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氯化氢和二氧化碳熔点-氯化氢和二氧化碳熔点比较

氯化氢 4个月前 (05-25) 27

本篇文章给大家分享氯化氢和二氧化碳熔点，以及氯化氢和二氧化碳熔点比较对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

1、二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么?
2、氯化氢和碘化氢的熔点
3、HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
4、氯化氢气体溶于水吗

二氧化碳的物理性质和化学性质各是什么?

1、物理性质：二氧化碳常温下是一种无色无味、不助燃、不可燃的气体，密度比空气大，略溶于水.化学性质：碳氧化物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，无毒性。

2、二氧化碳的物理性质和化学性质如下：物理性质：二氧化碳是一种碳氧化合物，常温常压下是一种无色无味或无色无嗅（嗅不出味道）而略有酸味的气体，二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。

（图片来源网络，侵删）

3、二氧化碳的实验室制取与性质如下：二氧化碳的性质物理性质无色无味的气体。密度比空气密度大。化学性质不能燃烧，也不支持燃烧。将二氧化碳沿烧杯壁缓慢倒入，烧杯内位置较低的蜡烛先熄灭，说明CO2不能燃烧，也不支持燃烧，以及CO2的密度大于空气密度。

4、二氧化碳常见性质：二氧化碳密度比空气大，能溶于水。通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧。二氧化碳能和水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊变红二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成碳酸钙。

氯化氢和碘化氢的熔点

熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

（图片来源网络，侵删）

氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：1861，1594，1828，2236。沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。

氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

卤化氢的极性按氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、沸点依次升高。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较

1、总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。

2、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

3、HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。

4、【答案】：D 提示：HF有分子间氢键，沸点最大。其他三个没有分子间氢键，HCl、HBr、HI分子量逐渐增大，极化率逐渐增大，分子间力逐渐增大，沸点逐渐增大。

5、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。