氯化钾和氯化氢反应配平-氯化钾与氢氧化钾反应吗

文章阐述了关于氯化钾和氯化氢反应配平，以及氯化钾与氢氧化钾反应吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平
• 2、kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的配平方法,怎么配出来的?还有怎么看cl离子得...
• 3、请用氧化还原配平法配一下以下化学方程式:KMnO2+Hcl--Kcl+MnCl2+Cl2+...
• 4、KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O+ClO2配平具体过程?
• 5、k2CrO7+hcl=kcl+crcl3+cl2+h2o求配平。方程式绝对没错!

KCLO3+HCL=KCL+CL2+H2O怎么用氧化还原反应配平

这一题乍一看是运用氧化还原反应的化合价升降法配平，但实际上运用元素守恒来配平更加容易，如果你一定要用化合价升降来配平会比较麻烦，Cl2中的0价Cl是由KClO3中的5价Cl和HCl中的-1价Cl生成的。

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 整个式子中，只有Cl+和Cl-的化合价在变动，并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应，因此，发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5，而所有的Cl2都是从中得到的，引起Cl2的氧化和还原的质量比应该为5：1。

反应前KClO3中氯元素的化合价为+HCl中氯元素的化合价为-1，反应后 KCl中的氯元素来自于HCl中的氯元素，在此反应中HCl表现出酸性和还原性，Cl2既为氧化产物又为还原产物，KClO3 被HCl还原为0价而非-1价，即符合就近转化规律。

KClO3-ClO2 转移1mol 电子 2HCl--Cl2 转移2mol 电子 也就是说，满足氧化还原2mol 氯酸钾配 2mol的盐酸。但还有氯化钾生成，也就是说，还得再加2mol盐酸，这些盐酸不参加氧化还原过程。

KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯 而4个HCl中的两个HCl作为还原剂，其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯。另外两个是成盐用的。

kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o的配平方法,怎么配出来的?还有怎么看cl离子得...

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 整个式子中，只有Cl+和Cl-的化合价在变动，并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应，因此，发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5，而所有的Cl2都是从中得到的，引起Cl2的氧化和还原的质量比应该为5：1。

先找氧化剂和还原剂，明显KClO3是氧化剂，HCl是还原剂。再看整个方程式，反应物有HCl，生成物有KCl，也就是说并不是所有的HCl都是还原剂，存在没有参与得失电子的氯离子（氧化还原的价态变化满足就近原则，就比如这个反应，KCl里的-1价氯离子绝不是KClO3里的+5价氯变来的，而是HCl里的氯离子）。

这是对的：6 HCl 中的 氯，有5 Cl- 被氧化为Cl2，剩下的 1 Cl- 进入 KCl 中。

kclo3和浓盐酸反应双线桥方程式是6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。拓展知识：双线桥法的用法 在化学方程式中一般要画两条线，两条线都是由左边指向右边，一条代表得到电子，另一条代表失去电子，在线上分别标明是得还是失电子，以及电子的具体数目。

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e- 6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e- Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物 归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。

生成3mol Cl2 ，转移电子为5mol 祝学习进步~回答满意请***纳~p.s.忘记说了，像这样同种元素不同物质之间的氧化还原反应，被称为归中反应。既：高价态元素转化中间价态元素、低价态元素转化为中间价态元素。

请用氧化还原配平法配一下以下化学方程式:KMnO2+Hcl--Kcl+MnCl2+Cl2+...

1、化学方程式，2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO 通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。 该反应为氧化还原反应，高锰酸钾作为氧化剂，把盐酸中的-1价氯离子氧化为0价的氯气。 在反应中高锰酸钾中+7价的锰元素被还原为+2价的锰元素。

2、化学方程式：2KMnO+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl+8HO 通过高锰酸钾和浓盐酸在加热的条件下可以制取氯气。该反应为氧化还原反应，高锰酸钾作为氧化剂，把盐酸中的-1价氯离子氧化为0价的氯气。在反应中高锰酸钾中+7价的锰元素被还原为+2价的锰元素。

3、生成棕黑色沉淀 氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。

KClO3+HCl→KCl+Cl2+H2O+ClO2配平具体过程?

1、而是HCl里的氯离子）。KClO3中，Cl从+5变到了0价的氯气，得到5个电子 HCl中，Cl从-1价变到了0价的氯气，失去1个电子 电子守恒，所以HCl应该×5，但是生成物里还有一个KCl，所以应该×6；氯气里，有5个-1价来的，1个+5价来的，一共6个氯离子，所以×3。再看水，×3，结了。

2、KClO3-ClO2 转移1mol 电子 2HCl--Cl2 转移2mol 电子 也就是说，满足氧化还原2mol 氯酸钾配 2mol的盐酸。但还有氯化钾生成，也就是说，还得再加2mol盐酸，这些盐酸不参加氧化还原过程。

3、KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O 氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯 而4个HCl中的两个HCl作为还原剂，其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯。另外两个是成盐用的。

4、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 整个式子中，只有Cl+和Cl-的化合价在变动，并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应，因此，发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5，而所有的Cl2都是从中得到的，引起Cl2的氧化和还原的质量比应该为5：1。

5、浓盐酸与氯酸钾反应：（两个反应同时发生）KClO3+2HCl===KCl+ClO2↑+H2O 6HCl+KClO3===KCl+3Cl2↑+3H2O 总反应：2KClO3 +4HCl===2KCl +2ClO2↑ +2H2O +Cl2↑ 反应中，浓盐酸表现出还原性和强酸性，氯酸钾表现出极强氧化性。反应产生的氯气有一部分被氯酸钾氧化，生成二氧化氯。

6、首先确认反应后那个产物是H2O。这个没问题吧，因为氢元素得守恒。首先寻找化合价变化的元素，我们发现Cl的化合价发生了变化，列出电子转移的分析式，如下：Cl：+5（KClO3）---+4（ClO2），化合价降低数为1 Cl：-1（HCl）---0（Cl2），化合价升高数为1*2因为氯气是双原子分子。

k2CrO7+hcl=kcl+crcl3+cl2+h2o求配平。方程式绝对没错!

1、k2cr2O7+14HCL=2KCL+2CrCL3+7H2O+3CL2 用奇配偶法，实在不会就用系数法。

2、K2Cr2O7+6 HCl（还原剂）+8HCl ═ 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O Cr2O7 2-氧化性很强，可以将Cl-氧化成Cl2，本身则被还原为Cr3+ Cr2O7 2-是重铬酸根，CrO4 2-是铬酸根，两者之间可以相互转化：2CrO4 2- + 2H+ ═ Cr2O7 2- + H2O Cr2O7 2-是橙***的，CrO4 2-是***的。

3、hcl+k2cro7==3cl2（气体）+2crcl3+2kcl+7h2o cr2o72-氧化性很强，可以将cl-氧化成cl2，本身则被还原为cr3+ 嗯，cr2o72-是重铬酸根，cro42-是铬酸根，两者之间可以相互转化：2cro42-+2h+==cr2o72-+h2o cr2o72-是橙***的，cro42-是***的。

关于氯化钾和氯化氢反应配平，以及氯化钾与氢氧化钾反应吗的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。