氟化氢和氯化氢共沸-氟和氯化氢反应吗

文章阐述了关于氟化氢和氯化氢共沸，以及氟和氯化氢反应吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C...
• 2、氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢有没有毒,挥发性,溶沸点
• 3、氟化氢和氯化氢的键角哪个大
• 4、为什么氟气的沸点比氯化氢气体低?用分子见的力来解释。。。
• 5、空调里的氟利昂有什么作用
• 6、碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C...

1、五种元素依次为O.Na，Al，S，Ca。（1）D，Na+，（2）第二周期第三主族（注意写法，自己改下）（3）钙 B，C，D的最高价氧化物的水化物两两均能反应，则C为铝，B为钠，D可为硫氯。

2、D Na + （2）第三周期、ⅢA族 （3） （每空2分，共8分） 根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。

3、A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，则A可能是O，而D与A同主族，D可能是S。BCD的最高价氧化物对应的水化合物两两混合均能发生反应生成盐和水，则必有一种两性氢氧化物，推测C为Al，B为Na。E和其它元素既不在同周期也不在同主族，则E可能是Ca。

氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢有没有毒,挥发性,溶沸点

氢氟酸HF：是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体。有剧烈***性气味。相对密度 15～18。沸点 112℃。氢溴酸HBr：溴和氢的化合物，是一种强酸。微发烟。分子量80.92，气体相对密度（空气=1）5；液体相对密度77（-67℃）。

四种物质的熔沸点依次升高的顺序为：氯化氢，溴化氢，氢氟酸，碘化氢 原因如下：卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以将上述四种物质分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

氟化氢最容易挥发，其次氯化氢，然后溴化氢，碘化氢不是挥发，而是易分解。

熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。

碘化氢：熔点零下五十点八摄氏度，沸点零下三十五点一摄氏度。常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈***性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。而卤化氢包括氟化氢、氯化氢、溴化氢、碘化氢。又根据它们中间的特性，由此得出它们的熔点。

碘化氢 熔点 －50.8℃，沸点－338℃。氟化氢 熔点 838℃，沸点 154℃。HI、HF均属于分子晶体。从碘到氟原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，对于卤化氢，氢键对熔沸点的影响占主导因素 所以氟化氢的沸点最大。

氟化氢和氯化氢的键角哪个大

nh3和nf3哪个键角大介绍如下：NF3的键角更大。NF3和NH3中N均***用SP3杂化，具有一对孤对电子，所以空间构型都是三角锥形。F的电负性更大，吸引N上孤电子对，所以这对孤对电子对成键电子的排斥作用减弱，所以其键角比NH3的键角更大。

NH3的键角大于PH3的键角。NH和PH的空间构型都是三棱锥型，但是，NH中N-H键的键长比PH中P-H键的键长要短，所以在NH中，成键电子对更靠近，排斥力更大，以致键角更大。

NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。

BH2大。因为H2O中有两个孤对电子，对O-H键有排斥作用。将O-H键之间键角缩小了。化学排斥力大小：孤对电子-孤对电子孤对电子-共价键共价键-共价键。

为什么氟气的沸点比氯化氢气体低?用分子见的力来解释。。。

1、沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

2、我们常见的存在氢键的分子有NHH2O、HF等。所以氯化氢的沸点比氟化氢低。

3、是的，存在分子间作用力，也就是范德华力，任何分子之间都存在dispersion force，其次由于HCl是极性分子，它的分子之间还存在dipole-dipole force。范德华力：　范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。

4、范德华力很小 分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力），但是，范德华力是非常小的，之所以称为力而没有称之为化学键，是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol），它吸有几个kJ/mol。

5、分子间作用力又称为范德华力。分为：取向力（极性分子中占主要），诱导力（极性与极性，极性与非极性之间），色散力（各种分子）。惰性气体为非极性分子，色散力占最大比重，但因为为单原子分子，饱和且对称，所以色散力小，所以分子间作用力小，沸点低。

6、同主族元素的气态氢化物的沸点，从上到下，逐渐升高；但氮、氧和氟的气态氢化物的沸点反应，比下一周期的元素的氢化物的沸点要高，原因是NHH2O和HF分子间存在氢键。气态氢化物一般是指非金属氢化物。沸腾是在一定温度下液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象。

空调里的氟利昂有什么作用

其主要的作用就是制冷。空调压缩机通过蒸发器将氟利昂吸入主机中，经过压缩后将其转换为高温高压的气体，再通过膨胀阀氟利昂传送到冷凝器中，变为低温高压液体。而空调热风经过来低温高压氟利昂后，会经过毛细血管，留到蒸发器中，将其转换为冷风，来达到制冷的目的。

空调加氟主要作用为制冷，将其用于空调中，方可对室内温度进行有效的控制。因为空调的压缩机需要将氟吸入到主机内部，压缩后将其转换成高温气体，接着通过膨胀阀将氟送入冷凝器中。再在散热中经过后变成低温的液体，经过了毛细血管将压力变小，转换为冷风，因此空调吹出来的就是冷风。

氟立昂是空调制冷系统中传递热量的媒介。空调工作时气态制冷剂通过压缩机被压缩成高温高压的气体后，进入冷凝器，冷凝器相当于一个换热设备，将高温高压的气态制冷剂换热成低温高压的液态制冷剂。

空调里的氟利昂起到的作用就是制冷，氟作为一种制冷剂用于空调中，才能对室内温度进行一个有效的控制。氟立昂是空调制冷系统中传递热量的媒介。没有它，热量就无法进行有效的交换。空调也不可能制冷或制热。

具体作用如下： 提高制冷效率：氟利昂是一种高效的制冷剂，可以提高空调的制冷效率，使空调更快速地降温。 延长空调寿命：空调加氟可以保持制冷系统的正常运行，减少系统故障和损坏，从而延长空调的使用寿命。 保证空调安全：制冷剂氟利昂是一种无毒、无味、无色的气体，不会对人体造成危害。

碘化氢,溴化氢,氯化氢的熔点依次减小,为什么氟化氢熔点会大于氯化氢

分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。

HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。

通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

关于氟化氢和氯化氢共沸，以及氟和氯化氢反应吗的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。