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水为啥比氯化氢稳定呢-为什么水的稳定性比氢氟酸强

氯化氢 1个月前 (05-30) 8

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1、所以在水溶液中一般是氯气氧化性强，可以由电极电势看出：（φ（Cl2/Cl-）=36V φ（O2/OH-）=0.40V φ（O2/H2O）=23V）。氯气可以氧化水放出氧气：2Cl2+2H2O=4HCl+O2，只是由于氯气溶于水的动力学稳定性，在没有光的作用下反应进行得很慢。

2、氯气和氧气相比，氯气的氧化性强。因为对于同一周期元素来说，原子数越大，氧化性越强。而氯和氧属于同一周期元素。且氯的原子数比氧的原子数大。所以氯气的氧化性比氧气的氧化性墙。氧化性是指物质得电子的能力。

（图片来源网络，侵删）

3、φ（O2/H2O）=229V φ（O2/OH－）=0.4009V 可以看出无论是酸性条件还是碱性条件下，氯气对氯离子的标准电极电势都比氧气对－2价氧的大，也就是无论酸性水溶液还是碱性水溶液中，氯气的氧化性都比氧气强。但是在高能量或新生态氧气条件下。氧气的氧化性比氯气强。

4、请教大家，氧气和氯气的氧化性谁强这个问题在中学是比较难的问题了。常温O2氧化性不如Cl2，证据：强碱性环境下Cl2氧化H2O2，生成O2 高温O2氧化性强于Cl2，证据：高温O2氧化HCl 楼上是扯淡，KClO4不是氧气与氯气反应生成的。

5、氯气。在元素周期表中，氧元素位于第二周期，最外层电子数是6个电子，而氯元素位于第三周期，最外层电子数是7个电子。虽然氯的原子半径大于氧的原子半径。但对于非金属而言最外层上的电子数越多，原子核对最外层电子数的吸引力越强，越易得到电子，非金属性越强，氧化性越强。

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6、氯气和氧化性比氧气强。氯和氧属于同一周期元素，且氯的原子数比氧的原子数大，原子数越大，氧化性越强，在高温下，氧气和氯气原子会解离为单个原子，此时氧气的氧化能力体现为氧原子的氧化能力，由于氧原子的半径比氯原子的小，所以氯气和氧化性比氧气强。

从化学键的角度研究，氢氧键键能更大，更稳定；从元素周期律上看，氧比氯的非金属性更强，其气态氢化物更稳定。而氢键对分子的稳定性没有影响，但可以影响熔沸点及溶解性，正因为有氢键的存在，所以水的熔沸点要比同为分子晶体的氯化氢更高。

CL2的氧化性是大于O2的原因是cl2只有一个共价键而o2有两个，因此cl2键更易断裂，也更易反应。

正是这种结合能力的存在使醋酸在水中不完全电离，醋酸也因此成了弱酸。 H2O ，HCl稳定性的比较要参照元素周期律答案：稳定性H2O 大于HCl。解析：因为氧元素的非金属性要强于氯元素，因此，氧元素对应的简单氢化物的稳定性比氯元素对应的简单氢化物的稳定性大。

因此HClH2S 那么H2S在三者中稳定性最差。那么主要就是比较氯和氧的氢化物的稳定性了，即H2O和HCl 两者的非金属性，因为两者处于周期表中斜对角的位置，性质相近。但是氧的电负性强于氯。氯气和氢气反应的条件较氧简单，并不是氯的非金属性强于氧。

【气态氢化物稳定性 HClH2O】这是错误的，事实上相同温度压强下气态水比气态HCl稳定。

所以水更稳定。氧气的氧化性比氯气弱，化学里的氧化性完全不是按照元素来说的，氧化性的强弱是按照电极电势的大小来比较的，酸性条件下Cl2/Cl-电极电势比O2/H2O的电极电势大多了，Cl2氧化性比O2强得多。

单质化合容易，化合物分解就难，因此氯化氢更稳定。

水的稳定性高。水中会生成氢键。不明白欢迎来求助。

通常从左到右氢化物稳定性由弱到强，从上到下其氢化物的范德华力越强，氢化物越稳定。但有例外情况：因为N.O.F三种元素的电负性强，与相邻氢化物分子（三种元素的氢化物均为分子晶体）的氢元素之间产生氢键。

水的稳定性强。由元素的非金属性可知，水的非金属性比氯强，所以两者的氢化物的稳定性水比氯化氢强。

可以看出无论是酸性条件还是碱性条件下，氯气对氯离子的标准电极电势都比氧气对－2价氧的大，也就是无论酸性水溶液还是碱性水溶液中，氯气的氧化性都比氧气强。但是在高能量或新生态氧气条件下。氧气的氧化性比氯气强。

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