用氢氧化钠吸收氯化氢尾气-用氢氧化钠吸收氯化氢的装置
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氢氧化钠吸收尾气问题
NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4NaOH+4NO2+O2=4NaNO3+2H2O 煤中主要成分为碳，还含有少量硫、氮、氢、氮等元素，因此煤燃烧产生的尾气中主要含有二氧化碳、二氧化硫、二氮化氮等有害物。
制取二氧化氮时不能用水或者氢氧化钠溶液吸收尾气。用水不能吸收尾气中的NO，用氢氧化钠溶液吸收也不能把NO完全吸收，且在吸收尾气后产生剧毒物质亚硝酸钠。二氧化氮是一种棕红色、高度活性的气态物质。二氧化氮在臭氧的形成过程中起着重要作用。
氢氧化钙微溶于水，溶于水的那部分浓度很稀，吸收氯气的效果不好。而氢氧化钠易溶于水，溶液的浓度大，和氯气也能瞬间反应，所以用氢氧化钠吸收尾气。
B 试题分析：A.不利于HCl气体的充分吸收就从另一个导气管中逸出。错误。B当HCl气体在试管中溶解导致试管中压强减小时，外界空气就从另一个导气管中进入到试管中，从而维持试管中的压强，防止了倒吸现象的发生。正确。
实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气,以防止环境污染.下列既能吸收...
1、B当HCl气体在试管中溶解导致试管中压强减小时，外界空气就从另一个导气管中进入到试管中，从而维持试管中的压强，防止了倒吸现象的发生。正确。C.HCl在氢氧化钠溶液中溶解反应导致试管中的压强减小，溶液就会从导气管中进入到前面相应的实验装置中，引起倒吸现象的发生。
2、【解析】 本题中A装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染。C、D装置中进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。【答案】 B以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ） 【解析】 本题主要考查尾气的吸收及防止液体倒吸装置的设计等内容。
3、实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。工业上主要是用水吸收生成的氯化氢气体。通常燃烧制盐酸是如下的：氯气和氢气在合成炉中燃烧一般最高可以达到2000度，生成的氯化氢气体冷却后填料绝热吸收、降膜吸收生产盐酸。
4、选2；因为2中氢氧化钠溶液是碱溶液，能跟酸性气体氯化氢反应；1能吸收氨气等极易溶的气体；3主要是检验氯离子的；4中饱和食盐水是除去氯气中含有的氯化氢杂质气体的。
5、如果混合气体中的其它成分不与碱但能与水反应，则可通过碱石灰； 如果混合气体中的其它成分能与碱或水反应，则可通入饱和氯化钠溶液； 如果混合气体中的其它成分既不与水反应，直接通入水里就可以了。当然，这只是几种最简单的方法，也只适用于大多数情况。
6、氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体，如：二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、氟化氢等，另外，还可以溶解氨气。
制Cl2时尾气能不能用Ca(OH)2收集
1、Cl2+H2O=HCl+HClO HCl，HClO，都是酸，都可以被碱吸收。因此尾气处理用碱液就行，NAOH较之Ca（OH）2贵，所以用那个就看实验室的经济条件咯。Cl2制取：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，因此会有CHl随气流逃逸，尾气处理也可以把HCl吸收掉。
2、澄清石灰水是Ca（OH）2的溶液，而Ca（OH）2微溶于水中，就是在水中浓度很低，所以如果用澄清石灰水吸收Cl2尾气的话，溶液很快达到饱和，不能继续吸收尾气。
3、因为氯气溶于水所以不用水收集，但若用向上排空气法，由于氯气有毒，不宜使用，饱和氯化钠中氯离子已经饱和，所以氯气不会溶解，故用排饱和氯化钠a.q.的方法来收集。氢氧化钙不用于吸收氯气是因为它在水中的溶解度太低，无法保证完全吸收，一般用氢氧化钠。
4、CL（氯气）是有强烈***性气味的黄绿色有毒气体。因为氯气的强氧化性、有毒性、溶于水且与水反应的特性，故而不能用点燃方式或收集于水的方式处理其尾气。一般用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。
5、因此制的的Cl2不纯。] 4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反应需要的盐酸很稀，1mol/L便可以剧烈反应} 氯气实验 如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl+MnO2+3H2SO4（加热）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O 尾气处理及离子反应 用NaOH溶液。
6、Ca（ClO）2+4HCl（浓）=== CaCl2+2Cl2↑+2H2O 总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
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