氯水与氯化氢反应吗-氯和氯化氢反应方程式
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Cl2和水反应吗,不是会生成次氯酸吗,怎么书上说Cl2中混有HCL时要通入...
在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。
氯气可溶于水，常温常压下1体积水中可以溶解2体积氯气。但氯气在水中只能部分与水反应，形成次氯酸和盐酸，会有一部分未反应的氯气，化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，这个反应是可逆反应，存在化学平衡。氯气密度比空气大，也可溶于碱溶液，易溶于有机溶剂（例如：四氯化碳）难溶于饱和食盐水。
Cl2+H2O=HCl+HClO 2HCl+Na2CO3＝NaCl+CO2（气体）+H2O 氯气先和水反应，生成盐酸和次氯酸，盐酸再和碳酸钠反应。
1.氯气与氯化氢反应吗
1、可以共存，但是考虑到该反应是可逆反应（高二学习：就是生成物HCLO+HCL可以作为反应物生成Cl+H2O，它们之间达到一个动态平衡为止，就是Cl2+H2O==HCLO+HCL和HCLO+HCL==Cl2+H2O的反应速率一样。）一般不会长时间保存。注：如有疑问希望你可以说的详细一点哦。
2、就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O KClO3中一个Cl从+5价变为0价，得5e- 6HCl中5个Cl从-1价变为0价，失5e- Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的，所以Cl2既是氧化产物又是还原产物 归中反应的规律是反应物中的同一种元素分别从高价和低价转至中间价态。
3、NaCl是强电解质，在溶液中完全解离，可以认为不涉及溶解平衡，即 NaCl --- Na+ + Cl- 氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。HCl --- H+ + Cl- 但氯气则不同。
分别用氯气、氯水、氯化氢溶液加成双键的产物是什么机理?
1、氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
2、双键常见有碳碳双键和碳氧双键，碳碳双键可以和氢气，氯化氢，水，氯水，溴等物质发生加成反应，能和高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，还能发生加聚反应，如乙烯加聚产生聚乙烯。
3、在该反应中，氧化剂是氯气，还原剂也是氯气，本反应是歧化反应。氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。氯气与水反应机理是氯正离子进攻水分子，生成一氯水合氢离子，一氯水合氢离子再与水反应。反应生成的HClO具有强氧化性，且不稳定。次氯酸具有净化作用，可用于消毒。
4、氯气在日光下与易燃气体混合时会发生燃烧爆炸，在高压下液化为液态氯。氯气易溶于水和碱溶液，也易溶于二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂。其遇水首先生成次氯酸和盐酸，次氯酸又可再分解为氯化氢和新生态氧，因此它是强氧化剂和漂白剂。
5、氯气会变为氯自由基，丙烯也会产生自由基，自由基和自由基碰撞反应。发生取代反应生成3-氯丙烯和氯化氢。非常经典的反应。Cl2 == 2Cl.Cl. + CH3-CH=CH2 == .CH2-CH=CH2 + HCl .CH2-CH=CH2 + Cl2 == ClCH2-CH=CH2 = Cl...CH2-CH=CH2 由于共轭效应而稳定。
6、一氯乙烯中有双键，而双键比单键要活泼，所以不会发生取代，而容易发生加成反应.一氯乙烷是由氯气和乙烷发生取代反应生成的，反应不可逆，所以不可以把一氯乙烷中一个氯原子换氢原子生成乙烷和氯气。
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