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熔融氯化氢导电不-熔融氯化氢导电不导电

氯化氢 1个月前 (05-28) 9

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文章信息一览：

因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。我们平常说的盐酸硫酸都是混合物为什么还要用化学式表示？因为化合物溶于水，HCl、H2SO4是溶质，更何况大多数反应是在溶液状态下进行。

hcl是以共价键结合而成，熔融状态（应该叫液态）并不会电离，不能导电，而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子，会导电。

（图片来源网络，侵删）

不能，因为熔融状态下没有氢离子和氯离子，导电是在有离子的情况下，HCl熔融状态下还是分子。

再从化合键分析，HCl中氢离子和氯离子之前是共用一对电子，属于共价化合物。最后为什么熔融状态下不导电，因为熔融的HCl就是氯化氢气体进行压缩后的气体所得到的液体状态，但是本质上还是没有电解出离子，所以不存在离子就不能够导电。至于为什么不导电，因为工价化合物是没办法电离的。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

（图片来源网络，侵删）

在化学世界中，液态氯化氢（HCl）通常被视为一个非离子化的共价分子，其结构中氢和氯原子通过共享电子对连接，呈现出强烈的极性。然而，当我们讨论它在特定条件下的行为时，情况可能会有所不同。

液态氯化氢能导电吗物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。氯化氢是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。氯化氢的化学性质氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。

常温下没有。一般说到熔融状态就是液态。在特殊条件下也可以有，比如改变压强和温度。

液态hc1不导电。氯化氢在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不会导电。原因是：HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生（忽略自耦电离）。导电的实质：存在可以承载电荷的粒子。

HCl是共价分子，液态下依然保持氯化氢分子的性质。中性不带电，自然不能导电。氯化钠是离子化合物，熔融状态下带电离子可以自由移动，所以能导电。

导电需要带电离子，HCl气体中没有带电的离子，只有溶于水才离解成氢离子和氯离子，所以不导电分析总结。氯化氢，化学式为HCL，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成。

该化合物气体是不导电。氯化氢气体是共价化合物，一种物质有导电性必须有自由移动的电子或离子。共价化合物在熔融状态下不能电离成正负离子的形式，没有自由移动电荷，所以氯化氢气体不能导电。

氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。

氯化氢气体能导电吗氯化氢气体没有导电性，一种物质有导电性必须有自由移动的电子或离子。氯化氢气体是共价化合物，共价化合物在熔融状态下也不能导电，因为它不能电离成正负离子的形式，没有自由移动电荷，就不能够导电。

所以其溶液可以导电，HCl是电解质。电解质是根据化合物在溶液和（——应该是或）融溶状态能导电来来判断。

能。其电离方程式为：HCl=H+ +Cl-。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

不能，因为熔融状态下没有氢离子和氯离子，导电是在有离子的情况下，HCl熔融状态下还是分子。

液态的HCl，H2SO4 等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在，没有离子而溶解在水中后，HCl和H2SO4中的H与H2O中的O作用，最终导致了H-Cl，和H-OSO3H键的断裂，形成H3O+ 和Cl-，HSO4-以及SO42- 等离子，即电离作用。

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