氧化钠氯化氢-氯化钠和氧化氢有什么区别
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盐酸与氢氧化钠反应化学方程式
1、氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+HO 氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=HO 解答思路：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+HO，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。
2、NaOH和HCl反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于复分解反应中的一种。反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O 。
碳酰氯与氢氧化钠反应生两种的离子方程式?
1、消去：CH3CH2Cl+NaOH==乙烯（上标）+NaCl+H2O（条件是乙醇、加热）。卤代烃的消除反应往往是和亲核取代反应同时发生的，而且相互竞争，究竟哪一种反应占优势，则与分于结构和反应条件有关。并且伴随着亲核取代反应发生的消除反应也可以按两种不同的历程进行。
2、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．氯气是一种黄绿色有窒息性气味的有毒气体。
3、氯气和氢氧化钠反应的离子方程式可以分为两种情况： 在常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2 + 2OH- → Cl- + ClO- + H2O。 在温度较高的条件下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水，方程式为：3Cl2 + 6OH- → 5Cl- + ClO3- + 3H2O。
4、氯气和氢氧化钠反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 氯气 氯气可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。
5、C2H4Cl2与氢氧化钠水溶液共热反应方程式为：CH2Cl-CH2Cl+2NaOH=水溶液=CH2OHCH2OH+2NaCl 二氯乙烷，即邻二氯乙烷，是卤代烃的一种， 常用 DCE 表示。无色或浅***透明液体熔点-37℃，沸点85℃，密度235g/cm，闪点17℃。
6、氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。氯气与氢氧化钠溶液反应表示的是氯气分子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）发生反应，生成氯离子（Cl-）、次氯酸根离子（ClO-）和水分子。
氢氧化钠和氯化铵反应
一种是加热或者是浓溶液一种是不加热或者是稀溶液。
氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 铵根和氢氧根会结合生成氨水，在受热的作用下分解成氨气和水，同时钠离子与氯离子结合成氯化钠，氯化钠稳定不会分解。
氯化铵和氢氧化钠能反应，生成氯化钠和氨气。
氢氧化钠和氯化铵的反应是：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 反应条件为加热，这是实验室制取氨气和检验铵盐的方法。复分解反应：虽然有3种产物，但仍然看成复分解反应。
硫酸氢钠和氢氧化钠的离子方程式
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，1mol/L溶液的pH大约为4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
- + 2OH- === BaSO↓ + 2HO + SO2- 硫酸氢钠（化学式：NaHSO），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。
硫酸氢钠和氢氧化钠反应的化学方程式：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O。
氢氧化钠和硫酸氢钠之间的反应方程式为：2NaOH+NaHSO4→Na2SO4+2H2O，其相关内容如下：在这个反应中，氢氧化钠和硫酸氢钠在水中相互反应，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。这是一个酸碱中和反应，其中氢氧化钠作为碱与硫酸氢钠中的酸性物质发生反应。
硫酸根离子完全沉淀，那么两者物质的量之比为1：1 离子方程式：H++SO42-+OH-+Ba2+==H2O+BaSO4（沉淀）。溶液恰好为中性，那么两者物质的量之比为2：1 离子方程式：2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4（沉淀）。
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