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氟化氢和氯化氢共价键的极性-氟化氢是共价键吗

氯化氢 1个月前 (05-21) 8

文章信息一览：

1、怎样分辨极性共价键和非极性共价键
2、极性共价键和非极性共价键的区别
3、怎样区分极性键和非极性键,极性分子和非极性分子答
4、高二化学:非极性共价键和极性共价键
5、氟化氢是极性分子吗
6、氟化氢化学键类型

怎样分辨极性共价键和非极性共价键

1、受力分析法：若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO，CH，BF。同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，不是非极性分子的就是极性分子了。

2、成键的两个非金属原子如果相同，就是非极性键，如氢气中氢与氢原子，过氧化钠化合中氧与氧原子形成的过氧根离子内部是非极性键的。

（图片来源网络，侵删）

3、非极性键：在分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

4、同种元素的原子，原子核吸引电子的能力相同；不同种元素的原子，原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知，同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。

5、由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向其中吸引电子能力较强的一方，形成极性键。在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性，形成非极性键。

（图片来源网络，侵删）

6、很简单，只要看看成键的两个原子是不是同种元素的原子就可以了。同种元素形成的共价键，是非极性共价键。同种元素电负性相同，共用电子对位于两个原子中间，键没有极性。不同种元素形成形成的共价键，是极性共价键。不同种元素电负性不同，共用电子对偏向电负性大的原子，形成极性共价键。

极性共价键和非极性共价键的区别

1、共用元素不同非极性共价键同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间。极性共价键不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。偏转不同非极性共价键不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。极性共价键共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

2、特点不同：极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。非极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

3、极性共价键和非极性共价键的区别是含义不同：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。只含非极性键的一般是由非金属元素形成的单质；只含极性键的一般是由不同非金属元素形成的化合物。

4、极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性（氧化性）比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。

5、两者区别有形成过程不同、特点不同。形成过程不同：极性共价键是不同种原子之间共用电子对形成的共价键，而非极性共价键是由同种原子之间形成的共价键。

怎样区分极性键和非极性键,极性分子和非极性分子答

1、主要看分子的对称性，完全几何对称的分子就是非极性分子，反之则是极性分子从定义的角度来说是看正负电荷的中心是否重合。极性非极性对共价键：极指共用电子对发生偏向。非极指共用电子对不发生偏向。

2、电荷量相同的原子结合在一起的形成的就是非极性键，反之则为极性。极性分子和非极性分子的区分要根据具体情况，教科书上都有例子，主要是看电荷的重心是否在分子的几何中心。如果在，就是非极性分子，反之则不是。

3、区分极性键和非极性键：看原子的种类。同种为非极性键，如 Cl2中Cl—Cl键是非极性键；不同种为非极性键，如BF3中B——F 键是极性键。区分极性分子和非极性分子：若为单质一般为非极性分子，如 Cl2，但臭氧为极性分子。

4、就看一个分子的结构是不是中心对称的结构，中心对称的是非极性，否则是极性的。显然双原子是非极性的，对于多原子分子就需要记了，一般也不会考很多，比如CO2是直线型，非极性的，H2O是V字型，极性的。

5、CH4，非极性分子。对于ABnCm型的多原子分子来说，一般都是极性分子。若是AB型分子，一定是极性分子。A2型分子一定是非极性分子。键：同种元素的原子间是非极性键，不同种元素的原子间是极性键。以上是最快捷的判断方法，至于原理这里不细讲了。可以用价层电子对互斥理论来解释为什么有以上规律。

高二化学:非极性共价键和极性共价键

特点不同：极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间，不向任何一方偏转。非极性共价键：不同种元素的原子间形成的键，都是极性键，共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

共用元素不同非极性共价键同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对在成键两原子的中间。极性共价键不同种元素的原子间形成的键，都是极性键。偏转不同非极性共价键不向任何一方偏转，这种共价键叫非极性键。极性共价键共用电子对偏向非金属性强原子一方，这种带部分正负电荷叫极性键。

极性共价键：不同种原子之间共用电子对形成的共价键，原子电子明显偏向非金属性强的，是极性共价键，简称极性键。举个例子：HCl分子，HCl分子中，Cl的非金属性（氧化性）比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负电性。

非极性共价键：由同种元素的原子间通过共用电子对形成的共价键，又称为非极性键。存在于非金属单质中。某些共价化合物分子中也有非极性键，如：H2O2中的O-O键，C2H6中的C-C键等。少数离子化合物中也有非极性键，如：Na2O2中的O-O键，CaC2中的碳碳三键等。

非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。

氟化氢是极性分子吗

中文名称：氟化氢。分子为极性分子。以上为增加部分。英文名称：Hydrogen fluoride。CAS No.：7664-39-3。分子式：HF。分子量：01。危险标记：20（酸性腐蚀品）。包装方法：钢质气瓶；安瓿瓶外普通木箱。2理化性质库主要成分：纯品。外观与性状：无色液体或气体。熔点（℃）：-87。

极性分子啊，因为F的氧化性比H强，共用电子对会偏向F，所以是极性分子。

两个都是极性分子，但是.F元素是非金属性大于氧元素，所以氟化氢极性更强。氟，原子半径小，对公用电子对吸引更大，更靠近F。

分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子，如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。

氟化氢极性最强。氟化氢极性最强，碘化氢分子极性最弱，这是由卤素的电负性决定的，氟的电负性最大，碘的电负性最小。氟化氢，是酸性的，更快。但是氟化氢这个东西非常危险，使用前请查阅相关的安全手册，防止发生危险，对人身造成伤害。