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氯化氢可以溶于醋酸吗-氯化氢溶于水可逆吗

氯化氢 1个月前 (05-27) 8

今天给大家分享氯化氢可以溶于醋酸吗，其中也会对氯化氢溶于水可逆吗的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、等浓度的CH3COONa与HCL混合,为何c(CH3COO-)c(H+)
2、天女酸辣溶液中加入少量氯化氢。
3、检验钙离子的反应为什么要在醋酸介质中进行?
4、HCL会溶于CLC4吗
5、为什么在醋酸和醋酸钠溶液中加入HCL溶液

等浓度的CH3COONa与HCL混合,为何c(CH3COO-)c(H+)

1、解析：因为0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，所以它们完全反应，化学方程式为： CH3COONa+ HCl = CH3COOH + NaCl 所得溶液是等物质的量的 CH3COOH 和NaCl 溶液。

2、比如用磷酸（一种中强酸）制取HI ，HBr（二者都是比盐酸强的酸）。虽然磷酸为弱酸，但由于生成了气体所以反应也可以发生。在比如用硫酸与高氯酸钡作用生成高氯酸，虽然我们说高氯酸比硫酸酸性强，但由于生成了硫酸钡沉淀，所以反应也可以发生。

（图片来源网络，侵删）

3、在此题中等不等物质的量无所谓，对于答题无影响。

天女酸辣溶液中加入少量氯化氢。

1、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以氯化氢被除去。反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。二氧化碳的用途气体肥料：植物的光合作用是需要二氧化碳作为原料的。

2、三价铁离子水解强烈，加盐酸降低水解使溶液稳定。防止氯化铁水解变质。加入H+，抑制水解。防止Fe3+水解。加酸后H+浓度变大平衡逆向偏移（即向左）保证溶液中Fe3+浓度，否则都变成Fe（OH）3沉淀了就不能叫溶液了啊。而反应液中不能加H2SO4是因为不能引入杂质。

（图片来源网络，侵删）

3、加强了溶液的酸性，当溶液为中性时，碳酸根并不能除完，故应使溶液PH调到处3-过多的HCL在加热时，即可被蒸发出去。酸性条件下，加热提纯氯化氢挥发。中性条件溶液中可能残留碳酸氢根显碱性，少量氢离子显酸性，使溶液显中性，继续加酸可使平衡向右移动，除尽碳酸根。

检验钙离子的反应为什么要在醋酸介质中进行?

实验室制取二氧化碳就是用盐酸与碳酸钙这个方法的，所以溶解碳酸钙可以用盐酸，这个反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应，生成二氧化碳和水，所以实际上，用如何酸性大约碳酸的酸都可以。

这条反应就不会进行，因为这相当于弱酸制强酸，不可能发生。

加入乙酸，提高H+浓度，降低H2O中电离的H+和HO- 的浓度，HO-总量减少，氨水分子浓度减少，铵根离子浓度增大，所以也减少了草酸分子的浓度，从而提高草酸根离子浓度。氯化铵是强电解质，不会生成气体溢出滴。

是一种可溶于水的盐，可以与钙离子形成沉淀，生成草酸钙：Ca2+ + （NH4）2C2O4 CaC2O4 + 2NH4+ 草酸钙是一种不溶于水的白色沉淀，可以通过过滤分离出来。需要注意的是，钙盐与醋酸或草酸铵的反应需要在适当的条件下进行，如温度、pH值等，否则反应可能无法进行或得到不完全的反应产物。

HCL会溶于CLC4吗

1、http：//zh.***.org/wiki/%E7%A1%AB%E5%8C%96%E9%8A%85 参考一下这个。简而言之，常见的硫化铜晶体中可能是硫和硫各自结合，铜和铜各自结合，形成一个很大的“离子”，这个离子不受酸的影响，所以在强酸中显示为不溶。硫化铜和我们认识的其他离子化合物不太一样。

2、假如CuS能溶于HCl，则有反应：CuS＋2H+＝＝H2S↑＋Cu2+ 则其逆反应：Cu2+＋H2S＝＝CuS↓＋2H+ 该反应正向进行的平衡常数：Kc＝[H+]^2/[Cu2+]×[H2S]＝4×10^15 可见，CuS溶于HCl的逆反应进行程度极大（10^7），因此CuS溶于HCl的反应几乎不能进行。

3、设1l溶液中溶解了0.1mol的ms，则：ms + 2h+ = h2s + m2+ k = ksp（ms）/ k1（h2s）*k2（h2s）0.1 0.1 [h2s][m2+]/ [h+]2 = ksp（ms）/ k1（h2s）*k2（h2s）[h+]= [0.1*0.1*k1（h2s）*k2（h2s）/ ksp（ms）]^ 1/。