氯化氢电子-氯化氢电子云
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氯化氢中有几个电子为什么氯化氢为共用
1、先发生电子转移，形成阴阳离子（钠离子和氯离子）再依靠离子键结合起来。氯化氢是共价化合物，不存在阴阳离子，而是以共用电子的形式结合，即共价键结合。通俗的讲，氢比氢的稳定结构多一个电子，氯比氯的稳定结构少一个电子，于是他们各拿出来一个电子并共用这对电子，使二者都达到八隅体的稳定结构。
2、HCl是依靠共用电子对结合成的共价化合物。所以，Cl周围应为8个电子。
3、解析： HCl是共用一对电子各形成H2e-和Cl8e-稳定结构，所以HCl有共价键，是极性键，又因为它是以分子形式存在，所以HCl形成晶体时是分子晶体。
4、个HCL分子中有18个电子.1molHCL中有18NA个电子。一个氯化氢分子中，氢原子有一个电子，氯原子有17个电子。（看原子序数就知道了。
氯化氢中为什么氯得电子能力比氢强
1、因为氯离子原子核中质子数多，正电荷多。故吸引电子能力强。
2、从原子结构分析，氯原子最外层7电子，的电子能力远强于氢原子的1电子；从元素电负性数据来看：H—1，Cl—3，电负性越大，原子的电子能力越强。
3、氯的核内质子数比氢多，吸引外层电子的能力强，使得二者共用的电子对偏向氯。
4、得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱。则越容易形成阳离子，氢为1312KJ/mol，氯为1252KJ/mol，所以氢的第一电离能大。氢气和氯气的混合气体在光照条件下爆炸。氢气在氯气中点燃，安静的燃烧，发出苍白色火焰。虽然条件不，但产物一样，都是氯气氢。
氯化氢中氯的成键电子有几个?
1、Cl：3s23p5，3p轨道上有5个电子，其中有一个轨道有一个未成对的电子。按照共价键理论，二个自旋方向相反的电子成键时，原子轨道有效重叠，此时是H的s轨道和与Cl的p轨道延键轴方向，头碰头形成了一个共价键，即σ键。
2、hcl是共价键。从原子结构看，钠原子最外电子层上有1个电子，容易失去；氯原子在外电子层有7个电子容易得到一个电子。
3、在HCl分子中，氢原子和氯原子之间的成键是通过氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道之间的杂化成键形成的。因此，HCl分子中的化学键是杂化成键，而不是未经过杂化就成键的。在Cl原子中，存在三个孤电子对，这些孤电子对所在的能级是相同的，即氯原子的3p轨道。
4、结构如图所示，两点表示一对孤对电子，箭头表示配位键（形成化学键的一对电子完全由氯原子提供）。次氯酸的结构中，氯原子上有3对孤对电子，而氧原子只有6个电子，还需要2个，就正好氯单独拿出两个电子与氧共用（两个电子仍是共用，为共价键），这样所有原子就都稳定了。
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