三氯氧磷滴定终点-三氯氧磷测定
文章阐述了关于三氯氧磷滴定终点，以及三氯氧磷测定的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、测定氧化钙时以甲基橙做指示剂,滴定终点是什么颜色?
- 2、请问在用硝酸银滴定氯离子时,铬酸钾指示剂的加入量应该为多少才是合适...
- 3、氧化还原滴定中可用哪些方法检测终点
- 4、三氯化钛-重铬酸钾容量法
- 5、滴定终点由紫红色变为纯蓝色仪器怎么判断
- 6、任务钴精矿中钴的测定
测定氧化钙时以甲基橙做指示剂,滴定终点是什么颜色?
溶液的颜色由PH值决定，ph1以下--红色；1到4--橙色；4以上--***。
ph1以下，红色。1到4橙色。4以上，***。滴定酸液，由公红变到***的时候停止。滴定碱液，由黄变橙的时候停止。
甲基橙的酸色是红色， 碱色为***， 中间色为橙色。甲基橙变色在pH=2 附近。若滴定理论终点在pH=2 附近，则中间色---橙色为终点颜色； 若滴定理论终点在pH2，则中间色（橙色）的消失点颜色（***）为终点颜色。
随着滴定的进行，溶液的酸碱度在逐渐变化。当酸碱度接近7时，溶液的PH会发生突变！（参考化学反应原理上的配图）而甲基橙的变色范围在溶液酸碱度突变范围之内，误差极小，所以当变色的时候即可认为恰好完全反应。
对于酸碱滴定实验，滴定终点的现象通常表现为颜色变化。例如，如果使用酚酞作为指示剂，当滴定终点到达时，溶液会由红色变为无色。如果使用甲基橙作为指示剂，当滴定终点到达时，溶液会由***变为橙色。这些颜色变化是滴定实验的重要标志之一，可以帮助实验者判断滴定反应是否已经完成。
浅红 红 石蕊 0-0 红 紫 蓝 举例：滴定酸性溶液，用甲基橙做指示剂达到终点的标志是溶液由红色到橙色且半分钟内不改变颜色表示滴定达到终点。（注意，此时的滴定中和实际溶液还是显酸性的，溶液ph在4左右。
请问在用硝酸银滴定氯离子时,铬酸钾指示剂的加入量应该为多少才是合适...
1、铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为：滴定反应Ag++c1-→AgCl↓（白色）指示终点反应2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红色）终点时，稍过量的Ag+立刻与Cr042-反应，产生砖红色的Ag2Cr04沉淀，即到达终点。
2、加入10%的铬酸钾指示剂10滴，摇匀，用硝酸银标准溶液（1mL≈1mgCl-）进行滴定。终点显橙色。记录硝酸银消耗体积为 a mL。 同时取100mL蒸馏水，按上述操作方法作空白试验，记录消耗AgNO3的体积为b mL。
3、在摩尔法测定氯离子时，由于氯化银的溶解度比铬酸银的溶解度低，用硝酸银滴定时首先生成氯化银沉淀，然后再生成铬酸银沉淀，条件是过量硝酸银的浓度与铬酸钾浓度之积大于铬酸钾的溶度积。
4、的颜色）。滴加硝酸银后，刚开始时生成氯化银白色沉淀。继续滴加，当溶液中Cl反应完全后，再和CrO生成砖红色铬酸银沉淀。继续滴加硝酸银至CrO反应完全，然后离心分离，上部溶液***消失，下部沉淀为***（氯化银和铬酸银的混合色）。
5、W/W）。如出现少量氯化汞沉淀，并不影响测定。（2）水样取用体积可在00-50.00mL范围之间，但试剂用量及浓度按相应调整，可得到满意结果。（3）对于化学需氧量小于50ml/L的水样，应该为0.0250mol/L重铬酸钾标准溶液。回滴时用0.01mol/L硫酸亚铁铵标准溶液。
6、、量取100毫升透明水样注入锥形瓶中，加入2-3滴1%酚酞指示液，此时若溶液显红色，则用硫酸标准溶液中和至无色，若不显红色，则用氢氧化钠滴定至红色，然后以硫酸回滴至无色。再加1毫升10%铬酸钾指示剂。
氧化还原滴定中可用哪些方法检测终点
自身指示剂：如高锰酸钾法作氧化剂的方法，过量半滴的高锰酸钾是溶液变红，高锰酸钾指示终点。特殊指示剂：碘量法中的淀粉指示剂，碘滴定法中过量半滴碘溶液是溶液变蓝，淀粉为指示剂，淀粉吸附碘而长生蓝色。
碘量法既可测定氧化剂，又可测定还原剂。碘三离子和碘离子电对反映的可逆性好，副反应少，又有很灵敏的淀粉指示剂指示终点，因此碘量法的应用范围很广。直接碘量法也称碘滴定法，适用碘单质标准溶液直接滴定还原性物质的滴定分析法。
高锰酸钾法（potassium permanganate titration）是以高锰酸钾为滴定剂的氧化还原滴定法。相关应用 本法的优点是高锰酸钾氧化能力强，能与许多物质起反应，应用范围广。高锰酸根离子本身有很深的紫红色，用它滴定无色或浅色溶液时，不需要另加指示剂。
间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间：在接近终点前才加入淀粉指示剂，即滴定到溶液呈淡***时再加入淀粉溶液。否则加入太早，则大量的I2与淀粉结合生成蓝色物质，这一部分I2就不易与Na2S2O3溶液反应，给滴定带来误差。碘量法是氧化还原滴定法中，应用比较广泛的一种方法。
淀粉指示剂在直接碘法和碘量法中指示滴定终点的原理 前面那个是滴下去，滴定终点后，溶液变蓝色、后面那个是本来蓝色，终点时，I2被反应完，淀粉的蓝色效应消失。碘量法是利用I2的氧化性 和I -的还原性 测定物质含量的氧化还原滴定法，所用指示剂为淀粉指示剂 。
碘量法是经典方法，许多化验手册上都有介绍。注意淀粉的加入不要过早，否则会吸附碘离子。滴定过程不能太慢，碘离子易被空气中的氧气氧化。
三氯化钛-重铬酸钾容量法
1、该方法的应用较为普遍，也是国家标准分析方法之一——《铁矿石化学分析方法，三氯化钛－重铬酸钾容量法测定全铁量》（GB/T6730.5-1986）。其基本原理是：在盐酸介质中，用三氯化钛溶液将试液中的Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。
2、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O FeO+2HCl=FeCl2+H2O FeSiO3+6HCl+4NaF=FeCl2+4NaCl+3H2O+SiF4 以钨酸钠为指示剂，用三氯化钛将Fe3+还原为Fe2+，过量的Ti3+还原WO42-生成“钨蓝”。
3、由于汞盐有剧毒，污染环境，危害人体健康，人们提出了改进方法，避免使用汞盐。该方法的应用较为普遍，也是国家标准分析方法之一——《铁矿石化学分析方法，三氯化钛－重铬酸钾容量法测定全铁量》（GB/T6730.5-1986）。其基本原理是：在盐酸介质中，用三氯化钛溶液将试液中的Fe（Ⅲ）还原为Fe（Ⅱ）。
4、本实验***用改进的重铬酸钾法，即三氯化钛——重铬酸钾法。含铁的矿物种类很多。其中有工业价值可以作为炼铁原料的铁矿石主要有：磁铁矿（Fe3O4）、褐铁矿（Fe2O3·nH2O）等。注意事项有：使用0.4g硫酸汞络合氯离子的最高量可达40mL，如取用00mL水样，即最高可络合2000mg/L氯离子浓度的水样。
5、本任务通过实际操作训练，学会三氯化钛还原-重铬酸钾滴定法测定铁矿石中铁含量，学会用酸分解法对试样进行分解。能真实、规范记录原始记录并按有效数字修约进行结果计算。 任务实施 仪器和试剂准备 （1）玻璃仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、烧杯。
滴定终点由紫红色变为纯蓝色仪器怎么判断
1、对于酸碱滴定实验，滴定终点的现象通常表现为颜色变化。例如，如果使用酚酞作为指示剂，当滴定终点到达时，溶液会由红色变为无色。如果使用甲基橙作为指示剂，当滴定终点到达时，溶液会由***变为橙色。这些颜色变化是滴定实验的重要标志之一，可以帮助实验者判断滴定反应是否已经完成。
2、终点的变色反应是一个置换反应，由紫红变蓝色（释放出游离的蓝色的EBT来）终点颜色的物质是C．EBT。
3、一般实验室滴定分析***用的是人工滴定法，它是根据指示剂的颜色变化指示滴定终点，然后目测标准溶液消耗体积，计算分析结果。自动电位滴定法是通过电位的变化，由仪器自动判断终点。为了比较仪器和人工滴定方法的测定结果，我们选用了酸价和过氧化值两个指标，分别用自动电位滴定法和人工滴定法进行样品分析。
4、滴定中游离的钙、镁离子首先与EDTA 反应，与指示剂络合的钙和镁离子随后与EDTA 反应，到达终点时，钙、镁离子全部与EDTA络合而使铬黑T 游离，溶液由紫红色变为天蓝色。实验的仪器是：50 ml 酸式滴定管，100 mL 量筒，250 mL 三角瓶。
任务钴精矿中钴的测定
江西华钨赣钴公司分析测试中心一员工在用电位滴定法测定一钴精矿中的钴含量时，从溶解样品到标定铁氰化钾与钴的滴定度等一系列操作都是按规程的要求进行，在滴定过程中，为了加快测定进度，他在滴定一个样品的间隙，又在进行下一个样品的测定准备工作。
钴在地壳中含量为23×10-6，很少有较大的钴矿床，明显比铁少得多，而且钴和铁的熔点不相上下，因此注定它比铁发现得晚。1735 年，瑞典的布朗特在煅烧钴矿时得到钴。
通过本次任务的学习，掌握用发射光谱法测定钴系列产品中微量元素含量的方法，能够根据测定结果报出样品的分析结果。
钴和镍的测定范围为w（Co，Ni）=0.1%～5%。仪器 原子吸收光谱仪。试剂 盐酸。硝酸。氢氟酸。高氯酸。过氧化氢。
根据任务2钴精矿中钴的分析结果，出具钴精矿样品的检验报告；根据任务3中钴矿石中钴的分析结果，出具钴矿石样品的检验报告；根据任务4中钴产品杂质的分析结果，出具钴产品的检验报告，报告格式见附录一中表格10。
试验证明，水样中的Fe。+与SCN一易反应生成Fe（SCN）；一，水样中的Cu2+浓度高时，也生成硫氰酸铜，它们都影响钴的测定。而在水样中加入二氯化硒溶液能将Fe、Cu。+还原为低价的离子，为消除影响，选择加入300g ·L 二氯化硒溶液1．00ml。
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