氯化氢气体怎么制取-氯化氢气体制取方程式

文章信息一览：

• 1、怎么才能得到氯化氢气体,说个简单点的
• 2、工业如何制HCL气体?
• 3、氯气的实验制法为什么不能计算还有浓盐酸为什么会变稀?

怎么才能得到氯化氢气体,说个简单点的

一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠，NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl 其中总的化学方程式可以表示为2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl。

实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

实验室制取氯化氢有三种方法：二氧化氯法、重水水解法、氯化钠与浓硫酸供热法。三种方法具体如下：盐酸主要由氯化氢溶于水来制备。而氯化氢可以通过氯气与二氧化硫在水溶液中作用来制备。反应方程式为：用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亚砜等）或酰氯，可以得到含有氘的盐酸。

调节二者的流量使火焰处于良好的燃烧状态，燃烧的产物氯化氢气体被炉子上方淋下的水吸收，形成盐酸，吸收氯化氢气体的结构有点象硫酸的吸收塔的结构，在燃烧时，氢气是过量的，这部分的氢气由空气中的氧气消耗，所以氯气和氢气是全都耗尽的，过量的空气起到搅动的作用，使氯化氢被水充分吸收。

H2+Cl2=2HCl可以无条件直接化合，只是如果不光照或点燃的话反应速率非常小，看不出来反应了而已。（光照实际上导致了一个快速燃烧过程，最终发生爆炸。）把H2和O2混合气体常温下放个几百万年，大概才会发现反应生成了H2O——当然不会等这么长时间来观察反应现象，所以认为它们常温下不反应。

工业如何制HCL气体?

1、工业上制取盐酸时，首先在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应，制得 氯化氢 气体。氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

2、KClO3+6HCl（浓）==△==3Cl2↑+KCl+3H2O 2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氯气，化学式为Cl。

3、氯气在氢气中燃烧，工业制取：氯碱工业：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2↑+Cl2↑（H2+Cl2=点燃=2HCl 氯化氢是无色而有***性气味的气体，氯化氢易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，分子式为HCl。

氯气的实验制法为什么不能计算还有浓盐酸为什么会变稀?

1、制备氯气时不能用计算的原因是因为该反应是一个复杂的反应，其速率和产物生成受到多种因素的影响，如温度、浓度、压力、催化剂等。所以无法通过简单的计算来确定实际的产量。至于盐酸变稀的问题，实际上盐酸在储存和使用过程中可能会发生气化和水分解的现象。

2、浓盐酸变稀反应（不能继续进行）故不可用浓盐酸的量用于计算。

3、温度不宜过高是因为防止浓盐酸挥发 可以，因为制取氧气是分解KClO3的方法，2KClO3=2KCl+3O2（MnO2做催化剂。）残渣中的KCl和浓硫酸反应制取HCL。MnO2是催化剂不参加反应，物质还存留，其与所得的HCL反应所以能制取氯气。结果不一样。

4、=Mn+2HO E=224V， 根据Nernst方程，当反应达到平衡时，0=358-224+0.0591/2lg（H+）4，解出的H+浓度大概是5mol/L多，说明必须用5mol/L以上的盐酸，但是实际上这样算是不准确的，当盐酸浓度高至如此时，离子强度会很大，Nernst方程中的浓度应用活度代替。

5、氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。

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