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碘化氢和氯化氢氧化性-氯化氢和氯化碘的酸性

氯化氢 1个月前 (05-29) 8

文章阐述了关于碘化氢和氯化氢氧化性，以及氯化氢和氯化碘的酸性的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

2、氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢熔点依次：1861，1594，1828，2236。沸点依次为：2967，1811，2043，2380。氟化氢，氯化氢，溴化氢，碘化氢常温下都是气体，不存在挥发性。如果指的是水溶液它们均易挥发。

（图片来源网络，侵删）

3、氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。

1、碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。

2、氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

（图片来源网络，侵删）

3、卤素的氢化物叫卤化氢，为共价化合物；而其溶液叫氢卤酸，因为它们在水中都以离子形式存在，且都是酸。氢氟酸一般看成是弱酸，pKa=20。氢氯酸（即盐酸）、氢溴酸、氢碘酸都是化学中典型的强酸，它们的pKa均为负数，酸性从HCl到HI依次增强。

4、溴化氢强。因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。

5、氢碘酸的酸性最强。这不是最高价元素对应的氧化物的水化物，所以不能根据元素的氧化性来判断。应该这样看，点原子半径最大，对电子的引力最小，所以碘化氢电离程度最大，碘化氢中氢离子浓度最大，酸性最强。

6、酸性依次是HIHBrHClHF，原因就是从F到I原子半径依次增大，因此卤素元素原子核对H的控制能力减弱，即溶于水电离出H+的能力增强。

碘化氢的水溶液叫做氢碘酸。氢碘酸是强酸，酸性和高氯酸相当（有资料说氢碘酸的酸性比高氯酸还强），但由于拉平效应，使碘化氢在水中的酸度和硝酸、盐酸一样，因此比较这些强酸的酸性要在冰醋酸中比较。

因为HI比HCl不稳定，更容易产生氢离子，所以说HI酸性强。

比较：稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。

这是由卤素的电负性决定的。氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢在常态下是一种有***性气味的无色气体。

1、碘化氢（HI）的氧化性最强。在这三种物质中，碘化锂和氟化铯碘化钾都是离子化合物，它们的化学惰性较高，而碘化氢则是分子化合物，具有较高的化学活性。碘化氢分子中的碘原子带有电负性，氢原子带有电阳性，因此碘化氢分子易与其他物质发生氧化还原反应。

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