氯化氢与锌粒-氢氧化锌和氯化氢反应
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锌和稀盐酸反应的现象
现象：肉眼可见：锌粒逐渐溶解，在与盐酸接触面上产生大量细小的无色气泡。由于气泡的作用，锌粒在溶液中呈不规则（有很强的随机性）运动。用手接触反应容器外壁，可以感觉到有明显发热。
锌与稀盐酸反应：现象：锌粒逐渐减少，有大量气泡产生，放出热量。Zn+2HCl===ZnCl+H↑（置换反应）置换过程会产生热。锌在空气中很难燃烧，在氧气中发出强烈白光。
锌和盐酸反应现象为随着反应的进行，锌逐渐溶解。同时在锌的表面开始产生大量的气泡，随着反应的逐步进行，气泡变大并跑出溶液。在反应过程中，还会产生大量的热量。
锌和稀盐酸反应的现象如下：锌与稀盐酸溶液发生反应时，锌会逐渐溶解，同时锌的表面会产生许多细小的气泡，放出热量；随着反应的进行，锌的表面的气泡会不断变大并跑出溶液，产生的气体会略带有***性气味；稀盐酸溶液会始终保持无色的状态。稀盐酸是一种无色澄清液体，指的是质量分数低于20%的盐酸。
锌和稀盐酸反应的现象是固体逐渐溶解，产生气泡。锌与稀盐酸反应观察 在实验开始时，我们观察到锌与稀盐酸的接触并没有立即产生明显的变化。锌块在盐酸中似乎保持原状，没有发生明显的溶解。然而，随着时间的推移，我们可以观察到锌块开始逐渐溶解在盐酸中，产生微小的气泡。
1..ZnCO3的稳定性为什么HgCO3.离子极化作用为什么不起作用了,锌离子和...
1、ZnCO3___HgCOCaCO3___MnCO3和Ag2O___Cu2O稳定性差别是由于离子极化，由离子化合物向共价化合物转变，削弱了离子键。故变形性越大的离子所形成的离子化合物稳定性越差。
2、所谓的氧化性是指得到电子的能力。其实硝酸根本身也是具有氧化性的只是比较弱而已。硝酸根在氢离子得作用下，稳定性变弱，氧化性增强。这点可以从极化的角度来解释。中心原子五价的氮，极化作用很强，可以将氧极化，电子云变形，形成相对稳定的正三角形的硝酸根离子（对称）。
3、CaCO3 ===高温===CaO+CO2↑ 大约在800度完成，因为钙离子极化能力强于钠离子。ZnCO3===△===ZnO+CO2↑ 不到400度就完成了，锌离子比钙离子极化能力更强。HgCO3===HgO+CO2↑ 常温下就完成，汞离子的极化能力很强。所以常温下不存在碳酸汞。
4、金属阳离子所带正电荷产生的电场，会对阴离子的负电荷产生电场力的作用，使阴离子的电子云偏移，从而极化变形。金属盐的阴离子越容易被阳离子所极化，就越容易变形，也就越容易分解，所以热稳定性也就越差。
5、Zn化学性质比较活泼，但在空气中较稳定，与酸和碱作用会放出氢气。
6、离子极化 ionic polarization 在离子化合物中，正、负离子的电子云分布在对方离子的电场作用下，发生变形的现象。离子极化使正、负离子之间在原静电相互作用的基础上又附加以新的作用，它是由离子在极化时产生的诱导偶极矩μ引起的。
用锌粒和盐酸反应制氢气混有水蒸气和氯化氢气体怎样除杂志
1、先除HCl，常用NaOH等，后除H2O，也可以用碱石灰试剂 一次性除去。
2、可以用NaOH溶液的。但是HCl极易溶于水，一体积水能溶解500体积HCl气体，所以说HCl能完全溶于水中，即使不用NaOH也能完全吸收HCl的。所以就没有必要用NaOH了。
3、、实验室用锌粒和稀盐酸制取氢气，可能带出_水蒸汽和HCl杂质气体。用无水硫酸铜（CuSO4）可检验出水，用AgNO3溶液可检验出HCl，用NaOH固体或CaO可吸收水蒸气和HCl气体 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时可以带出水蒸气和HCl杂质气体。除了氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液。
4、气体除杂的方法：A 水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） B 酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收COHCl。） C 沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO2） D 固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
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