粗盐提纯氯化氢法-粗盐提纯氯化氢法的原理
本篇文章给大家分享粗盐提纯氯化氢法，以及粗盐提纯氯化氢法的原理对应的知识点，希望对各位有所帮助。
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请教三道关于粗盐提纯的问题(请解释原因)
纯度偏小：溶解时倒水量不足，氯化钠只有部分溶解；溶解时有液体溅出；过滤时没用玻璃棒引流导致有液体溅出；过滤时没有等滤液全部流入烧杯就拿走烧杯；蒸发时蒸干才停止加热；蒸发时没用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅。
碱性条件下，天然海水中存在钙离子、镁离子等在碱性环境下易生成氢氧化钙、氢氧化镁等化合物掺杂到食盐颗粒中致使所收集的食盐纯度不高。而酸性条件下，钙离子、镁离子等不宜生成沉淀，可融入水。PH为4时为酸性环境，在此PH环境下提纯食盐最佳。
氯化钠提纯的误差分析：误差偏高：得到的氯化钠不够干燥，里面还有水分。硫酸根等杂质没有除干净。误差偏低：蒸发过程中液体有飞溅。溶解时溶剂水量过少导致粗盐未完全溶解。
对于这个问题，我想你可以向一下其原理。粗盐提纯实际上就是利用了过滤这个物理方法。什么溶解-搅拌-过滤-蒸发这些个步骤，实际上过滤只是把那些难溶性的杂质去除。而可溶性的就跟着在滤液中留存下来，并且随着蒸发，也一起析出，混在了NaCl，比如说KCl。明白了原理，来看选项。
偏大：称量粗盐质量时“左码右物”；溶解时用食盐水代替蒸馏水；过滤时滤纸漏了，部分泥沙进入烧杯。将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。
精盐的提纯为何要用HCl把溶液调节为PH3~4,能否用其他酸?
1、粗盐提纯的实验目的：掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。理解过滤法分离混合物的化学原理。体会过滤的原理，在生活生产等社会实际中的应用。制取精盐。
2、粗盐中存在泥沙等不溶性杂质和钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质，所以需要加一些化学试剂除去杂质进行提纯。
3、理论上其他的酸也可以中和，只要是能够发生中和水的反应的酸都可以，例如硫酸、硝酸都可以。但是如果出现在粗盐提纯，只能用稀盐酸，因为盐酸是挥发性酸而且不会引入新的离子。
4、向滤液中加入稀盐酸（HCl），以反应掉多余的氢氧化钠和碳酸钠，确保溶液的酸性平衡。将处理后的溶液进行加热蒸发，随着水分的不断蒸发，最终会得到纯净的食盐晶体。通过以上步骤，可以有效地从粗盐中提炼出纯净的食盐。整个过程中，需要注意操作的准确性和实验条件的控制，以确保提纯效果。
粗盐提纯过程中,为什么要加HCl溶液
1、过滤前加盐酸酸化，是除去碳酸盐杂质。过滤后加盐酸的目的如下：粗盐溶液中往往还有可溶性的Mg2+ ，Ca2+ SO42-等离子 其中，除去SO42－，用过是的BaCl2溶液 然后，除去Ca2+与上一步的过量的Ba2+，要加入Na2CO3 然后，除去Mg2+要加入过量的NaOH 最后为了把过量的OH-和CO32－都除去，就要再加盐酸了。
2、防止碳酸根与粗盐中的钙镁离子形成沉淀，影响纯度。倒不是因为什么硫酸钡、碳酸钡什么的原因。
3、加盐酸调节pH到3－4是为了提高氯离子浓度，降低其他杂质在溶液中的溶解度。用其他酸一定是不可以的，一方面其他酸不能提高氯离子浓度，另一方面，会带入新的杂质。比如如果用硫酸，就会引入硫酸钠杂质。
粗盐提纯所涉及的所有化学方程式
1、溶解：在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。加入过量BaCl，目的：去除硫酸根离子。相关化学方程式：BaCl+NaSO=BaSO↓+2NaCl 加入过量NaOH，目的：去除镁离子。
2、粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等）。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去；可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类，使生成沉淀后过滤以除去。对K+，利用KCl溶解度大于NaCl，且含量少，蒸发浓缩后，NaCl呈晶体析出，分离可得NaCl晶体。
3、在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
4、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和NaCO（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+HO；2HCl+NaCO==2NaCl+HO+CO↑ 蒸发溶液，析出NaCl晶体。
5、精制食盐， 就是通过加入试剂，把粗盐中的少量杂质 Na2SO4，MgSO4，CaCl2除去。
关于粗盐提纯氯化氢法，以及粗盐提纯氯化氢法的原理的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
