制取氯化氢氢气要过量吗-制取氯化氢的方程式

接下来为大家讲解制取氯化氢氢气要过量吗，以及制取氯化氢的方程式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、化学制氯化氢的问题,在线等!!!
• 2、关于制得氯化氢气体的实验
• 3、工业上使用1kg氢气和1kg氯气生产氯化氢,能得到氯化氢的质量是多少?高一...
• 4、高一化学第二章知识,氯化氢合成塔,实际生产时,往往使什么(填氢气或氯气...
• 5、...状况下11.2L氯气与11.2g氢气完全反应,理论上能生成多少升氯化氢?

化学制氯化氢的问题,在线等!!!

实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

H2SO4（浓） + 2NaCl =加热= Na2SO4 + 2HCl气体 该反应利用的原理是非挥发性酸制取挥发性酸，再加上浓硫酸的吸水性，使得制得的不是盐酸而是氯化氢。该反应不是氧化还原反应，不发生电子转移。

工业上如何制hcl内容如下：工业盐酸是指工业生产所得浓度为30%或36%的盐酸，其主要成分是氯化氢，化学式为HCl，分子量为346，工业盐酸含有铁、氯等杂质，因混有Fe3+而略带微***。工业盐酸有强烈的腐蚀性，能腐蚀金属，对动植物纤维和人体肌肤均有腐蚀作用。

利用高沸点、难挥发的酸制取低沸点、易挥发的酸，实验室通常用氯化钠固体与浓硫酸发生复分解反应制取氯化氢气体：总反应的化学方程式为：H2SO4+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑ 此反应表明：同一反应，当反应条件不同时，反应产物可以不同。

氯化氢（化学式：HCl）是卤代氢化物的一种，是无色有***性气味气体。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢，其水溶液通常称为盐酸，它的化学特性是空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解。有窒息性的气味，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。

这两个其实都可以，只是第一个反应温度较高。这么给你说吧：NaCl（s）+H2SO4（浓）==加热==HCl↑+NaHSO4；NaCl（s）+NaHSO4==500°==Na2SO4+HCl↑。

关于制得氯化氢气体的实验

1、调节二者的流量使火焰处于良好的燃烧状态，燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸，吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气是过量的，这部分的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气是全都耗尽的，过量的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。

2、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

3、连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理，收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。实验室制取氯化氢用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

4、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

5、原理：氯化钠和浓硫酸加热条件下生成硫酸钠和氯化氢气体；难挥发性酸制取易挥发性酸。过程：通过分液漏斗把浓硫酸滴入氯化钠溶液，同时加热反应；然后可以用集气瓶用向上排空气法。

6、实验原理：H2SO4（浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 实验步骤：连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理。收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

工业上使用1kg氢气和1kg氯气生产氯化氢,能得到氯化氢的质量是多少?高一...

克氢气可以和71克氯气完全反应。所以氢气剩余，100克氯气完全反应生成108克氯化氢。

产蒸汽量通常使用质量流量单位表示，例如千克每小时（kg/h）。根据氯化氢的化学式和摩尔质量，可以计算出1mol的氯化氢气体的质量，然后再根据氯化氢气体的流量和摩尔质量，就可以计算出产蒸汽量。例如，如果1mol的氯化氢气体的质量为346g，氯化氢气体的流量为100m3/h，那么产蒸汽量为646kg/h。

L的氯气为0.5摩尔，12G氢气是6摩尔，氢气和氯气的反应是CL2+H2=2HCL，所以氢气是过量的，也就是只有0.5摩尔的氢气和氯气反应，生成1摩尔的氯化氢，也就是24L的氯化氢。

是无色无味无臭，极易燃烧的由 双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可用作为 强氧化剂。氯化氢：一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。

高一化学第二章知识,氯化氢合成塔,实际生产时,往往使什么(填氢气或氯气...

1、增加反应物浓度，为了使平衡右移，提高产率。

2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑（求氧化剂和还原剂的物质的量之比为___，当有2mol氯气生成时，有___HCl被氧化，有___mol电子转移）装置类型：固+液――气体收集方法：用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

3、②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形式存在，其主要溶质是Cl2。

4、知识点二：氧化还原反应的本质 要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应： 钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。

5、检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。1能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。

6、氯化氢合成工序：氢气和氯气在氯化氢合成炉底部燃烧，生成氯化氢气体。氯化氢气体经冷却、水冷却、深冷却后，送往三氯氢硅合成工序。 三氯氢硅合成工序：硅粉与氯化氢气体在三氯氢硅合成炉内反应，生成三氯氢硅，同时生成四氯化硅、二氯二氢硅、金属氯化物、聚氯硅烷、氢气等产物。

...状况下11.2L氯气与11.2g氢气完全反应,理论上能生成多少升氯化氢?

L的氯气为0.5摩尔，12G氢气是6摩尔，氢气和氯气的反应是CL2+H2=2HCL，所以氢气是过量的，也就是只有0.5摩尔的氢气和氯气反应，生成1摩尔的氯化氢，也就是24L的氯化氢。

L的氢气，是0.5mol，在氯气中燃烧可以生成1mol氯化氢，全部通入水中制成0.5L的溶液，物质的量浓度是2mol/L。

生成氯化氢y，则有 H2+ CL2= 2HCL 2 71 73 20 x y 2/20=71/x 2/20=73/y 解得 x=710 g， y=730 g 20g氢气能与710 g氯气反应，生成氯化氢730 g。

H2+Cl2=2HCl（条件：点燃）氢气：是无色无味无臭，极易燃烧的由 双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。氯气：常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体， 密度比空气大，可溶于水，易压缩，可用作为 强氧化剂。

不一定要有氧气参加。分为：闪燃、爆炸、着火、自燃。燃烧条件：有可燃物达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）；与助燃物*氧化剂）接触。

关于制取氯化氢氢气要过量吗，以及制取氯化氢的方程式的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。