸的一种。

4、氯的化合价：氯的化合价常有的是-1，+1，+3，+5，+7。氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

5、氯气中氯元素是0价，氯化氢中氯元素是-1价，所以化合价是降低的，化合价降低是因为氯原子得了一个电子，原子每得一个电子，化合价降低一个价态（相反每失一个电子化合价升高一个价态），在氧化还原反应中，得电子化合价降低的过程叫被还原。

6、氯酸根 ClO- （-1价）。氯为+5价。氯酸根离子无论在酸性还是碱性溶液中，都有强的氧化性，氯酸根离子和常见的还原性离子不可以大量共存。如ClO-和Fe+ 、S- 、HS- 、SO3- 、HSO- 等因为发生氧化还原反应不可以大量共存。

当问到HCl中H的化合价时

1、正常盐酸是混合物，无化合式或化学价可言。但若非说是纯净物，那化学式即为HCl，其中H为+1价，Cl为-1价。希望我的回答对你有帮助。

2、氯元素的化合价由氯化氢中的负一价升高到氯气中的0价，做还原剂。单质中元素的化合价为零。

3、H在化学反应中常以+1价形式出现，而H原子只有一个核外电子，也就是说+1价已经是它的最高价了。被氧化的标志是某种元素的化合价升高，H原子在HCl中显+1价，已经不可能再被氧化。

4、实际HCl中的氢既有氧化性又有酸性，只不过一般说酸性，只要位于最高价，反应时化合价降低就是氧化性。

共价化合物问题

1、首先，共价化合物不一定所有的原子在稳定状态下都要达到8电子结构。这道题中，BF3是明显的缺电子化合物，B的外层电子数为6；H2O中O达到了8电子结构，而H是二电子稳定结构，因为H外层只由一条轨道，顶多容纳两个电子，形成和He一样的稳定结构。

2、在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由电子对的偏移来决定。电子对偏向哪种原子，那种元素就为负价。电子对偏离哪种原子，那种元素就为正价。

3、共价键与共价化合物 原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。同种原子之间的共价键叫做非极性共价键，不同种原子之间的共价键叫做极性共价键。只由共价键形成的化合物称为共价化合物 离子化合物可能含有共价键，共价化合物一定不含离子键。

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