鉴别硫酸与氯化氢-氯酸和硫化氢反应
今天给大家分享鉴别硫酸与氯化氢，其中也会对氯酸和硫化氢反应的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
氯化氢,硫酸,硝酸都是什么性酸,氧化性还是还原性,为什么
1、浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
2、浓硫酸相反，具有吸水性。脱水性：仅针对浓硫酸。氧化性：HCl、H2SO4为非氧化性酸（但是浓硫酸具有强氧化性），HNO3是氧化性酸，稀硝酸即具有强氧化性，浓硝酸氧化性更强；不稳定性：就稀溶液而言，HNO3不稳定，见光或受热都会促使其分解，其他三种酸很稳定（其中HF是最稳定的简单氢化物）。
3、从酸的强度上来讲：盐酸、硫酸、硝酸是强酸；磷酸是中强酸；而氢硫酸为二元弱酸。从酸的氧化性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。从酸的熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
氯化氢,溴化氢,碘化氢,硫酸溶液如何鉴别
1、你这应该都是溶液而不是气体吧，气体的话没人敢做，如果是溶液。首先，黄绿色的是氯气。然后把氯水加到别的里面，出现紫黑色的是碘化氢，出现棕***的是溴化氢，没有明显现象的是氯化氢。
2、氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。易溶于乙醇和醚，也能溶于其它多种有机物；易溶于水，在25℃和1大气压下，1体积水可溶解503体积的氯化氢气体。干燥氯化氢的化学性质很不活泼。碱金属和碱土金属在氯化氢中可燃烧，钠燃烧时发出亮***的火焰。
3、高中的六大强酸分别是：硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。盐酸（HCl）：盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带***。有***性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%，密度为19g/cm3。
检验HCl气体
原理： NH3+HCL=NH4CL（白色雾状）。通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。原理：HCL+AgNO3=AgCL（白色沉淀）+HNO3 （AgCL不溶于水。）检测时应根据具体情况，选择以上的一种或几种方法，以确定是否氯化氢气体。
氢氧化钠溶液。根据查询氯化氢气体检验方法可知，在氯化氢气体检验实验中，将氢氧化钠溶液滴入待检测的气体中，如果产生白色烟雾，则说明有氯化氢气体存在。
氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故常用此法检验氯气。反应为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2（I2遇淀粉变蓝）。湿润的蓝色石蕊试纸 氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。原因：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO反应生成的HCl有酸性使蓝色石蕊试纸变红，生成的HClO有漂白性使试纸褪色。
观察法：氯气是黄绿色、有***性气味的气体，可以通过观察气体颜色的方法初步检测氯气。试纸法：湿润的淀粉试纸。氯气能使湿润的淀粉试纸变蓝，故常用此法检验氯气，因为生成的碘遇淀粉变蓝。湿润的蓝色石蕊试。氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，因为生成的HCLO具有漂白性。
等锥形瓶中溶液颜色变成粉红，且半分钟内不褪色后，根据用掉的碱的量，设为V2，计算酸的浓度c2=（c1*V2）/V1 物理性质 盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显***），为氯化氢的水溶液，具有***性气味。
用三种办法鉴别两瓶无色液体分别是浓HCL和浓硫酸?
1、观察状态，浓硫酸是粘稠的油状液体。闻味道，浓盐酸有***性味道。观察颜色，浓盐酸因为在制造的过程中会混有杂质，所以一般呈淡***。资料拓展：浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为HSO，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。
2、打开试剂瓶塞，瓶口有白雾产生的是浓盐酸；分别与铁钉作用，有气体生成的是浓盐酸；用火柴梗分别蘸取两种酸，火柴梗变黑的是浓硫酸。
3、打开瓶盖，瓶口出现白雾的就是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸。将试剂瓶摇一摇，有挂壁现象的是浓硫酸，无挂壁现象的是浓盐酸。各取少量滴在纸张、布料等上，纸张或布料炭化变黑的是浓硫酸，无明显变化的是浓盐酸。
4、浓硫酸具有强烈吸水性，浓盐酸具有挥发性。可以用玻璃分别棒蘸取少液体在滤纸上，发现滤纸上变黑的就是浓硫酸。还可以用pH试纸，用水打湿以后放到瓶口上方，试纸变红的就是浓盐酸。石蕊试纸也可以。
5、测密度 测导电性（浓硫酸指质量分数在百分之98以上的硫酸，由于硫酸是共价化合物，故浓硫酸不导电。
6、浓稀盐酸都是_无色液体 最简单的鉴别方法__ 敞口放置在空气中，浓盐酸瓶口有白雾。浓稀硫酸是无_色液体 最简单的鉴别方法是__ 倾倒，油状、粘稠的是浓硫酸。
关于鉴别硫酸与氯化氢，以及氯酸和硫化氢反应的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
