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氨气和氯化氢反应的反应热-氨气和氯化氢反应放热吗

氯化氢 9个月前 (05-31) 101

文章阐述了关于氨气和氯化氢反应的反应热，以及氨气和氯化氢反应放热吗的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

是放热反应啊。不是吸热反应。NH4Cl=NH3+HCl需要加热，为吸热反应。那么NH3+HCl=NH4Cl则为放热反应。2NH4Cl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O+2NH3↑这种反应都是氯化铵和强碱的固体反应生成氨气，而氨气在变为气体的很短时间内要吸收大量的热，所以这类反应为吸热反应。

反应的化学方程式为：NH3（g） + HCl（g） == NH4Cl（s）。现象：冒白烟（氯化铵颗粒）。以下是反应物和生成物的标准摩尔生成焓：NH4Cl（s）：-314kJ/mol NH3（g）： -49kJ/mol Cl2（g）： 0 （单质）故反应的ΔH=-265kJ/mol，反应放热。

（图片来源网络，侵删）

氨气（NH3）和盐酸（HCl）之间的反应是经典的酸碱中和反应我将从多个方面进行拓展，解释这个反应的相关知识。反应机理：氨气和盐酸之间的反应是一个快速且放热的反应。氨气（NH3）是一种碱，它可以与盐酸（HCl）中的酸性质子（H+）结合，形成氯化铵（NH4Cl），同时释放出热量。

NH3+HCl=NH4Cl 白烟是无数NH4Cl固体小颗粒组成的，而白雾则是由于浓盐酸的强挥发性所致。

1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。

（图片来源网络，侵删）

2、D 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定无论经过怎样的途径反应热都相等，如果反应物和生成物互换那么反应热互为相反数，所以A、B、C正确。

3、盖斯定律（英语：Hesss law），又名反应热加成性定律（the law of additivity of reaction heat）：若一反应为二个反应式的代数和时，其反应热为此二反应热的代数和。在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

4、只与反应物、生成物的种类和状态有关，与反应过程无关。这是盖斯定律：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关。

1、氨气与氯气反应介绍氨气再与氯气发生反应时会生成氮气和氯化氢气体。氯气如果过量，不会继续参加反应而形成新的物质。但是氨气如果过量的话，就会继续和生成物发生。反应即和氯化氢发生反应。因此来说，如果我们用氯气与氨气反应得到的氯化物的话。我们不可以在这个实验过程中使用过多的氨气。

2、N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）△rHθ =-94kJ/mo 氯气，化学式为Cl。

3、当氨气与氯气混合时，发生反应： 3C12+8NH3=6NH4Cl+N2。所以现象是：黄绿色退去，生成白色的烟（NH4C1）。氨气主要用途：氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。

1、反应的化学方程式为：NH3（g） + HCl（g） == NH4Cl（s）。现象：冒白烟（氯化铵颗粒）。以下是反应物和生成物的标准摩尔生成焓：NH4Cl（s）：-314kJ/mol NH3（g）： -49kJ/mol Cl2（g）： 0 （单质）故反应的ΔH=-265kJ/mol，反应放热。

2、原理是质子转移质子就是H+，NH3极易通过配位键结合H+，形成NH4+ HCl提供了H+，剩余Cl- 阴阳离子构成离子化合物NH4Cl。也可以这样理解：NH3是碱，HCl是酸，酸碱中和。

3、因为反应条件发生变化了否则所有的化学反应都要可逆符号了 NH3+HCl=NH4Cl 常温下就可以了 NH4Cl=加热=NH3↑ +HCl↑ 需要加热可逆反应（reversible reaction），在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。

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