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氯化氢和水稳定性-氯化氢稳定吗

氯化氢 1个月前 (05-23) 10

本篇文章给大家分享氯化氢和水稳定性，以及氯化氢稳定吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

单质化合容易，化合物分解就难，因此氯化氢更稳定。

当然是氯化氢的稳定性强，氯的氧化性小于氧！注意，化学里面的氧化性是针对元素来说的，就此题而言，是比较 O 与CL的氧化性强弱，而不是O2 与CL2的氧化性。

（图片来源网络，侵删）

水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。

从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。

氯气氧化性更强。虽然氧原子的电负性大于氯原子，但氯气分子中的Cl-Cl键是单键，键能较小，更容易断裂而表现氧化性，氧分子中的O-O键是双键，键能很大，不容易断裂，导致氧化性变弱。楼下的说氯比氧的夺电子能力强不符合事实，因为氧的电负性仅次于氟而大于氯。

（图片来源网络，侵删）

1、CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

2、从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。

3、正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。 H2O ，HCl稳定性的比较要参照元素周期律答案：稳定性H2O 大于HCl。解析：因为氧元素的非金属性要强于氯元素，因此，氧元素对应的简单氢化物的稳定性比氯元素对应的简单氢化物的稳定性大。

单质化合容易，化合物分解就难，因此氯化氢更稳定。

水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。

水的稳定性强。由元素的非金属性可知，水的非金属性比氯强，所以两者的氢化物的稳定性水比氯化氢强。

水的稳定性强。由元素的非金属性可知，水的非金属性比氯强，所以两者的氢化物的稳定性水比氯化氢强。

水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。

CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

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