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除杂氯化钡里有氯化氢-除杂氯化钡里有氯化氢吗

氯化氢 5个月前 (05-16) 31

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文章信息一览：

1、溶于水，即NaCl与BaCl2的混合溶液。

2、最好是加盐酸来除去杂质。因为盐酸即使过量也很容易除去。理论上讲氯化钡溶液也可以，但实际操作中，氯化钡溶液很容易过量而导致引入新的杂质。

（图片来源网络，侵删）

3、Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl （4）在滤液中加入适量盐酸，即可除去过量的CO32-和OH-。

4、滴入碳酸钠溶液（BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）过滤沉淀（BaCO3），洗涤干燥滴入稀盐酸（BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑），用玻璃棒搅拌至沉淀完全溶解此时得到的溶液即是不含氯化钠的氯化钡溶液。

MgCl+NaSO4=MgSO4↓+NaCl 加热 MgCl+NaOH=MgOH↓+NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 5，加盐酸，简单就不写了。

（图片来源网络，侵删）

1、干燥的氯化钡是和SO2气体不反应的，因此，氯化钡干燥固体不吸收SO2。而如果是氯化钡溶液，则是可以吸收SO2的。

2、亚硫酸酸性比盐酸弱，弱酸制不了强酸，所以不反应。二氧化硫和氯化钡的化学性质：二氧化硫（SO2）：无色有***性气体，易溶于水，具有还原性，可被氧化为硫酸。氯化钡（BaCl2）：白色晶体，易溶于水，具有吸湿性，是一种盐类化合物。

3、如果二氧化硫与氯化钡反应，那就是亚硫酸制盐酸，这属于弱酸制强酸，不符合化学规律，所以二氧化硫不与氯化钡反应。第二个对，通入溴水会褪色，因为溴水和二氧化硫反应，生成溴化氢，溴化氢和氯化钡生成盐酸。

4、so2与bacl2不反应。正常条件下将SO2通入BaCl2中是不反应的，因为SO2溶解极少，故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少，无法反应。

析出NaCl晶体。注意：【Bacl2一定要在Na2co3前面】，否则过量的氯化钡溶液中的钡离子无法除去，因为加入的溶液都是过量的，所以【最后】要加入盐酸溶液中和。。

因为生成沉淀的反应，很难判断是否完全进行，所以要加入过量沉淀剂。除去kcl溶液中的so42-：先要加入过量Bacl2，除去所有SO42- ；然后再加过量k2co3，除去第一步过量的Bacl2；接着过滤，在滤液中加HCl至不再产生气泡为止，除去过量K2CO3；这样就得到kcl溶液了。

由于Fe 3+ 有强氧化性，能与Fe发生反应最终二者都产生Fe 2+ 。

向含有盐酸的氯化钡溶液中加入过量的固体碳酸钡，反应完全后过滤，滤液即纯净的氯化钡溶液。

加入氯化钡溶液，离子方程式为：（SO42-）+（Ba2+）=BaSO4↓。

1、除去CO中CO2，通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶就可以了。除去CO2中CO，通入灼热的氧化铜。.除去Cu中Fe，将混合物加入足量的稀盐酸，充分反应后，过滤，滤纸上为Cu。除去KNO3中的MnO2，加入足量的水中，溶解后过滤，再将滤液蒸干，即可得纯KNO3。

2、答案是D A、加入盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠和二氧化碳和水，出去了碳酸钠；B、加入适量氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。可以出去碳酸钠。

3、A：错因CO为杂质，肯定是少量，这种情况一般是不能点燃的。就如同冬天屋里生了炉子，室内多少都有些CO，但是这么点CO是不能被点着的。

4、． Ca（OH）2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）溶液除杂：1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

5、A：不仅是铁反应，氧化铁也反应生成氯化铁，所以不行。B：生成氢氧化钠和碳酸钙（沉淀），所以可以。C：生成氯化钠和水和二氧化碳（逃逸），可以 D：虽然二氧化碳容易水且与水反应，但一般还是用“通过灼热碳层”来除杂。

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