氯化氢和溴化氢的诱导力-氯化氢与溴化氢
文章阐述了关于氯化氢和溴化氢的诱导力，以及氯化氢与溴化氢的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、溴化氢气体之间有哪种分子间作用力
- 2、氢键与范式力还有分子间作用力的关系
- 3、苯和ccl4分子间作用力
- 4、氯化氢为什么共轭效应大于诱导效应?
- 5、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
- 6、高中化学如何比较熔沸点?
溴化氢气体之间有哪种分子间作用力
1、【答案】：A 两种分子之间存在的分子间力只含有色散力，则这两种分子都为非极性分子。A项，氢气和氦气都为非极性分子；B项，二氧化碳为非极性分子，而二氧化硫为极性分子；C项，氢气为非极性分子，溴化氢为极性分子；D项，一氧化碳为极性分子，氧气为非极性分子。
2、非金属性越强氢化物稳定性越高指的是共价键越稳定、所需的分解温度越高，而沸腾过程是分子间距离增大，在这一过程中起作用的是分子间作用力，即范德华力，而共价键并没有发生断裂，这一点要分清楚。
3、对于分子晶体来说，他们的熔沸点和他们之间的分子间作用力有关，一般式量越大分子间的作用力越大！所以HCl的沸点低于HBr。
4、范德华力只要是针对气体而言，因为气体分子之间相对距离较远，气体分子之间依靠范德华力相互吸引，分子量大的气体，范德华力相对强一些，气体的沸点相对高一些。水溶液的酸性是由水溶液中氢离子浓度决定的，氢离子浓度高酸性自然就强。
氢键与范式力还有分子间作用力的关系
1、氢键：氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以一种特殊的分子间作用力结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的键，称为氢键。综上所述，分子间力包括范德华力、氢键、属于分子间力的其他和非共价键。希望你能理解，欢迎追问。
2、氢键和范德华力同属于分子间作用力，氢键的强度往往大于范德华力，氢键是由分子间强烈的极性引起的。范德华力只是一种分子间的引力。范德华力分子的分子量愈大，范德华力越大。而氢键看极性的强弱外，还要看属于分子间氢键，还是分子内氢键。通常有氢键的物质很多，常见的水，氨气，氟化氢等等。
3、三 在物质的聚集态中，分子间存在着一种较弱的吸引力，作用能的大小一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学键的键能小1～2个数量级，亦称范德华引力或范氏力。它由三部分作用力组成：①当极性分子相互接近时，它们的固有偶极将同极相斥而异极相吸，定向排列，产生分子间的作用力，叫做取向力。
苯和ccl4分子间作用力
1、分子与分子间，存在范德华力；可形成氢键时（N、O、F和H）便带有氢键的作用力，离子间主要是静电吸引、排斥等作用力，统称离子氛。
2、分子与分子间，存在范德华力；可形成氢键时（N、O、F和H），便带有氢键的作用力。离子间主要是静电吸引、排斥等作用力，统称离子氛。
3、乙醇和苯分子间存在的分子作用力如下：苯和四氯化碳，分子间存在色散力。乙醇和水分子间存在取向力、诱导力、色散力、氢键。苯和乙醇分子间存在诱导力、色散力。液氨分子间存在取向力、诱导力、色散力、氢键。乙醇又称酒精，乙醇用途广泛，可以用作各种有机溶剂，化合剂，洗涤剂以及萃取剂。
4、苯分子间存在分子间作用力，也叫范德华力。碘分子间也存在分子间作用力。分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力。
5、结构的相似性并不是决定溶解度的唯一原因。分子间作用力的类型和大小相近的物质，往往可以互溶；溶质和溶剂分子的偶极距相似性也是影响溶解度的因素之一。
氯化氢为什么共轭效应大于诱导效应?
1、一般来说，共轭效应大于诱导效应。但是卤素的电负性很强，所以诱导效应大于共轭效应。
2、第一个反应既有诱导效应又有共轭效应，但诱导效应小于共轭效应；第二个只有诱导没有共轭效应。告诉你一个方法，先不考虑什么效应。利用原子的电负性判断。根据异性电荷相吸的原理，判断加成的位置。
3、酰氯分子中，氯原子较强的吸电子诱导效应大于较弱的给电子共轭效应，使其羰基碳的正电性增强，从而有利于亲核加成，与此同时Cl碱性较弱，容易离去。而酰胺分子中，氨基较强的斥电子共轭效应大于较弱的吸电子诱导效应，表现为给电子作用，不利于羰基的加成，同时 －NH碱性较强，不容易离去。
4、比如-OH，O的p轨道上有一对孤对电子，则其共轭效应是+C，诱导效应-I，但是共轭大于诱导，总的是推电子。如果，首原子有双键和它相连，比如—CHO（氧和碳以C==O形式连接），由于双键是不饱和键是缺电子的，氧电负性又大，所以电子云向基团中双键位置偏移，该基团便为吸电子基团。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
1、总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
2、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
3、HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。
4、【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。
高中化学如何比较熔沸点?
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HIHBrHFHC1；沸点：HFHIHBrHCl。
用金属键去比较。金属单质是以金属键结合的，金属键越强，熔沸点就越高，金属键的强弱则与金属阳离子的半径和离子所带电荷有关。
沸点比较 沸点：HOHFNH。分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HO的沸点大于HF的沸点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。
不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的溶沸点有高有低。离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。
离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高；分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。氢氟酸、氨气等物质分子间存在氢键；原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高；常温常压下状态，熔点：固态物质大于液态物质；沸点：液态物质大于气态物质。
有分子间氢键的溶沸点更高，氢键的强度也可以比较。没有分子键氢键的，分子量越大，溶沸点越高。分子量相近的，极性分子组成的物质溶沸点高 同分异构，支链越少，熔点越高。
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