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氯化氢溶液有离子键嘛为什么-氯化氢溶液有离子键嘛为什么不显酸性

氯化氢 10个月前 (05-23) 135

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严格意义上讲只含极性共价键。在水中次氯酸会微弱电离，产生酸性。但是一般次氯酸只能存在于溶液中，所以说它既含离子键又含极性共价键也对。

氯气化学键类型属于非极性共价键。氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。氯分子为双原子分子，分子式为Cl2。根据氯气分子的结构简式CI＝CI，可以看出氯气分子中有非极性共价键。氯气氯气是一种气体单质，化学式为Cl2。

（图片来源网络，侵删）

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。

1、共价化合物中不存在离子，如果存在离子就是离子化合物。强电解质的定义是：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出离子的电解质。HCL在纯气体的时候是没有离子的，只有在水溶液中才会电离出离子。

2、没有 HCl是共价化合物，液态HCl不电离。

（图片来源网络，侵删）

3、前面对，后半部分不对。盐酸是氯化氢水溶液，氯化氢是强电解质，溶于水后可以导电，盐酸完全解离成氢离子和氯离子，所以盐酸中没有氯化氢分子。但是液态的氯化氢是以分子形式存在的，并不解离成离子，所以液态的氯化氢只有氯化氢分子，而没有氢离子和氯离子，不可以导电。

4、酸式盐的定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。因为有酸根粒子的存在，所以能和碱反应。这样的问题建议从其定义着手。跟楼主刚才提出的上一个问题同一个解题思路。

5、HCl 硫酸H2SO4 （Ka1/只限于第一酸度系数）硝酸HNO3 水合氢离子 H3O+ 或 H+。为方便起见，通常会以 H+取代H3O+。但要注意的是，单独而孤立的质子在带有极性的水中不可能存在，而是常与水分子的其中一对孤偶电子对结合。这使在水合氢离子中的氧的形式电荷为+1。

6、CO2，NH3只有极性键，是因为它们的中心原子分别为C和N，而O和H只与它们形成共价键，即分子内只存在极性键——碳氧双键（C=O）和氮氢单键（N—H），而不存在非极性键——氧氧双键（O=O）和氢氢单键（H—H）。

1、水溶液中的氯化氢他们已经是完全电离了。因此这两个离子之间是不存在化学键了。那么也就谈不上离子键。

2、不是叫离子就是离子化合物的。看是不是离子化合物查两个离子的电负性。两个离子电负性相差大于7才是离子化合物。氯阴离子电负性是0，氢阳离子电负性是2，他们的差是0.8，小于所以是共价化合物。

3、都是共价键但是由于这三者分子之间还存在氢键（一种***子间作用力稍强，比共价键和离子键弱很多的相互作用。

1、离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。所以离子化合物中一定含有离子。否则就不是离子化合物了。HCl不是离子化合物，也不含有离子。是共价化合物。盐酸中含有氯离子和氢离子，那是HCl在水中电离的结果。

2、而属于共价化合物：离子化合物：是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。显然HCl不是的。HCl中氢和氯都易获得一个电子达到2或8电子的稳定结构，但他们得失电子能力都差不多，所以最终是大家都出一个电子，分别达2或8电子的稳定结构，即共用一对电子，属于共价化合物.。

3、因为H-Cl键的极性很强，其中H略带正电而Cl略带负电，溶于水后，由于水的极性也很强，水中氢原子略带正电吸引H-Cl中Cl，水中氧原子略带负电吸引H-Cl中H，从而使H-Cl发生电离产生水合氢离子和水合氯离子。

4、蔗糖不明电解质，它的溶液没有能自由移动的阴阳离子，液氨中没有水，也不能电离出自由移动的阴阳离子。HCl，HI不是离子化合物，但在水分子的作用下将共价键破坏而转化成水合氢离子、水合氯离子、碘离子，能电离出自由移动的阴阳离子，所以它能导电。但它们是共价化合物而不是离子化合物。

5、酸，无论有机酸还是无机酸，都是由分子构成的，即都是共价化合物，盐酸中，受水分子的影响，HCl会彻底电离为H+和Cl- 物质在水溶液中的存在形式，并不能反映它的构成。

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