氯化氢气体用什么方法收集-实验室收集氯化氢的方法
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求氯化氢气体的制取和收集的方法
实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理，收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。
总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。
氯化氢工业制取法在化工行业制取氯化氢被称之为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。
请问收集HCl用CCl4还是H2O
NH3和HCL都极易溶于水，而四氯化碳密度大于水，当气体进入四氯化碳层以下，会生成气泡向上运动，一旦气泡进入水层，就会在水中溶解，但是实验操作时应当将导管插入四氯化碳层以下才能防止倒吸。倒吸实际上是由于液柱上下的气压差所致。
因为CCl4的密度比水大并且不跟NH3反应，所以可以讲NH3通入H2O与CCl4的混合溶液中，因为下层是CCl4，所以不会反应，起到防止倒吸的作用。气体上浮后又被H2O吸收。
中间空的瓶子，短进长出，收集密度比空气小的气体。
所以最合适的是排饱和食盐水法——既可以同时满足收集两种气体的要求，同时还可以通过观察液面情况来确定两种气体的体积。甲烷和氯气可在光照条件下发生取代反应，分别生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等。其中除一氯甲烷是气体外，其余3种均为油状不溶于水的液体。
苯（苯酚）：NaOH溶液；分液（不能用溴水，生成的三溴苯酚溶于苯中）有机物（HCl）：水，分液。溴水（溴）：（萃取剂）直馏汽油、苯、CCl4，分液。4．液固混合体系 00（1）液体中不溶固体除去，过滤。泥沙和水的分离 000 （2）液体中可溶性固体的除去：蒸发结晶。
四氯化碳和水蒸汽的反应很弱，还要有光照的条件，当然，有机反应很复杂，不是一步就结束，所以中间也不能用等好，要用箭头的，另外，告诉你，学化学一定要严谨，不然很容易就出错的。
Ⅰ.化学实验室制取气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中.请从下图中...
1、这是利用了浓硫酸的（氧化）性和浓盐酸的（还原）性。
2、B除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C用排液法收集氯气；D吸收多余的氯气 Ⅰ A 铜和稀硝酸 反应物 B 水 防止NO被氧化 C NaOH溶液 防止产生的NO氧化污染环境 D 不用 A处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。
3、写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式___▲___。
4、为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：提出假设：白色粉末由上述五种物质组成。实验探究：步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生。
如何从溶液中提取氯化氢气体?
用沾有浓氨水的玻璃棒靠近，形成白烟。原理： NH3+HCL=NH4CL（白色雾状）。通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。原理：HCL+AgNO3=AgCL（白色沉淀）+HNO3 （AgCL不溶于水。）检测时应根据具体情况，选择以上的一种或几种方法，以确定是否氯化氢气体。
饱和的盐酸溶液能溶解氯化钙。饱和的盐酸溶液中，加入氯化钙，氯化钙会逐渐溶解，因为氯化氢是挥发性的气体，氯化氢会从溶液中溢出，从而浓度降低。正是利用这种性质，可以在盐酸中加入氯化钙，用来提取氯化氢气体。
除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水。
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