氯化氢十-氯化氢十水
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氯化氢的氧化还原电势是多少
1、- Zn2+/Zn 的电极电势为 –0.76V，表示 Zn2+ 具有还原性。根据这些数据，您的观察是正确的，Zn2+ 的电极电势为负值，表示它具有还原性，而不是氧化性。因此，在这个例子中，Zn2+ 的氧化性应该被排除在比较之外。
2、分类： 教育/科学 升学入学 高考 问题描述：通过计算说明 解析：根据电极电势，氧化剂的电极电势应大于还原剂的电极电势。
3、E值愈大的电极其氧化型物质愈易得到电子，是较强的氧化剂，对应的还原型物质则愈难失去电子，是愈弱的还原剂。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。
4、因为HC L的氧化性比HI的强，又或者说H的还原性大于Ag，而Ag大于I，所以Ag能把HI中的I置换（还原）出来。根据电极电势，氧化剂的电极电势应大于还原剂的电极电势。
5、析氢腐蚀的电势是负电位。2 原因是当金属表面存在水分和氢离子时，金属表面会发生析氢反应，导致电位降低，形成负电位。3 析氢腐蚀是一种常见的金属腐蚀形式，需要注意保护措施，在实际生产和使用中要谨慎处理。
6、其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差（电化学上通常叫电动势），因此反应可以进行，同时可以用来做功。
某一反应体系中有反应物和生成物共6种:HCL…的原题和答案
1、第18题非常没意思。SnCl2是常用还原剂这是一个既定事实，SnCl2能把三价铁离子还原成2价这又是一个基于工厂实践的既定事实。在工业实践中SnCl2可用于将三价铁还原成2价。
2、第18题，因为加入KSCN以后不显红色，说明反应后溶液中不含有三价铁离子。因此硫酸铁是反应物，反应后三价铁离子被还原为二价铁离子，所是氧化剂。而反应中有被氧化的那么就有被还原的。
3、该反应体系中反应物和生成物应该共六种物质吧。是这个反应：2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o 这是一个经典的氧化还原反应。
4、答案：FeCl3 提醒：化合价升高生成S，所以另外的反应物化合价降低。
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